ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №15
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №1
1. Основные газовые законы.
2. Металлотермические методы синтеза. Проведение металлотермических реакций. Подготовка исходных веществ и зажигательной смеси.
3. Найти массовую долю, молярную и нормальную концентрацию раствора сульфата калия, в 1л которого содержится 115г сульфата калия (r= 1, 06 г/мл).
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2
1. Влияние температуры на растворимость твердых веществ.
2. Сероводород, строение молекулы. Физические и химические свойства сероводорода. Техника безопасности при работе с ним. Приборы для получения сероводорода.
3.Вычислить тепловой эффект реакции восстановления 112г оксида железа (Ш) алюминием при 250С и 12000С.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №3
1. Получение и хранение газов. Очистка и высушивание газов. Выбор поглотителя и осушителя. Приборы для получения газов.
2. Получение пероксида бария. Его химические свойства.
3. Какой объем 0,8М раствора сульфата алюминия требуется для реакции с 0,08 л 0,18н раствора нитрата кальция?
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4
1. Промышленные способы получения водорода, кислорода, азота.
2. Металлотермические методы синтеза. Проведение металлотермических реакций. Подготовка исходных веществ и зажигательной смеси.
3. Определить массовую долю, молярную и нормальную концентрацию раствора, полученного растворением в 500л воды 180л хлороводорода при 290С и давлении 0,8 атм?
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №5
1. Стандартные термодинамические величины и их применение для определения возможности проведения синтеза.
2. Растворимость газов в жидкостях. Влияние температуры и давления. Закон Генри.
3. Рассчитать массу воды, необходимую для перекристаллизации 52 г KCl c выходом 80%.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6
1. Химические реактивы, их классификация. Способы очистки твердых веществ.
2. Экспериментальная методика перекристаллизации. Процессы, снижающие эффективность перекристаллизации. Соосаждение.
3. Сколько мл 10%-ной серной кислоты(r= 1,07 г/мл ) потребуется для нейтрализации 200 г раствора, содержащего 16 % гидроксида натрия? Рассчитайте массовую долю, молярную и нормальную концентрации веществ в полученном растворе.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7
1. Фильтрование и декантация. Способы фильтрования. Правила фильтрования. Типы фильтров.
2. Аммиак, строение молекулы. Физические и химические свойства. Основные методы получения в лаборатории и промышленности. Техника безопасности.
3. Через 100 мл 0.2 н раствора гидроксида натрия пропустили 448 мл SO2(н.у.). Найти массу образовавшейся соли и массовую долю соли в растворе.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8
1. Вода как растворитель. Диаграмма состояния воды. Определение плотности растворов.
2. Оксиды азота, электронное строение их молекул. Получение оксидов азота, их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
3. Сравнить тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (Ш) водородом, углем и оксидом углерода(П) при 298 К.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9
1. Общие правила и техника безопасности в лаборатории неорганического синтеза.
2. Получение железа и других металлов методом металлотермии. Определение возможности протекания этих реакций.
3. Рассчитать массу воды, необходимую для перекристаллизации 100 г медного купороса, а также выход продукта.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10
1. Очистка и разделение твердых веществ. Транспортные реакции, возгонка, экстракция, дистилляция.
2. Оксид серы(IY). Строение молекулы. Физические и химические свойства. Методы получения в лаборатории и промышленности.
3. В баллоне емкостью 20 л при температуре 250С находится азот под давлением 400 кПА. Определить массу газа в баллоне.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11
1. Приемы работы в химической лаборатории. Измельчение и смешивание. Выпаривание. Факторы, влияющие на процесс выпаривания.
2. Хлороводород, физические и химические свойства. Способы получения в лаборатории и промышленности.
3. К 130 мл 0,2н раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, прибавили раствор иодида калия. Определить массу выделившегося иода.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12
1. Нагревание и прокаливание. Нагревательные приборы. Высушивание химических веществ. Методы высушивания.
2. Оксиды углерода, строение молекул, физические и химические свойства. Получение оксидов углерода в лаборатории и промышленности.
3. Найдите объем сероводорода, который выделится при взаимодействии 45г магния с 600мл раствора серной кислоты с плотностью 1,45 г/мл и массовой долей кислоты 85% при температуре 250С и давлении 95кПа.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №13
1. Типы окислительно-восстановительных реакций.
2. Получение гидроксида кальция, пероксида бария.
3. Рассчитайте объемные доли газов, состоящей из озона и кислорода. Плотность газовой смеси по гелию равна 10.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №14
1. Стандартные электродные потенциалы и направление окислительно-восстанови-тельных реакций. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции.
2. Получение кислот и солей с использованием обменных реакций. Получение ортоборной кислоты.
3. Рассчитайте концентрацию полученного раствора при смешивании 80г 25%-го и 60г 42%-го растворов гидроксида натрия.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №15
1. Окислительно-восстановительные методы синтеза. Важнейшие окислители и восстановители.
2.Получение кислот и солей с использованием обменных реакций. Получение тетрабората натрия.
3. Рассчитать величину равновесного потенциала платинового электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,01М хлорида олова (II) и 0,05М хлорида олова(IV). Е0Sn4+/Sn2+= 0,15B.