Классификация кислот по числу атомов водорода

Одноосновные Двухосновные Трехосновные
HNO3 азотная HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr бромоводородная HI иодоводородная H2SO4 серная H2SO3 сернистая H2S сероводородная H2CO3 угольная H2SiO3 кремниевая H3PO4 фосфорная

Классификация по силе и устойчивости

Сильные кислоты Слабые кислоты
HI иодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H2SO4 серная HNO3 азотная HClO4 хлорная HF фтороводородная H3PO4 фосфорная HNO2 азотистая (неустойчивая) H2SO3 сернистая (неустойчивая) H2CO3 угольная (неустойчивая) H2S↑ сероводородная H2SiO3↓ кремниевая СН3СООН уксусная

Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+) и одного (или нескольких) кислотных остатков.

Классификация солей.

СОЛИ
Средние Кислые Основ-ные Двойные Сме-шанные Комплексные
Продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл Продукт непол-ного замещения атомов водоро-да в кислоте на металл Продукт непол-ного заме-щения ОН-групп на кислотный остаток Содержат два разных металла и один кислотный остаток   Содер-жат один металл и два кислотных остатка Содержат комплексный катион или анион – атом металла, связанный с несколькими лигандами.
AlCl3 КHSO4 FeOHCl KAl(SO4)2 CaClBr K2[Zn(OH)4]
Хлорид алюминия Гидросульфат калия Хлорид гидроксожелеза (II) Сульфат алюминия-калия Хлорид-бромид кальция Тетрагидроксоцинкат калия

Номенклатура солей. В названиях солей используются латинские названия образующих кислоты неметаллов.

Элемент Латинское название Корень
Н гидрогениум ГИДР-
С карбоникум КАРБ-
N нитрогениум НИТР-
S сульфур СУЛЬФ-

Построение названий солей.

  Соль какой кислоты Кислотный остаток Название солей Примеры  
Высшие кислоты Азотная HNO3 NO3- нитраты Ca(NO3)2 нитрат кальция
Кремниевая H2SiO3 SiO32- силикаты Na2SiO3 силикат натрия
Угольная H2CO3 CO32- карбонаты Na2CO3 карбонат натрия
Фосфорная H3PO4 PO43- фосфаты AlPO4 фосфат алюминия
Серная H2SO4 SO42- сульфаты PbSO4 сульфат свинца
Бескислородные кислоты Бромоводородная HBr Br- бромиды NaBr бромид натрия
Иодоводородная HI I- иодиды KI иодид калия
Сероводородная H2S S2- сульфиды FeS сульфид железа (II)
Соляная HCl (хлороводородная) Cl- хлориды NH4Cl хлорид аммония
Фтороводородная HF F- фториды CaF2 фторид кальция
Более низкая степ. ок. Cернистая кислота H2SO3 SO32- сульфиты К2SO3 сульфит калия
Азотистая HNO2 NO2- нитриты КNO2 нитрит калия


Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку "гидро": NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,

K2HPO4 – гидрофосфат калия,

KH2PO4 – дигидрофосфат калия.

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо":

Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния (основная соль)

Двойные соли – имеют два разных катиона металла или аммония. В названии их перечисляют через дефис:

(NH4)Fe(SO4)2 – сульфат железа (III)-аммония.

Смешанные соли – имеют два разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис: СаOCl2 или CaCl(OCl) - хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).

Комплексные соли – содержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды).

Пример: K[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат калия

K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат калия

[Cu(NH3)4]Cl2 – хлорид тетраамминмеди (II)

Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей.

Соль Международное название Традиционное название
NaHCO3 Гидрокарбонат натрия Сода питьевая
Na2CO3 Карбонат натрия Сода кальцинированная
K2CO3 Карбонат калия Поташ
Na2SO4 Сульфат натрия Глауберова соль
KClO3 Хлорат калия Бертолетова соль
Ca3(PO4)2 Фосфат кальция Фосфорит
СаСО3 Карбонат кальция Известняк
CuSO4∙5H2O Пентагидрат сульфата меди Медный купорос
Na2CO3∙10Н2О Декагидрат карбоната натрия Сода кристаллическая

Часть 2. Оксиды, получение и свойства.

Получение оксидов:

Способы получения. Примеры. Ограничения и примечания
1. Окисление простых веществ: а) металлов: 2Ca + O2 à 2CaO б) неметаллов: 4P + 3O2 (нед)à 2P2O 3 4P + 5O2 (изб)à 2P2O5 (Из S – SO2, из Fe – Fe2O3 и Fe3O4, из N2 – NO) С кислородом не реагируют галогены, инертные газы, Au, Pt. Азот реагирует в жестких условиях (2000°C).
2. Окисление сложных веществ: а) водородных соединений: 2Н2S + 3O 2 à 2H2O + 2SO 2 б) сульфидов, карбидов, фосфидов (бинарных соединений): 2ZnS + 3O2 à2ZnO + 2SO2 Каждый элемент сложного вещества окисляется в соответствии со своими свойствами.
3. Разложение гидроксидов и солей: а) гидроксидов (оснований и кислот):2Al(OH)3→ t Al2O3 + 3H2O H2SiO3 → t SiO2 + H2O б) карбонатов: СаСО3→ t CaO+CO2 Гидроксиды и карбонаты щелочных металлов (Na,K, Rb,Cs) не разлагаются.
4. Окисление кислородом или озоном а) кислородом: 2СО + О2 à 2СО2 б) озоном: NO + O3 à NO2 + O2 Возможна, если элемент имеет несколько оксидов (сера, фосфор, углерод, азот, железо).

СВОЙСТВА ОКСИДОВ.

Основные оксиды – оксиды, которым соответствуют основания. Это оксиды металлов со степенями окисления +1 и +2, кроме амфотерных (ZnO, BeO, SnO, PbO)

Наши рекомендации