ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Оборудование:штативы, пробирки, спиртовки, держатели, набор реактивов в капельницах и

Оборудование:штативы, пробирки, спиртовки, держатели, набор реактивов в капельницах и бюксах.

Опыт 1. Получение оксидов

а) Термическое разложение дихромата аммония.

В сухую пробирку внесите два – три шпателя дихромата аммония, осторожно нагрейте на спиртовке. Запишите уравнение реакции, назовите полученные вещества.

б) Термическое разложение гидроксида меди.

В сухую пробирку внесите 3-4 капли сульфата меди, добавьте несколько капель гидроксида калия. Полученный осадок нагревайте на спиртовке до изменения цвета. Напишите уравнения реакций, назовите полученные вещества.

Опыт 2. Получение оснований

а) Взаимодействие оксидов с водой.

Внесите в пробирку один шпатель оксида кальция и добавьте воды. Добавьте в пробирку 1-2 капли фенолфталеина. Объясните появление окраски, напишите уравнение реакции, назовите полученные вещества.

б) Взаимодействие солей со щелочами.

Внесите в первую пробирку 5-6 капель соли кобальта, добавьте 2-3 капли гидроксида калия. Напишите уравнение реакции, отметьте цвет осадка, назовите полученные вещества.

Внесите во вторую пробирку 5-6капель соли никеля, добавьте 2-3 капли гидроксида калия. Напишите уравнение реакции, отметьте цвет осадка, назовите полученные вещества.

Опыт 3. Получение кислот

Внесите в первую пробирку порошок карбоната натрия, добавьте 1 пипетку раствора серной кислоты. Напишите уравнение реакции, назовите полученные вещества.

Внесите во вторую пробирку 1 мл силиката натрия. Добавьте при непрерывном перемешивании 1 пипетку раствора серной кислоты. Напишите уравнение реакции, назовите полученные вещества.

Опыт 4. Получение солей

а) Реакция нейтрализации.

Внесите в пробирку 3-4 капли гидроксида калия и 1-2 капли фенолфталеина. Прибавляйте по каплям соляную кислоту до исчезновения окраски. Напишите уравнение реакции, назовите полученные вещества.

б) Взаимодействие основного оксида с кислотой. Внесите в пробирку один шпатель оксида меди и несколько капель серной кислоты. Осторожно нагрейте пробирку. Напишите уравнение реакции, назовите полученные вещества.




Лабораторная работа № 2

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ

Цель работы: научиться готовить растворы, рассчитывать необходимое количество реагентов, пересчитывать одну концентрацию в другую, контролировать концентрацию приготовленного раствора по его плотности, определяя плотность раствора ареометром.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Основные понятия химии

Атом - мельчайшая химически неделимая частица вещества.

Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая всеми химическими свойствами данного вещества.

Относительная масса элемента – это отношение массы его атома к 1/12 массы атома изотопа углерода 12C. Единица измерения относительной массы называется атомная единица массы (а.е.м.).

1 а.е.м.ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Оборудование:штативы, пробирки, спиртовки, держатели, набор реактивов в капельницах и - student2.ru1,66∙10-24 г

Величины атомных масс элементов в а.е.м приводятся ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Оборудование:штативы, пробирки, спиртовки, держатели, набор реактивов в капельницах и - student2.ru в периодической системе Д.И.Менделеева. Атомные и молекулярные массы, выраженные в а.е.м, являются относительными (обозначаются Ar и Mr, соответственно), они показывают, во сколько раз масса одного атома элемента или молекулы вещества больше массы 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С.

Относительную молекулярную массу (Mr) вещества высчитывают в а. е.м., округляя значения массы до целых, при этом у хлора Cl – до десятых (35,5 а. е.м.).

Mr (H2O) = 1∙2 + 16 = 18 (а.е.м.),

Mr (H3PO4) = 1∙3 + 31 + 16∙4 = 98 (а.е.м.).

Моль (n) – это количество вещества, содержащее столько же структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 г атома изотопа углерода 12C.

Молярная масса (M) – это масса 1 моля вещества. Молярная масса M численно равна относительной молекулярной массе Mr:

Mr (H2O) = 18 а.е.м.

M (H2O) = 18 г/моль.

В 1 моле содержится число Авогадро частиц

NА = 6,022∙1023 моль-1

В количественных расчетах в химии также широко используется понятие «химический эквивалент».

Химический эквивалент вещества - условная или реальная частица этого вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалента (равноценна) одному иону водорода в ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Это величина безразмерная. Состав эквивалента, как и состав атомов, молекул, ионов выражают с помощью химических знаков и формул.

Примеры определения формулы эквивалента:

а) KOH + HCl = KCl + H2O

OH + H+ = H2O

С одним ионом водорода H+ реагирует один ион гидроксогруппы OH, поэтому эквивалентом гидроксогруппы является сама гидроксогруппа – реальная частица.

б) Са (ОН)2 + 2НСI = CaCI2 + 2H2O

Са (ОН)2 + 2H+ + 2CI = Ca2+ + 2CI + 2H2O

По уравнению реакции видно, что на 2 иона H+ приходится 1 ион Ca2+, тогда на 1 ион H+ (эталон эквивалента) будет приходиться ½ иона Ca2+, т. е эквивалентом иона Ca2+ является ½ Ca2+ - условная частица.

Э (Са2+) = 1/2 Са2+.

Рассуждая аналогично, можно составить пропорции и по другим частицам. Так, на 2 иона H+ приходится 2 иона CI , 2 иона OH , поэтому

Э (СI) = CI (реальная частица), Э (ОН) = ОН (реальная частица).

Молярная масса эквивалента (МЭ) – это масса 1 моля эквивалентов вещества.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Оборудование:штативы, пробирки, спиртовки, держатели, набор реактивов в капельницах и - student2.ru

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Оборудование:штативы, пробирки, спиртовки, держатели, набор реактивов в капельницах и - student2.ru

а) молярная масса эквивалента основания

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Оборудование:штативы, пробирки, спиртовки, держатели, набор реактивов в капельницах и - student2.ru

где Z – число функциональных групп, т.е. число гидроксогрупп OHв молекуле основания.

б) молярная масса эквивалента кислоты

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Оборудование:штативы, пробирки, спиртовки, держатели, набор реактивов в капельницах и - student2.ru

где Z – число функциональных групп, т.е. число атомов водорода в молекуле кислоты.

в) молярная масса эквивалента соли

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Оборудование:штативы, пробирки, спиртовки, держатели, набор реактивов в капельницах и - student2.ru

Основные законы химии

Наши рекомендации