Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ

Для исследования поведения реального газа рассмотрим изотермы Ван-дер-Ва­альса— кривые зависимости р от Vm при заданных Т, определяемые уравнением Ван-дер-Ваальса для моля газа.

Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ - student2.ru Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ - student2.ru

Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ - student2.ru

Для нахождения критических пара­метров напишем
Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ - student2.ru (1)

По­скольку в критической точке все три корня совпадают и равны Vк, уравнение приво­дится к виду


Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ - student2.ru

Или
Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ - student2.ru (2)


Так как уравнения (1) и (2) тожде­ственны, то в них должны быть равны и коэффициенты при неизвестных соответ­ствующих степеней. Поэтому можно за­писать


Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ - student2.ru
Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ - student2.ru
Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ - student2.ru

Решая полученные уравнения, найдем:
Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ - student2.ru

Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ - student2.ru
Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ - student2.ru

Если через крайние точки горизонталь­ных участков семейства изотерм провести линию, то получится колоколообразная кривая (рис. 91), ограничивающая об­ласть двухфазных состояний вещества. Эта кривая и критическая изотерма делят

Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ - student2.ru

Сравнивая изотерму Ван-дер-Ваальса с изотермой Эндрюса (верхняя кривая на рис. 92), видим, что последняя имеет пря­молинейный участок 2—6, соответствую­щий двухфазным состояниям вещества. Правда, при некоторых условиях могут быть реализованы состояния, изображае­мые участками ван-дер-ваальсовой изо­термы 5—6 и 2—3. Эти неустойчивые со­стояния называются метастабильными.Участок 2—3 изображает перегретую жидкость,5—6—пересыщенный пар.Обе фазы ограниченно устойчивы

Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ - student2.ru

Вещество под отрицательным давлением находится в со­стоянии растяжения. При некоторых усло­виях такие состояния также реализуются. Участок 8—9 на нижней изотерме соответ­ствует перегретой жидкости,участок 9— 10 — растянутой жидкости.


Поверхностное натяжение

Поверхностное натяжениеа равно силе поверхностного натяжения, приходя­щейся на единицу длины контура, ограни­чивающего поверхность. Единица повер­хностного натяжения — ньютон на метр (Н/м) или джоуль на квадратный метр (Дж/м2) Большин­ство жидкостей при температуре 300 К имеет поверхностное натяжение по­рядка 10-2—10-1 Н/м. Поверхностное на­тяжение с повышением температуры уменьшается, так как увеличиваются средние расстояния между молекулами жидкости.

Из практики известно, что капля воды растекается на стекле и принимает форму, изображенную на рис. 98, в то время как ртуть на той же поверхности превращает­ся в несколько сплюснутую каплю (рис. 99). В первом случае говорят, что жидкость смачивает твердую поверхность, во втором — не смачивает ее. Смачивание зависит от характера сил, действующих между молекулами поверхностных слоев соприкасающихся сред.

Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ - student2.ru

Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ - student2.ru

Пол­ное смачивание(в данном случае q=0). Если s12>s13+s23, то жидкость стягива­ется в шаровую каплю, в пределе имея с ней лишь одну точку соприкосновения (например, капля воды на поверхности парафина),— имеет место полное несма­чивание(в данном случае q=p).

.

Наши рекомендации