Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl)

Дано: c = 0,05 М

pH - ?

РЕШЕНИЕ:

HOCl <=> H⁺ + OCl^- (7.3)

HOCl - слабый электролит.

рН = - lg [H⁺]; [H⁺] = c_НOСl·α·n ,

n - число Н⁺ образовавшихся при диссоциации одной молекулы HOCl, n = 1.

К_HOCl - константа диссоциации HOCl:

К =5,0·10^-8, (табл. ),

тогда

c = c_НOСl·α·n = 5·10^-2·10^-3·1 = 5,0·10^-5 моль/л,

тогда рН = - lg5,0·10^-5 = 4,3.

Ответ: рН 0,05 М HOCl равно 4,3.

3. Определить произведение растворимости MgF₂, если его растворимость в воде при 25⁰С равна 1,17·10^-3 моль/л.

Дано: c = 1,17·10-3 моль/л

ПР - ?

РЕШЕНИЕ:

Равновесие между осадком малорастворимого электролита и его насыщенным раствором выражается уравнением:

MgF_2(к) <=> Mg²⁺ _(р) + 2F^-_(р) (7.4)

ПР = [Mg²⁺ ]·[F^-]²,

[Mg²⁺ ] = c ·α·n , [F^-] = c ·α·n .

MgF₂ - сильный электролит, α = 1.

n = 1, n = 2 (из уравнения 7.4)

[Mg²⁺ ] = 1,17·10^-3·1·1 = 1,17·10^-3 моль/л,

[F^-] = 1,17·10^-3·1·2 = 2,34·10^-3 моль/л.

Тогда ПР = 1,17·10^-3·(2,34 10^-3)² = 6,41·10^-9.

Ответ: ПР = 6,41·10^-9

УРОВЕНЬ В

1. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 25 см³ 0,1М раствора HCl, 20 см³ 0,2М раствора NaOH и 50 см³ воды.

Дано: = 20см3 = 0,2 моль/л = 25см3 = 0,1 моль/л

рН - ?

РЕШЕНИЕ:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O (7.5)

Рассчитываем химическое количество исходных веществ:

= · = 0,2 ·20·10^-3 = 4·10^-3 = 0,004 моль,

= · = 0,1·25·10^-3 = 2,5·10^-3 = 0,0025 моль

10^-3 – коэффициент перевода мл в л.

Из уравнения реакции (7.5) следует, что число моль NaOH, вступившего в реакцию, равно числу моль HCl.

Определяем вещество, оставшееся в избытке:

0,004 моль > 0,0025 моль.

Следовательно, в избытке, который определяет рН среды остался NaOH.

Тогда количество избыточного NaOH в растворе:

= 0,004 - 0,0025 = 0,0015 моль.

Учитывая, что суммарный объем раствора складывается из объемов двух растворов и воды,

= + + = 25·10^-3 + 20·10^-3 + 50·10^-3 = 95·10^-3л,

Молярная концентрация NaOH равна:

= = 0,016 моль/л.

Так как диссоциация NaOH протекает по уравнению:

NaOH = Na⁺ + OH^-, то

= 0,016 моль/л.

рОН = - lg = - lg 0,016 = 1,80.

рН = 14 – рОН,

рН = 14-1,80 = 12,20.

Ответ: рН = 12,20.

2. Определить, образуется ли осадок, если смешали 100 см 0,01М водного раствора хлорида кальция и 200 см 0,02М водного раствора карбоната натрия.

Дано: с = 0,01M с = 0,02M V = 100 cм V = 200 cм

Образуется ли осадок?

РЕШЕНИЕ:

При смешении растворов протекает следующая реакция:

СaCl₂+Na₂CO₃= CaCO₃↓+ NaCl (7.6)

Осадок CaCO образуется только в случае, если

с ·с >ПР =5·10 (табл.)

Поскольку смешали 100 cм раствора CaCl и 200 cм Na CO , то объем раствора после смешения составляет 300 cм . После смешения с учетом разбавления растворов концентрации ионов Ca²⁺ и CO ^2- будут равны:

с = с · ·n ; с = с · ·n

CaCl и Na CO - сильные электролиты, = 1.

Процессы диссоциации CaCl и Na CO протекают по следующим уравнениям:

CaCl = Ca +2Cl

Na CO = 2Na +CO

следовательно, n = 1 и n = 1.

с = 0,01·1·1 = 3,3·10 моль/л,

с = 0,02·1·1 = 1,3·10 моль/л.

с ·с = 3,3·10 ·1,3·10 = 4,29·10

Так как 4,29·10^-5 > 5·10^-9 (ПР ), то осадок CaCO образуется.

Ответ: осадок CaCO образуется.

3.Вычислить рН 0,0IM водного раствора HNO₂, содержащего, кроме того, 0,02 моль/л KNO₂.

Дано: с = 0,01 M с = 0,02 M

рН - ?

РЕШЕНИЕ:

рН = - lg с

HNO₂ <=> H⁺ + NO (7.7)

KNO₂ = K⁺ + NO (7.8)

Прибавление KNO₂ к раствору HNO₂ смещает равновесие диссоциации HNO₂ влево за счет увеличения концентрации иона NO₂^-. В результате, в системе устанавливается равновесие при новых концентрациях Н⁺ и NO , но значение константы диссоциации HNO₂ при этом остается прежним.

Тогда обозначим равновесную концентрацию ионов [Н⁺] в новых условиях через х:

[H⁺] = х моль/л.

Общая равновесная концентрация иона [NO ] равна сумме концентраций иона NO , образовавшегося при диссоциации HNO₂ и при диссоциации KNO₂:

[NO ] = с + с .

из HNO₂ из KNO₂

Концентрация ионов NO , образовавшихся при диссоциации HNO₂, равна х моль/л, так как при диссоциации 1 моль HNO₂ образуется 1 ион Н⁺ и 1 ион NO (из уравнения 7.7).

Концентрация ионов NO , образовавшихся при диссоциации КNO₂ равна: с = с ·α·n = 0,2·1·1 = 0,2 моль/л (из уравнения 7.8.),

КNO₂ - сильный электролит, α = 1, n = 1.

тогда [NO ] = (х + 0,02) моль/л

Равновесная концентрация недиссоциированных молекул

[HNO₂] = (0,01 – х) моль/л.

= 4·10^-4, (табл.)

так как, х << 0,01 моль/л, то значением х, ввиду его малого значения, в выражениях (х+0,02) и (0,01- х) можно пренебречь, и данное выражение записать в виде:

; откуда х = [H⁺] = 2 · 10^-4 моль/л

рН = -lg(2·10^-4) = 3,7

Ответ: рН = 3,7

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

УРОВЕНЬ А

1. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а) сульфата хрома (III) (Cr₂(SO₄)₃),

б) сульфида натрия (Na₂S)