Лабораторная работа №6. Реакции комплексообразования

Опыт 1. Свойства кристаллогидратов, аквакомплексы

А) Пробу кристаллогидрата CuSO₄*5H₂O прокаливают в тигле на огне или плитки. Как изменился цвет кристаллов после их прокаливания? После остывания тигля добавляют 2-3 капли воды. Как изменился цвет раствора.

Визуальные наблюдения: ____________

Уравнения реакций:

____________

Выводы:

____________

Б) В две пробирки вносят: в одну – несколько капель дистиллированной воды, в другую – столько же спирта. В каждую добавляют по одному микрошпателю кристаллов хлорида кобальта и перемешивают растворы стеклянной палочкой. Какими стали окраски растворов? К спиртовому раствору добавляют по каплям воду до изменения окраски.

Визуальные наблюдения: ____________

Выводы:

____________

В) В пробирку переносят несколько кристаллов соли CoCl₂*6H₂O, обрабатывая несколькими каплями конц. соляной кислотой. Как изменилась окраска соли? Разбавляют полученный раствор водой, прибавляя ее по каплям и отмечая изменение окраски.

Визуальные наблюдения: ____________

Уравнения реакций:

____________

Выводы:

____________

Опыт 2. Получение и свойства гидроксокомплексов

К растворам солей алюминия, хрома, цинка приливают по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка. К образующемуся осадку добавляют избыток щелочи до растворения.

Визуальные наблюдения: ____________

Уравнения реакций:

____________

Выводы:

____________

Опыт 3. Получение и разрушение амминокомплексов

А) В пробирку с несколькими каплями раствора сульфата меди по каплям добавляют раствор аммиака до растворения, образующегося осадка. Разделяют раствор на две части; в одну добавляют раствор щелочи, в другую – раствор соляной кислоты.

Визуальные наблюдения: ____________

Уравнения реакций:

____________

Выводы:

____________

Б) К нескольким каплям раствора нитрата серебра прибавляют раствора хлорида натрия до образования осадка. В осадку приливают раствора аммиака.

Визуальные наблюдения: ____________

Уравнения реакций:

____________

Выводы:

____________

Опыт 4. Образование соединения, содержащего комплексный катион и анион

В пробирке смешивают 2 капли раствора K₄Fe(CN)₆ и четыре капли раствора сульфата никеля до образования осадка. Далее по каплям прибавляют раствор аммиака до растворения осадка. Через 1-2 мин из раствора выпадают бледно-лиловые кристаллы гексацианоферрата (II) гексаамминникеля.

Визуальные наблюдения: ____________

Уравнения реакций:

____________

Выводы:

____________

Опыт 5. Сравнивание прочности комплексных соединений

В двух пробирках получают хлорид серебра. В первую пробирку приливают конц. Раствор аммиака, во вторую тиосульфат натрия. В обе пробирки приливают раствор иодида калия.

Визуальные наблюдения: ____________

Уравнения реакций:

____________

Выводы:

____________

Опыт 6. Комплексные соединения в химических реакциях

А) К раствору соли железа (III) прибавляют K₄Fe(CN)₆

Визуальные наблюдения: ____________

Уравнения реакций:

____________

Выводы:

____________

Б) ) К раствору соли железа (II) прибавляют K₃Fe(CN)₆

Визуальные наблюдения: ____________

Уравнения реакций:

____________

Выводы:

____________

В) Смешивают в пробирке по 2 мл раствора пероксида водорода и гидрокисда калия с 2 мл раствора K₃Fe(CN)₆.

Визуальные наблюдения: ____________

Уравнения реакций:

____________

Выводы:

____________

Г) К подкисленному раствору перманганата калия прибавьте раствор K₄Fe(CN)₆.

Визуальные наблюдения: ____________

Уравнения реакций:

____________

Выводы:

____________

Вопросы для защиты лабораторной работы:

1. Назовите соединения, определите степень окисления центрального иона: [Co(NH₃)₆]Cl₃, K₂[HgI₄], Na₂[Zn(OH)₄]

2. Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: гексацианохромат (III) натрия, бромид гексаамминкобальта (III), сульфат тетраммминкарбонат хрома (III).

3. Составьте формулы комплексных соединений никеля (II) с ионами S₂O₃^2-, CN^- и молекулами NH₃. Координационное число никеля 4, дайте название полученным комплексным соединениям.

4. Указать комплексообразователь, его заряд и координационное число в комплексных соединениях: K₄Fe(CN)₆, K₃Fe(CN)₆, [Ag(NH₃)₂]Cl, K₂[Cu(CN)₄], [Ni(NH₃)₆]SO₄

5. Написать химические формулы комплексных соединений: дицианоаргенат натрия, гексанитро-(III)кобальтат калия, хлорид гексамман некеля (II), гексациано-(III)хромат калия