Задачи по теме «Перманганатометрия»

137.Для определения титра раствора перманганата калия взяли навеску оксалата натрия Nа₂С₂О₄ массой 1,3444 г. и поместили в мерную колбу на 200,00 см³. На титрование 20,00 см³ полученного раствора расходуется 20,04 см³ раствора КМnО₄. Рассчитайте Сн для КМnО₄ , Т(КМnО₄), Т(КМnО₄/ Nа₂С₂О₄).

138.В мерной колбе на 200,00 см³ растворили 7,1506 г технического железного купороса FeSО₄^.7Н₂О. На титрование 20,00 см³ полученного раствора расходуется 19,62 см³ 0,0983 н раствора КМnО₄. Вычислить массовую долю (в%) FeSО₄^.7Н₂О в образце.

139. Сколько см³ КМnО₄ (Т(КМnО₄)=0,001520 г/см³) израсходовали на титрование раствора, полученного растворением 0,7580 г. Н₂С₂О₄^.2Н₂О в произвольном объеме?

140.Навеску пергидроля массой 2,5000 г. перенесли в мерную колбу вместимостью 500,00 см³. На титрование 25,00 см³ полученного раствора расходуется 18,72 см³ 0,1 н раствора КМnО₄ (К=1,124). Вычислить массовую долю (в%) Н₂О₂ в пергидроле.

141. Аликвоту объемом 25,00 см³ раствора Н₂О₂ перенесли в мерную колбу вместимостью 250,00 см³, разбавили, перемешали. 25,00 см³ полученного раствора подкислили Н₂SО₄ и оттитровали 35,86 см³ 0,0273 н раствором КМnО₄. Вычислить массовое содержание Н₂О₂ в 100,00 см³ исходного раствора. М.r. (Н₂О₂)= 34,01.

142. Навеску щавелевой кислоты растворили в мерной колбе на 200,00 см³. На титрование 25,00 см³ полученного раствора расходуется 24,25 см³ 0,05 н раствора КМnО₄ (К=1,0142). Сколько граммов Н₂С₂О₄^.2Н₂О содержалось в навеске.

143. Из навески известняка массой 0,1862 г., растворенной в кислоте хлороводородной, ионы Са²⁺ осадили в виде СаС₂О₄. Промытый осадок растворили в разбавленной серной кислоте и образовавшуюся Н₂С₂О₄ оттитровали 22,15 см³ раствором КМnО₄ . Т(КМnО₄/СаСО₃)=0,005820. Вычислить массовую долю (в%) СаСО₃ в известняке.

144. Какая масса катионов кальция (II) содержится в 100,00 см³ раствора СаСl₂ если после прибавления к 25,00 см³ ее раствора 40,00 см³ 0,1000 н раствора (NН₄)₂С₂О₄ и отделения образовавшегося осадка СаС₂О₄ на титрование избытка (NН₄)₂С₂О₄ израсходовали 15,08 см³ 0,0200 н раствора КМnО₄ .

145. Для определения титра раствора перманганата калия взяли навеску х.ч. Н₂С₂О₄ × 2Н₂О массой 1,2444 г. и поместили в мерную колбу на 200,00 см³. На титрование 20,00 см³ полученного раствора расходуется 20,04 см³ раствора КМnО₄. Рассчитайте Сн для КМnО₄ , Т(КМnО₄), Т(КМnО₄/ Nа₂С₂О₄).

146. В мерной колбе на 200,00 см³ растворили 7,1506 г технического соли Мора (NH₄)₂Fe(SО₄)₂ ^. 6Н₂О. На титрование 20,00 см³ полученного раствора расходуется 14,62 см³ 0,0983 н раствора КМnО₄. Вычислить массовую долю (в%) ионов железа в образце.

147.Аликвоту объемом 20,00 см³ раствора Н₂О₂ перенесли в мерную колбу вместимостью 250,00 см³, разбавили, перемешали. 15,00 см³ полученного раствора подкислили Н₂SО₄ и оттитровали 16,46 см³ 0,05201 н раствором КМnО₄. Вычислить массовое содержание Н₂О₂ в 100,00 см³ исходного раствора. М.r. (Н₂О₂)= 34,01.

148.В мерной колбе на 200,00 см³ растворили 0,6436 г технического соли NaNO₂. На титрование 20,00 см³ КMnO₄ ( Сн = 0,1022 моль/ дм³) расходуется 21,18 см³ приготовленного раствора нитрита натрия. Вычислить массовую долю (в%) NaNO₂ в образце.

Задачи по теме «Йодометрия»

149. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора йода (трийодида), если для титрования пробы раствора, приготовленного из 0,5078 г чистого оксида мышьяка (III) требуется 37,12 см³ раствора йода.

150. При установке титра раствора тиосульфата натрия навеску первичного стандарта К₂Сr₂О₇ массой 1,1780 г. растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см³. На титрование 25,00 см³ пробы израсходовалось 23,36 см³ раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора тиосульфата натрия. Какие химические процессы лежат в основе этого определения. Приведите уравнения реакций.

151. Навеска массой 0,1936 г. первичного стандарта дихромата калия растворена в воде. Раствор подкислили и после добавления йодида калия выделившийся йод оттитровали 33,61 см³ раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте С^э(Na₂S₂О₃), Т и Т(Na₂S₂О₃/ Na₂Cr₂О₇).

152. В раствор, содержащий йодид калия и хлороводородную кислоту добавили 20,00 см³ КМnО₄ (К=1,056 к 0,1 н), затем оттитровали раствором тиосульфата натрия, которого израсходовали 18,50 см³. Найти: а) Т (Na₂S₂О₃); б) К и эквивалентную концентрацию Na₂S₂О₃.

153. К 20,00 см³ подкисленного раствора сероводородной воды (r=1,002 г/см³) добавили 50,00 см³ 0,1100 н раствора йода. Избыток его оттитровали 28,18 см³ раствора тиосульфата натрия (К=0,9612 к 0,1 н). Определить массовую долю в % Н₂S в растворе.

154. Навеска образца сульфита натрия (безводного) растворена в колбе вместимостью 200,00 см³. К 20,00 см³ полученного раствора прилили 40,00 см³ йода (К=1,1990 к 0,1 н). Избыток йода оттитровали 23,16 см³ тиосульфата натрия (К=0,8822 к 0,1 н). Рассчитайте массовое содержание сульфита натрия.

155. Навеску йодида калия массой 4,3780 г. растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см³ . На титрование аликвоты 20,00 см³ после обработки окислителем израсходовали 23,16 см³ раствора тиосульфата натрия с Т(Na₂S₂О₃^.5Н₂О/ К₂Cr₂О₇)=0,005248 г/см³. Рассчитайте массовую долю КI в образце.

156. В раствор, содержащий йодид калия и хлороводородную кислоту добавили 20,00 см³ КМnО₄ затем оттитровали раствором тиосульфата натрия (К=1,056 к 0,1 н), которого израсходовали 18,50 см³. Найти массо-объемную долю КМnО₄ в растворе.

157. Навеску йодида калия массой 2,1814 г. растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 см³ . На титрование аликвоты 20,00 см³ после обработки окислителем израсходовали 23,16 см³ раствора тиосульфата натрия с Т(Na₂S₂О₃^.5Н₂О)=0,02278 г/см³. Рассчитайте массовую долю КI в образце.

158. Навеска образца сульфида натрия растворена в колбе вместимостью 100,00 см³ . К 10,00 см³ полученного раствора прилили 25,00 см³ йода (К=1,1992 к 0,1 н). Избыток йода оттитровали 15,16 см³ тиосульфата натрия (К=0,9822 к 0,1 н). Рассчитайте массовое содержание сульфида натрия в приготовленном растворе.

159. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора йода (трийодида), если для титрования пробы раствора, приготовленного из 0,01078 г чистого оксида мышьяка (III) требуется 26,12 см³ раствора йода.

160. К 25,00 см³ подкисленного раствора сероводородной воды (r=1,012 г/см³) добавили 50,00 см³ 0,1100 н раствора йода. Избыток его оттитровали 28,00 см³ раствора Na₂S₂О₃^.5Н₂О (К=0,9812 к 0,1 н). Определить массовую долю в % Н₂S в растворе.

Задачи по теме «Броматометрия»

161.На стандартизацию раствора КВrО₃ потребовалось 0,2515 г х.ч. Аs₂О₃, который растворили в щелочи, затем раствор подкислили и оттитровали раствором КВrО₃. На титрование пошло 40,20 см³ КВrО₃. Рассчитайте нормальную концентрацию бромата калия.

162. Навеску х.ч. Аs₂О₃ массой 0,8500 г. растворили в щелочи, поместили в колбу 200,00 см³, затем раствор подкислили. Сколько см³ раствора КВrО₃ с Т_(КВrО3)= 0,002250 г/см³ израсходовали на титрование 20,00 см³ Аs₂О₃?

163. Для анализа баббита его навеску 1,1524 г. растворили в серной кислоте и в полученном растворе Sb³⁺ оттитровали раствором бромата калия (К=1,0055 к 0,1н), которого затратили 22,42 см³. Рассчитайте массовую долю в % сурьмы (III) в баббите.

164. Для анализа образца фенола бромид-броматным методом массу фенола 1,1250 г. растворили в мерной колбе на 250,00 см³. 10,00 см³ этого раствора обработали 50,00 см³ бромид-броматной смесью (К=0,9870 к 0,1 н). На титрование йода, выделенного избытком КВrО₃ с КВr из прибавленного к титруемому раствору КI израсходовали 36,45 см³ раствора тиосульфата натрия (К= 1,0125 к 0,1 н). Рассчитайте массовую долю в % фенола в образце.

165. Навеску анилина массой 1,000 г. растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см³. К 20,00 см³ полученного раствора прилили 50,00 см³ 0,09818 н раствора бромат- бромид калия и NаI, избыток раствора оттитровали йодометрически, затратив 8,15 см³ 0,1049 н раствора тиосульфата натрия. Вычислите w^% анилина в образце.

166. Для определения титра раствора Се(SО₄)₂ навеску оксалата натрия массой 1,2520 г. поместили в мерную колбе вместимостью 200,00 см³. На титрование 20,00 см³ полученного раствора затрачено 20,05 см³ раствора соли Се(SО₄)₂ . Рассчитайте Сн (Се(SО₄)₂ ), Т(Се(SО₄)₂ ), Т(Се(SО₄)₂/Na₂C₂O₄).

167. Навеску пергидроля массой 2,5040 г. поместили в мерную колбе вместимостью 200,00 см³. На титрование 15,00 см³ полученного раствора затрачено 14,75 см³ 0,1 н раствора Се(SО₄)₂ с К=1,1240. Рассчитайте массовую долю в % пероксида водорода в пергидроле.

168. Рассчитайте содержание мышьяка в растворе арсенита натрия, если на его титрование затрачено 20,05 см³ 0,1 н раствора Се(SО₄)₂ с К=1,120.

169. К 2,00 см³ (r=1,02 г/см³) раствора КСIО₃ прилили 25,00 см³ 0,1200 н раствора соли Мора, на титрование остатка соли затрачено 4,95 см³ 0,1100 н раствора Се(SО₄)₂ . Рассчитайте массовую долю в % КСIО₃ в растворе.

170. Навеску Аs₂О₃ массой 0,8500 г. растворили в щелочи, поместили в колбу 200,00 см³, затем раствор подкислили. Определите массовую долю Аs₂О₃ , если на титрование 20,00 см³ Аs₂О₃ затрачено 18,46 см³ бромата калия с Т_(КВrО3)= 0,002250 г/см³.

171. На стандартизацию раствора КВrО₃ потребовалось 0,1012 г х.ч. Аs₂О₃, который растворили в щелочи, затем раствор подкислили и оттитровали раствором КВrО₃. На титрование пошло 20,44 см³ КВrО₃. Рассчитайте нормальную концентрацию бромата калия.

172. Для анализа баббита его навеску 1,0903 г. растворили в серной кислоте и в полученном растворе Sb³⁺ оттитровали раствором бромата калия с титром Т_(КВrО3)= 0,002834 г/см³, которого затратили 22,42 см³. Рассчитайте массовую долю в % сурьмы (III) в баббите.

Задачи по теме «Нитритометрия»

173. Рассчитайте массовую долю новокаина в анализируемом образце (Н₂N-С₆Н₄-СОО-СН₂- СН₂-N-(С₂Н₅)₂^.НСl ; М.м.=272,78), если на титрование отдельной навески массой 0,2884 г. затрачено 10,44 см³ раствора нитрита натрия с титром 0,006926 г/см³.

174. Навеску анестезина (Н₂N-С₆Н₄-СОО-С₂Н₅; М.м.=165,19) массой 1,5964 г. растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 см³. На титрование 15,00 см³ полученного раствора после подкисления его хлороводородной кислотой затрачено 13,82 см³ 0,1 м раствора нитрита натрия с К=1,002. Рассчитайте массовую долю анестезина в образце.

175. На титрование отдельной навески х.ч. n-аминосалициловой кислоты (Н₂N-С₆Н₃(ОН)-СООН; М.м.= 189,15) массой 0,2085 г затрачено 10,12 см³ стандартного раствора нитрита натрия. Рассчитайте См, Т(NaNO₂) и титр нитрита натрия по n-аминосалициловой кислоте.

Задачи по теме «Цериметрия»

176.Для определения титра раствора Се(SО₄)₂ навеску оксалата натрия массой 1,2520 г. поместили в мерную колбе вместимостью 200,00 см³. На титрование 20,00 см³ полученного раствора затрачено 20,05 см³ раствора соли Се(SО₄)₂ . Рассчитайте Сн (Се(SО₄)₂ ), Т(Се(SО₄)₂ ), Т(Се(SО₄)₂/Na₂C₂O₄).

177.Навеску пергидроля массой 2,5040 г. поместили в мерную колбе вместимостью 200,00 см³. На титрование 15,00 см³ полученного раствора затрачено 14,75 см³ 0,1 н раствора Се(SО₄)₂ с К=1,1240. Рассчитайте массовую долю в % пероксида водорода в пергидроле.

178.Рассчитайте содержание мышьяка в растворе арсенита натрия, если на его титрование затрачено 20,05 см³ 0,1 н раствора Се(SО₄)₂ с К=1,120.

179.К 2,5 см³ (r=1,02 г/см³) раствора КСIО₃ прилили 25,00 см³ 0,1200 н раствора соли Мора, на титрование остатка соли затрачено 4,95 см³ 0,1100 н раствора Се(SО₄)₂ . Рассчитайте массовую долю в % КСIО₃ в растворе.

Задачи по теме «Седиметрия»

180.На титрование раствора, полученного растворением 0,1204 г. натрия хлорида расходуется 21,12 см³ раствора АgNО₃. Определить Т(АgNО₃/NaCl), См(АgNО₃), К(АgNО₃).

181. Для анализа рассола 10,00 см³ его разбавили в колбе на 500,00 см³. На титрование 25,00 см³ полученного раствора расходуется 24,42 см³ раствора АgNО₃ (К=0,9245 к 0,1 н). Сколько граммов NaCl содержит 1 дм³ образца?

182. Определить массо-объемную долю (%) хлорида натрия в изотоническом растворе, 20,00 см³которого поместили в мерную колбе вместимостью 100,00 см³. На титрование 10,00 см³ полученного раствора затрачено 6,35 см³ 0,05 н раствора АgNО₃.

183. Навеску 1,7450 г. серебряного сплава растворили в азотной кислоте. Раствор разбавили водой в мерной колбе вместимостью 200,00 см³. На титрование 10,00 см³ полученного раствора затрачено 11,75 см³ раствора NH₄NCS (К=0,9344 к 0,05м). Вычислить процентное содержание серебра в сплаве. М(Аg)=107,86.

184. Навеску 0,2058 г. технического NaBr растворили в произвольном объеме воды. К раствору добавили 40,00 см³ 0,09980 н раствора АgNО₃. На титрование избытка АgNО₃ затрачено 21,20 см³ раствора NH₄NCS. Вычислить процентное содержание примесей в образце, если 1,00 см³ раствора АgNО₃ эквивалентен 1,06 см³ раствора NH₄NCS. М_(NaBr)=102,89.

185. Навеска КBr растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см³. К 25,00 см³ этого раствора прибавлено 25,00 см³ 0,1 н раствора АgNО₃, а избыток АgNО₃ оттитрован 19,00 см³ раствора 0,05 н NH₄NCS. Определить массовое содержание КBr в навеске. Mr_(КBr)=119,002.

186. Навеску 0,1408 г. NaBr растворили в воде, раствор обработали 50,00 см³ 0,0450 н раствором АgNО₃. На обратное титрование израсходовано 27,00 см³ раствора 0,05 н NH₄NCS (К=0,92). Рассчитайте массовую долю в % примесей в образце.

187.Навеска 3,8460 г. х.ч. КCl растворили в мерной колбе вместимостью 500,00 см³. На титрование 20,00 см³ полученного раствора затрачено 18,40 см³ раствора АgNО₃. Вычислить См(АgNО₃), К(АgNО₃), Т(АgNО₃), если М_(КCl)=74,55, М(АgNО₃)=169,87.

188.Навеску КBr массой 1,2030 г. растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см³. К 15,00 см³ этого раствора прибавлено 25,00 см³ раствора АgNО₃ Т=0,008358 г/см³. Избыток АgNО₃ оттитрован 9,85 см³ раствора NH₄NCS Т(NH₄NCS/Аg⁺)=0,005406 г/см³. Рассчитайте массовую долю в % бромида калия в образце.

189.Навеска б/в ВаСl₂ растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см³. К 10,00 см³ этого раствора прибавлено 25,00 см³ 0,1000 м раствора АgNО₃, остаток которого оттитровали 11,22 см³ 0,01982 м раствора NH₄NCS. Определить массовое содержание ВаСl₂ растворенного в мерной колбе.

190.Навеску 2,6896 г NaBr растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см³. К 25,00 см³ приготовленного раствора прибавлено по бюретке 40,00 см³ 0,1019 м раствором АgNО₃. Избыток АgNО₃ оттитрован 17,04 см³ раствора 0,0988 м NH₄NCS. Рассчитайте массовую долю в % NaBr в образце.

191.Навеска йодида калия растворена в произвольном объеме воды и оттитрована стандартным раствором нитрата ртути (I) с Т=0,0262600 г/см³. На титрование затрачено 15,18 см³ титранта. Определите массовое содержание КI (в г) в навеске.

Задачи по теме: «Комплексонометрия»

192. Стандартный раствор хлорида кальция был приготовлен растворением 0,1200 г. чистого СаСО₃ в хлороводородной кислоте. Затем раствор раствор прокипятили для удаления СО₂ и разбавили до 250,00 см³ в мерной колбе. Для стандартизации раствора комплексона III взяли аликвоту раствора СаСl₂ 25,00 см³ и титровали при рН=10. На титрование потребовалось 22,62 см³ раствора комплексона III. Рассчитайте молярную концентрацию раствора комплексона III. М.r. комплексона III=372,24 г.; М.r. СаСО₃=100,09.

193. Концентрация рабочего раствора комплексона III была установлена по раствору, содержащему в 500,00 см³ 12,2400 х.ч. Fe(NH₄)(SO₄)₂^.12Н₂О. На титрование 15,00 см³ раствора этой соли затрачено 14,20 см³ раствора комплексона III. Рассчитайте нормальность и Т по СаО раствора комплексона III.

194. Рассчитайте массовую долю в % оксида кальция в образце, если навеску 1,4055 г. растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см³. На титрование 25,00 см³ приготовленного раствора затрачено 18,15 см³ раствора комплексона III (титр которого равен 0,037800). М.r. СаО=56,00, М.r. комплексона III=372,24.

195. Навеску СаСl₂^.6Н₂О 1,4500 г. растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см³. К 25,00 см³ приготовленного раствора соли прибавили избыток Na₂MgY. На титрование полученной смеси израсходовали 23,65 см³ 0,0508 М раствора комплексона III. Рассчитайте процентное содержание СаСl₂^.6Н₂О в образце. М.м.( СаСl₂^.6Н₂О)=219 г.

196. В мерной колбе вместимостью 200,00 см³ растворили 1,1256 г МgSО₄^.7Н₂О. К 20,00 см³ приготовленного раствора соли прибавили 25,00 см³ 0,02415 М раствора комплексона III. На титрование избытка комплексона III израсходовали 9,05 см³ 0,0245 М раствора ZnSО₄. Вычислить массовую долю в % иона магния в образце.

197. Рассчитать количество алюминия в растворе, если к раствору добавили 15,00 см³ 0,1125 М раствора комплексона III. На титрование избытка комплексона III израсходовали 3,05 см³ 0,1014 М раствора ZnSО₄. М (Аl³⁺)=27 г.

198. К 25,00 см³ Рb(NО₃)₂ добавили избыток Na₂MgY. На титрование полученной смеси израсходовали 20,24 см³ 0,1 М раствора комплексона III (К=0,9816). Вычислите количество граммов Рb(NО₃)₂ , содержащегося в 500,00 см³ раствора.

199. Навеску соли магния массой 0,2096 г. растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 см³. На титрование 20,00 см³ приготовленного раствора израсходовали 20,25 см³ стандартного раствора комплексона III, Т(H₂Y^2-/Zn²⁺)=0,0032335 г/см³. Рассчитайте массовую долю в % иона магния в соли.

200. Навеску соли цинка массой 1,9505 г. растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см³. К 15,00 см³ приготовленного раствора соли прибавили 20,00 см³ 0,1 М стандартного раствора комплексона III (К=1,05). На титрование избытка комплексона III израсходовали 12,20 см³ раствора МgSО₄ с Т(МgSО₄^.7Н₂О)=0,023366 г/см³. Вычислить массовую долю в % иона цинка в образце.

201.Определите содержание (в %) индифферентных примесей в МgSО₄^.7Н₂О, если после растворения его навески массой 0,1882 г. на титрование затрачено 15,08 см³ стандартного раствора комплексона III с Т=0,016755 г/см³.

202. Навеску б/в хлорида кальция массой 1,1187 г. растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 см³. На титрование 10,00 см³ приготовленного раствора израсходовали 9,45 см³ стандартного раствора комплексона III, Т(H₂Y^2-/ZnSО₄)=0,016958 г/см³. Рассчитайте массовую долю в % хлорида кальция в образце.

203. Для анализа отобрали 20,00 см³ промывных вод, содержащих соединения железа, окислили до железа (III) и осадили в виде гидроксида. Промытый осадок растворили в хлороводородной кислоте и оттитровали 4,05 см³ 0,05 М раствора комплексона III (К=0,987). Вычислить массо-объемную долю железа в промывных водах.