Растворы неэлектролитов и электролитов. 1. Какой объём 30% – ного раствора серной кислоты (r = 1,22 ) нужно взять для приготовления 600 мл 0,1Н раствора H2SO4?

Вариант 5

1. Какой объём 30% – ного раствора серной кислоты (r = 1,22 ) нужно взять для приготовления 600 мл 0,1Н раствора H₂SO₄? Какова молярная концентрация приготовленного раствора?

2. Определите рН и рОН 0,1М раствора синильной кислоты, если a = 0,0001.

3. Опытным путём установлено, что при нагревании раствора HI степень диссоциации его увеличивается. Какой является реакция диссоциации HI: экзотермической или эндотермической?

4. Раствор, содержащий 33,2 г нитрата бария в 300 г воды, кипит при 100,47°С. Вычислите степень диссоциации соли в растворе. Эбулиоскопическая постоянная воды Э=0,52.

5. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение: 2Ag⁺ + SO₄^2-® Ag₂SO₄:

а) Cl^- и Ba²⁺;

б) NO₃^- и Ca²⁺;

в) I^- и H⁺;

г) NO₃^- и H⁺?

6. При гидролизе какой соли в водном растворе рН < 7: BeSO₄; KClO₄; Li₂CO₃; FeBr₃? Составьте молекулярное и ионное уравнения процесса гидролиза соли Li₂CO₃.

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 6

1. Какой объём воды необходимо прибавить к 0,300 дм³ 20% - ного раствора серной кислоты (r = 1,143 ), чтобы получить её 5% - ный раствор?

2. При каком значении рН начинает выпадать в осадок гидроксид алюминия из 0,1М раствора AlCl₃? ПР [Al(OH)₃] = 5×10^-33.

3. Определите рОН и рН водного раствора, если концентрация ионов гидроксида равна 10^-11 .

4. Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объёмом 1 л, замерзает при температуре -0,279°С. Найдите молярную массу глицерина.

5. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковом разбавлении растворов): (СН₃СОО)₂Са; КСlO; K₂CrO₄; Na₂SiO₃? Напишите ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли (СН₃СОО)₂Са.

6. Какова реакция водного раствора гидрофосфата натрия:

1) слабокислая;

2) нейтральная;

3) слабощелочная;

4) сильнощелочная.

Почему?

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 7

1. До какого объёма нужно разбавить 400 мл 20% - ного раствора соляной кислоты (r = 1,1 ), чтобы получить 8% - ный раствор (r = 1,05 ).

2. Рассчитайте концентрации ионов Н⁺ и ОН^- в растворе рН которого 8.

3. Чему равна молярная концентрация раствора неэлектролита, если при 17°С его осмотическое давление составляет 1204,5 Па?

4. Возможно ли осуществить следующие реакции:

BaCrO₄¯ + K₂SO₄ ® BaSO₄¯ + K₂CrO₄;

CuS¯ + CdSO₄ ® CdS¯ + CuSO₄?

5. Определите рН и рОН раствора синильной кислоты, если a = 0,0001.

6. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковом разбавлении растворов): FeCl₃; MgCl₂; ZnCl₂; AlCl₃. Напишите уравнения гидролиза соли MgCl₂.

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 8

1. К 100 мл 80% - ного раствора HNO₃ (r = 1,16 ) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с r = 1,128 . Какова массовая доля и молярная концентрация полученного раствора?

2. При добавлении какого из нижеперечисленных веществ к насыщенному раствору ZnS будет выпадать осадок: NaCl; ZnCl₂; K₂SO₄?

3. Вычислите степень диссоциации 0,05М и 0,5М растворов NH₄OH. Как влияет концентрация раствора на степень диссоциации?

4. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное: СО₃^2- + 2Н⁺ ® Н₂О + СО₂:

а) Сa²⁺ и Cl^-;

б) K⁺ и F^-;

в) K⁺ и S^2-;

г) Na⁺ и NO₃^-?

5. При смешивании водных растворов FeCl₃ и Na₂CO₃ выделяется СО₂ и образуется Fe(OH)₃. Объясните образование Fe(OH)₃ и СО₂, выразив реакцию ионным уравнением.

6. Какое вещество можно добавить, чтобы увеличить степень гидролиза NH₄Cl:

а) HCl;

б) NH₄NO₃;

в) Na₂S;

г) HNO₃.

Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза Na₂S.

Контрольная работа 2