Самостоятельная работа

1. Чтение текста учебника В.Д. Пономарев, Аналитическая химия, М. Медицина, 1982 , 200-220

2. Чтение конспекта лекций

3. Решить задачи по образцу:

Задача № 1

HCl Na₂B₄O₇ • 10 H₂O

V = 4,4 мл V = 5 мл

Cэ = 0,1 моль/л

Т₁СэК =?

- Напишите уравнение реакции.

- Опишите технику выполнения (кратко).

- Сделайте расчёт.

Задача № 2

HCl NaOН

V = 2 мл Cэ = 0,1 моль/л

V = 4,3 мл

W(%) =? К = 1,02

- Напишите уравнение реакции.

- Опишите технику выполнения (кратко).

- Сделайте расчёт.

Задача № 3

NaHCO₃ HCl

5 - 100 Сэ = 0,1 моль/л

\ / V = 3,5 мл

10 K = 0,98

W (%) = ?

- Напишите уравнение реакции.

- Опишите технику выполнения (кратко).

- Сделайте расчёт.

3. Ответить на контрольные вопросы.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Какой метод называют методом кислотно-основного титрования?

2. В чем сущность метода нейтрализации?

3. Какие вещества определяют этим методом?

4. Какие рабочие растворы используются в методе, и как в связи с этим классифицируется метод нейтрализации?

5. Какие вещества определяет ацидиметрия?

6. Какие вещества определяет алкалиметрия?

7. Какие индикаторы используют в ацидиметрии, алкалиметрии?

8. Каково назначение индикатора?

9. Что такое точка эквивалентности?

10. Что такое точка конца титрования?

11. Что такое область перехода окраски индикатора?

12. Чему равен интервал для фенолфталеина и метилоранжа?

13. Что такое рТ? Чему он равен для фенолфталеина и метилоранжа?

СЕМИНАРСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 3.

РАЗДЕЛ 3. Количественный анализ

Темы 3.3: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ МЕТОДЫ

Цели: -Расширить, углубить, обобщить знания по данной теме.

- Коррекция знаний.

МОТИВАЦИЯ:

Методы редоксиметрии широко используют в фармацевтическом анализе. Такие лекарственные средства как пероксид водорода, настойка йода, тиосульфат натрия, используемые для приготовления как простых, так и сложных лекарственных форм, анализируются методами перманганатометрии и йодометрии.

Поэтому усвоение сущности этих методов и техники их применения представляется исключительно важным для студентов.

Требования к знаниям:

- Перманганатометрия,

- рабочий раствор, стандартные растворы, условия титрования, определение конечной точки эквивалента.

- Йодометрия,

- теоретические основы метода: титрант, среда, индикаторы, уравнения, применение в фармацевтическом анализе.

- Нитритометрия,

- теоретические основы метода: титрант, среда, (без) индикаторы (внешний, внутренний), переход окраски, уравнения, применение в фармацевтическом анализе.

- Броматометрия,

- титрант, среда, индикаторы, уравнения реакций, (без) определение конечной точки эквивалента применение в фармацевтическом анализе.

ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ.

I. Перманганатометрия

1. Окислительные свойства KMnО₄ в зависимости от реакции среды. Вычисление Мэ.

2. Приготовление раствора КМпО₄

3. Исходные вещества. Приготовление раствора щавелевой кислоты.

4. Определение Т, Сэ, К раствора KMnО₄ по щавелевой кислоте. Роль среды и температуры при этом.

5. Использование метода для анализа лекарственных средств.

II. Йодометрия

1. Химические реакции, лежащие в основе йодометрического метода.

2. Приготовление рабочих растворов йода и тиосульфата натрия. Условия их хранения.

3. Крахмал как индикатор в йодометрии, его приготовление.

4. Использование метода йодометрии в анализе лекарственных средств. Экономическая оценка метода.