Пример 5. Допишите уравнения реакций:

Допишите уравнения реакций:

1. Na2O2 + KI + H2SO4 ®

2. Na2O2 + Fe(OH)2 + H2O ®

3. Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 ®

4. Na2O2 + H2O ®

5. Na2O2 + H2SO4 ®

Окислителем или восстановителем является пероксид натрия в этих реакциях?

Решение.

Пероксид натрия очень сильный окислитель. При взаимодействии с восстановителями KI и Fe(OH)2 (реакции 1 и 2) он проявляет окислительные свойства:

Na2O2 + 2KJ + 2H2SO4 = J20 + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O,

1| 2J – 2 Пример 5. Допишите уравнения реакций: - student2.ru = J20,

1| O Пример 5. Допишите уравнения реакций: - student2.ru + 2 Пример 5. Допишите уравнения реакций: - student2.ru = 2O–2,

Na2O2 + 2Fe(OH)2 + 2H2O = 2Fe(OH)3 + 2NaOH,

1 | O Пример 5. Допишите уравнения реакций: - student2.ru + 2 Пример 5. Допишите уравнения реакций: - student2.ru = 2O–2,

2 | Fe+2 – 1 Пример 5. Допишите уравнения реакций: - student2.ru = Fe+3,

Восстановительные свойства менее характерны для Na2O2, но при взаимодействии с сильными окислителями KMnO4 (реакция 3) он проявляет восстановительные свойства:

5Na2O2 + 2KMn+7O4 + 8H2SO4 =

= 5O20 + 2Mn+2SO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O.

2 | Mn+7 + 5 Пример 5. Допишите уравнения реакций: - student2.ru = Mn+2,

5 | O Пример 5. Допишите уравнения реакций: - student2.ru – 2 Пример 5. Допишите уравнения реакций: - student2.ru = 2O–2.

При осторожном растворении пероксида натрия в холодной воде
(реакция 4) получается раствор, содержащий гидроксид натрия и пероксид водорода. Взаимодействие пероксида натрия с водой – это реакция гидролиза соли, образованной слабой кислотой H2O2 и сильным основанием NaOH:

O Пример 5. Допишите уравнения реакций: - student2.ru + 2H2O Пример 5. Допишите уравнения реакций: - student2.ru H2O2 + 2OH,

Na2O2 + 2H2O Пример 5. Допишите уравнения реакций: - student2.ru H2O2 + 2NaOH.

При взаимодействии с разбавленными кислотами (реакция 5) также получается пероксид водорода:

Na2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2.

Наши рекомендации