По отношению к нормальному водородному электроду
| Элемент | Реакция | Е0, В | Элемент | Реакция | Е0, В |
| Ag | Ag+ + e = Ag | 0,80 | B | H3BO3 + 3H+ + 3e = B + 3H2O | - 0,87 |
| AgBr + e = Ag + Br- | 0,55 | H2BO3- + H2O + 3e = B + 4OH- | - 1,79 | ||
| AgCl + e = Ag + Cl- | 0,22 | Ba | Ba2+ + 2e = Ba | - 2,9 | |
| Ag2CrO4 + 2e = 2Ag + CrO42- | 0,45 | Be | Be2+ + 2e = Be | - 1,85 | |
| AgI + e = Ag + I- | - 0,15 | Be(OH)2 + 2H+ + 2e = Be + 2H2O | - 1,82 | ||
| AgCH3COO + e = Ag + CH3COO- | 0,64 | BeO22- + 4H+ + 2e = Be + 2H2O | - 0,91 | ||
| Ag2SO4 + 2e = 2Ag + SO42- | 0,65 | Bi | Bi3+ + 3e = Bi | 0,21 | |
| Ag2CO3 +2e = 2Ag + CO32- | 0,45 | Br | Br2 + 2e = 2Br- | 1,09 | |
| Ag(CN)2- + e = Ag + 2CN- | - 0,31 | Br3- + 3e = 3Br- | 1,05 | ||
| AgCN + e = Ag + CN- | - 0,02 | 2HBrO + 2H+ + 2e = Br2 + 2H2O | 1,60 | ||
| Ag2S + 2e = 2Ag + S2- | - 0,70 | 2BrO- + 2H2O + 2e = Br2 + 4OH- | 0,45 | ||
| Al | Al3+ + 3e = Al | - 1,66 | HBrO + H+ + 2e = Br- + H2O | 1,34 | |
| AlO2- + 2Н22О + 3e = Al 4OH- | - 2,35 | BrO- + H2O + 2e = Br- + 2OH- | 0,76 | ||
| Al(OH)3 + 3e = Al + 3OH- | - 2,31 | BrO3- + 5H+ + 4e = HBrO + 2H2O | 1,45 | ||
| AlF63- + 3e = Al + 6F- | - 2,07 | BrO3- + 2H2O + 4e = BrO- + 4OH- | 0,54 | ||
| As | HAsO2- + 3H+ + 3e = As + 2H2O | 0,25 | 2BrO3- + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O | 1,52 | |
| H3AsO4 + 2H+ + 2e = HАsO2 + 2H2O | 0,56 | 2BrO3- + 6H2O + 10e = Br2 + 12OH- | 0,50 | ||
| AsO2- + 2H2O + 3e = As + 4OH- | - 0,68 | BrO3- + 6H+ + 6e = Br- + 3H2O | 1,45 | ||
| AsO43- + 2H2O + 2e = AsO2- + 4OH- | - 0,71 | BrO3- + 3H2O + 6e = Br- + 6OH- | 0,61 |
продолжение приложения 10
| As + 3H+ + 3e = AsH2 | - 0,60 | C | HCHO + 2H+ + 2e = CH3OH | 0,19 | |
| As + 3H2O + 3e = AsH3 + 3OH- | - 1,37 | HCOOH + 2H+ + 2e = HCOH | - 0,01 | ||
| Au | Au3+ + 3e = Au | 1,50 | CH3CHO + 2H+ + 2e = C2H5OH | 0,19 | |
| Au3+ + 2e = Au+ | 1,41 | CH3COOH + 2H+ + 2e = CH3CHO | - 0,12 | ||
| Au+ + e = Au | 1,50 | CO2 + 2H+ + 2e = CO + H2O | - 0,12 | ||
| AuCl4- + 3e = Au + 4Cl- | 1,00 | CO2 + 2H+ + 2e = HCOOH | - 0,20 | ||
| AuBr4- + 3e = Au + 4Br- | 0,87 | 2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4 | - 0,49 | ||
| Ca | Ca2+ + 2e = Ca | - 2,87 | Cr | Cr3+ + 3e = Cr | - 0,74 |
| Cd | Cd2+ + 2e = Cd | - 0,40 | Cr3+ + e = Cr2+ | - 0,41 | |
| CdS + 2e = Cd + S2- | - 1,17 | Cr2+ + 2e = Cr | 0,91 | ||
| Ce | Ce3+ + 3e = Ce | - 2,40 | Cr(OH)3 + 2e = Cr + 2OH- | - 1,40 | |
| Cl | Cl2 + 2e = 2Cl- | 1,36 | Cr(OH)3 + 3e = Cr + 3OH- | - 1,30 | |
| 2HOCl + 2H+ + 2e = Cl2 + H2O | 1,63 | CrO42- +4H+ + 3e = CrO2- + 2H2O | 0,94 | ||
| 2ClO- + 2H2O + 2e = Cl2 + 4OH- | 0,40 | CrO2- + 2H2O + 3e = Cr + 4OH- | - 1,20 | ||
| HClO + H+ + 2e = Cl- + H2O | 1,50 | Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O | 1,33 | ||
| ClO- + H2O + 2e = Cl- + 2OH- | 0,88 | CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- | - 0,13 | ||
| HClO2 + 6H+ + 6e = Cl2 + 4H2O | 1,63 | Cr2+ + 2H2O + CrO2- + 4H+ | 1,19 | ||
| HClO3 + 3H+ + 4e = Cl- + 2H2O | 1,56 | Cs | Cs+ + e = Cs | - 2,91 | |
| ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O | 1,45 | Cu | Cu2+ + 2e = Cu | 0,34 | |
| ClO2- + H2O + 2e = ClO- + 2OH- | 0,66 | Cu+ + e = Cu | 0,52 | ||
| ClO3- + H2O + 2e = ClO2- + 2OH- | 0,33 | Cu2+ + e = Cu+ | 1,53 | ||
| 2ClO3- + 12H+ + 10e = Cl2 + 6H2O | 1,47 | Cu2+ +Br- + e = CuBr | 0,64 |
продолжение приложения 10
| ClO3- + 3H2O + 6e = Cl- + 6OH- | 0,63 | Cu2+ + Cl- + e = CuCl | 0,54 | ||
| ClO4- + 2H+ + 2e = ClO3- + 2H2O | 1,19 | CuCl + e = Cu + Cl- | 0,14 | ||
| ClO4- + H2O + 2e = ClO3- + 2OH- | 0,36 | Cu2+ + I- + e = CuI | 0,86 | ||
| 2ClO4- + 16H+ + 14e = Cl2 + 8H2O | 1,39 | CuBr + e = Cu + Br | 0,03 | ||
| ClO4- + 8H+ + 8e = Cl- + 4H2O | 1,38 | CuI + e = Cu + I- | - 0,19 | ||
| ClO4- + 4H2O + 8e = Cl- + 8OH- | 0,56 | Cu(NH3)42+ + e = Cu(NH3)2+ + 2NH3 | - 0,01 | ||
| Co | Co3+ + e =Co2+ | 1,84 | Cu(OH)2 + 2e = Cu + 2OH- | - 0,22 | |
| Co3+ + 3e =Co | 0,33 | Cu2O + H2O + 2e = 2Cu + 2OH- | - 0,36 | ||
| Co2+ + 2e =Co | - 0,28 | Cu2S + 2e = 2Cu + S2- | - 0,54 | ||
| Co(NH3)63+ ± e = Co(NH3)62+ | 0,10 | CuS + 2e = Cu + S2- | - 0,70 | ||
| Co(OH)3 + e = Co(OH)2 + OH- | 0,17 | Cu(CN)2 + 2e = Cu + 2CN- | - 0,43 | ||
| Co(OH)2 + 2e = Co + 2OH- | - 0,73 | F | F2 + 2e = 2F- | 2,87 | |
| Fe | Fe3+ + e = Fe2+ | 0,77 | I | 2IO3- + 12H+ + 10e = I2 + 6OH- | 1,19 |
| Fe3+ + 3e = Fe | - 0,04 | 2IO3- + 6H2O + 10e = I2 12OH- | 0,21 | ||
| Fe2+ + 2e = Fe | - 0,44 | IO3- + 6H+ + 6e = I- + 3H2O | 1,08 | ||
| FeO42- + 6H+ + 3e ↔ Fe(OH)3 2H2O | 1,56 | IO3- + 3H2O + 6e = I- + 6OH- | 0,26 | ||
| Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH- | - 0,56 | IO4- + 2H2O + 2e = IO3- + 2OH- | - 0,68 | ||
| FeS + 2e = Fe + S2- | - 0,98 | K | K+ + e = K | - 2,93 | |
| FeO42- + 2H2O + 3e = FeO2- 4OH- | 0,90 | Li | Li+ + e = Li | - 3,04 | |
| FeO42- + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O | 1,90 | Mg | Mg2+ + 2e = Mg | - 2,37 | |
| Ga | Ga3+ + 3e = Ga | - 0,56 | Mn | Mn2+ + 2e = Mn | - 1,19 |
| Ge | Ge2+ + 2e = Ge | Mn3+ + e = Mn2+ | 1,51 | ||
| H | 2H+ + 2e = H2 | MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ 2H2O | 1,23 | ||
| 2H+(10-7 M) + 2e = H2 | - 0,41 | MnO2 + 2H2O + 2e = Mn(OH)+ 2OH- | - 0,04 |
продолжение приложения 10
| H+ + e = H | - 2,1 | MnO42- + 4H+ + 2e = MnO2 +2H2O | 2,26 | ||
| H2 + 2e = 2H- | - 2,25 | MnO4- + e = Mn42- | 0,56 | ||
| Hg | Hg2+ + 2e = Hg | 0,85 | MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 +2H2O | 1,69 | |
| Hg22+ + 2e = 2Hg | 0,79 | MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH- | 0,60 | ||
| 2Hg + 2e = Hg22+ | 0,91 | MnO4- + 8H+ + 5e = Mn+ 4H2O | 1,51 | ||
| In | In3+ + 3e = In | - 0,33 | Mn(OH)3 + e = Mn(OH)2 + OH- | 0,1 | |
| Ir | Ir3+ + 3e = Ir | 1,15 | N | N2 + 4H2O + 2e = NH2OH + 2OH- | - 3,04 |
| I | I2 +2e = 2I- | 0,54 | N2 + 4H2O + 4e = N2H4 + 4OH- | - 1,16 | |
| I3- + 2e = 3I- | 0,55 | N2 + 8H+ + 6e = 2NH4+ | 0,26 | ||
| 2HIO + 2H+ + 2e = I2 + 2H2O | 1,45 | N2 + 8H2O + 6e = 2NH4OH + 6OH- | - 0,76 | ||
| 2IO- + H2O + 2e = I2 + 4OH- | 0,45 | NH2OH + 2H2O + 2e = NH4OH + 2OH- | 0,42 | ||
| HIO + H+ + 2e = I- + H2O | 0,99 | HNO2 + H+ + e = NO + H2O | 0,90 | ||
| IO- + H2O + 2e = I- + 2OH- | 0,49 | NO2- + H2O + e = NO + 2OH- | - 0,46 | ||
| IO3- + 5H+ + 4e = HIO + 2H2O | 1,14 | 2HNO2 + 4H+ + 4e = N2O + 3H2O | 1,29 | ||
| IO3- + 2H2O + 4e = IO- + 4OH- | 0,14 | 2HNO2 + 6H+ + 6e = N2 + 4H2O | 1,44 | ||
| O | O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O | 2,07 | 2NO2‾ + 4H2O + 6e = N2 + 8OH- | 0,41 | |
| O3 + H2O + 2e = O2 + 2OH- | 1,24 | HNO2 + 7H+ + 6e = NH4+ +2H2O | 0,86 | ||
| O2 + 4H+ + 4e = 2H2O | 1,23 | NO2- + 6H2O + 6e = NH4OH + 7OH- | 0,15 | ||
| O2 + 4H+(10-7 M) + 4e = 2H2O | 0,82 | N2O + 2H+ + 2e = N2 + H2O | 1,77 | ||
| O2 + 2H2O + 4e = 4OH- | 0,40 | N2O + H2O + 2e = N2 + 2OH- | 0,94 | ||
| O2 + 2H+ + 2e = H2O2 | 0,68 | 2NO + 4H+ + 4e = N2 + 2H2O | 1,68 |
продолжение приложения 10
| Os | Os2+ + 2e = Os | 0,85 | 2NO + 2H2O + 4e = N2 + 4OH- | 0,85 | |
| P | P + 3H2O = 3e = PH3 + 3OH- | - 0,89 | NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O | 0,94 | |
| P + 3H+ + 3e = PH3 | 0,06 | NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH- | 0,10 | ||
| H3PO2 + H+ + e = P + 2H2O | - 0,51 | NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O | 0,80 | ||
| H3PO3 + 2H+ + 2e = H3PO2 + H2O | - 0,50 | NO3- + H2O + e = NO2 + 2OH- | - 0,86 | ||
| HPO32- + 2H2O + 2e = H3PO2- 3OH- | - 1,57 | NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O | 0,96 | ||
| Pb | Pb2+ + 2e = Pb | - 0,13 | NO3- + 2H2O + 3e = NO + 4OH- | - 0,14 | |
| Pb4+ + 2e = Pb2+ | 1,80 | 2NO3- + 12H2O + 10e = N2 + 6H2O | 1,24 | ||
| Pb4+ + 4e = Pb | 0,84 | NO3- + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O | 0,87 | ||
| PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O | 1,46 | NO3- + 7H2O + 8e = NH4OH + 9OH- | - 0,12 | ||
| PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e = PbSO4 + 2H2O | 1,68 | Na | Na+ + e = Na | - 2,71 | |
| PbO32- + H2O + 2e = PbO22- + 2OH- | 0,20 | Nb | Nb3+ + 3e = Nb | - 1,10 | |
| PbO2 + H2O + 2e = Pb + 2OH- | 0,25 | Ni | Ni2+ + 2e = Ni | - 0,23 | |
| PbO32- + 3H+ + 2e = HPbO2- + H2O | 1,55 | [Ni(CN)4]2- + e =Ni(CN)4]3-+CN− | -0,4 | ||
| Pd | Pd2+ + 2e = Pd | 0,987 | S | S + 2e = S2- | -0,476 |
| Pt | Pt2+ + 2e = Pt | 1,2 | S + 2H+ + 2e = H2S | 0,142 | |
| Rh | Rh3+ + 3e = Rh | 0,8 | S4O62- + 2e = 2S2O32- | 0,219 | |
| Te | Te + 2e = Te2- | -1,14 | SO42- + H2O + 2e = SO32- + 2OH- | -0,93 | |
| Te + 2H+ + 2e = H2Te | -0,739 | 2SO42- + 10H+ + 8e = S2O32- + 5H2O | 0,29 | ||
| Ti | Ti2+ + 2e = Ti | -1,63 | 2SO42- + 5H2O + 8e = S2O32- + 10H+ | -0,76 | |
| Ti4+ + e = Ti3+ | -0,092 | SO42- + 8H+ + 6e = S + 4H2O | 0,357 | ||
| Th | Th4+ + 4e = Th | -1,9 | 2SO42- + 4H+ + 2e = S2O42- + 2H2O | -0,22 |
окончание продолжения 10
| Tl | Tl+ + e = Tl | -0,336 | H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O | 0,449 | |
| Tl3+ + 2e = Tl+ | 1,26 | SO42- + 8H+ + 8e = S2- + 4H2O | 0,357 | ||
| U | U3+ + 3e = U | -1,798 | SO42- + 10H+ + 8e = H2S + 4H2O | 0,303 | |
| U4+ + e = U3+ | -0,607 | Se | Se3+ + 3e = Se | -2,08 | |
| V | V2+ + 2e = V | -1,20 | Se + 2e = Se2- | -0,924 | |
| V3+ + e = V2+ | -0,26 | Se3+ + 2H+ + 2e = H2Se | -0,399 | ||
| VО2+ + 2H+ + e = V3+ + H2O | 0,34 | H2SeO3 + 4H+ + 4e = Se +3H2O | 0,741 | ||
| V2O5 + 6H+ + 2e = 2VO2+ + 3H2O | 0,96 | Sn | Sn2+ + 2e = Sn | -0,136 | |
| Y | Y3+ + 3e = Y | -2,37 | Sn4+ + 2e = Sn2+ | 0,154 | |
| Zn | Zn2+ + 2e = Zn | -0,76 | Sn4+ + 4e = Sn | 0,01 | |
| Zn(OH)2 + 2e = Zn + 2OH- | -1,25 | HSnO2- + H2O + 2e = Sn + 3OH- | -0,91 | ||
| ZnO22- + 2H2O + 2e = Zn + 4OH- | -1,22 | HSnO2- + 3H+ + 2e = Sn + 2H2O | 0,333 | ||
| Zr | Zr4+ + 4e = Zr | -1,53 | Sr | Sr2+ + 2e = Sr | -2,89 |
Содержание
Введение. 3
Глава 1. Классы неорганических соединений. 4
Глава 2. Строение атома. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. 19
Глава 3. Химическая связь. Комплексные соединения. 29
Глава 4. Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. 36
Глава 5. Термодинамика химических процессов. 48
Глава 6. Способы выражения концентраций растворов. 55
Глава 7. Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции. 62
Глава 8. Водородный показатель. Гидролиз солей. 67
Глава 9. Коллигативные свойства растворов. 74
Глава 10. Окислительно-востановительные реакции. 81
Глава 11. Электрохимия. Гальванические элементы.. 92
Глава 12. Электролиз. 97
Глава 13. Коррозия металлов. 107
Глава 14. Свойства металлов. 110
Глава 15. Синтетические высокомолекулярные соединения. 112
Словарь терминов и персоналий. 120
Рекомендуемая литература. 125
Приложения. 126