Общие методические указания. Домашнее задание

Домашнее задание. При выполнении заданий необходимо знать:

1) теорию комплексных соединений по Вернеру;

2) классификацию и номенклатуру комплексных соединений;

3) способы получения аква-, гидроксо-, аммино- и ацидо- комплексов;

4) диссоциацию комплексных соединений;

5) способы разрушения комплексных соединений;

6) основные положения метода валентных связей (МВС) для описания связей в комплексных соединениях. Спектрохимический ряд лигандов.

7) основные положения теории кристаллического поля (ТКП).

Таблица 7

№ п/п Составьте координационные формулы ком-плексных соединений. Для одного из них в молекулярном и ионном виде напишите реак-цию его получения, выражение для определе-ния Кнест . Как можно разрушить данный комплекс ? По методу валент-ных связей и теории кристаллического поля постройте ком-плексный ион, оха-рактеризуйте его свойства
СrCI3 • 5 NH3; AI (OH)3 • 3 NaOH [Pt CI6 ] 2-
CuSO4 • 4 NH3; FeCI3 • 4 H2O [ Cu (H2O) 4 ] 2+
Fe CN3 • 3KCN ; AuCI3• HCI [ Co (CN) 6] 3-
СrCI3 •6H2O; Pt CI2 •2NH3 [ CoF6 ] 3-
Co(SCN) 3 •3KSCN ; Au(CN)3 • KCN [ Mn (H2O) 6 ] 2+
FeCI3 • 6 H2O ; Co (CN) 3 3KCN [ AuCN4 ] -
Pt CI4 6NH3; СrCI3 •3H2O [AuCI4 ] -
HgI2 •2KI ; FeCI3 • 4NH3 [Fe (CN)6 ] 4-
FeCI2 • 4KCN ; СrCI3 • 4H2O [ Fe (CN)6 ] 3-
Sn (OH)4 • 2 NaOH; СrCI3 • 5NH3 [ Co (CN) 6] 3-
MnCI2 •KCI ; Ni (CN)2 •2KCN ; [Pt (NH3 )6 ]4+
Pt CI4 •2NH3; CoBr3 • 5H2O [ Cu (H2 O )4 ] 2+
AgCI • 2NH3 ; Pt CI4 • 4 NH3 [ Co (NH3) 6 ] 3+
Be (OH)2 • 2 NaOH ; AuCI3 • 4NH3 [ Со(NO2)6 ] 3-
FeCI3 •3KCI ; Ni CI2 •4NH3 ; [Ni ( NH3 )4 ] 2+
Pb(OH)2 • 2NaOH; СrCI3 •3NH3; [ Сr( NH3)6 ] 3+
Pt CI2 •4NH3; Ni (NO2) 2 • 3K NO2 [ Сr (H2O ) 6 ] 3+
CuSO4 • 4H2O; Co( CN)3 • 3KCN [ Pt (CN)6 ] 2-
Fe CI2 • 2KCI; Au(CN)3 •KCN [ Pt (CN)4 ] 2-
Zn(OH)2 • 2NaOH; Fe (CN)2 • 4KCN [Сo (NH3) 6 ] 3+

Пример выполнения задания :

а) Fe(CN)2 • 4KCN

Комплексообразователем является Fe 3+, лигандами CN, следова-тельно, внутренняя координационная сфера [Fe (СNН3)6]4-, ее заряд равен ал-гебраической сумме зарядов всех входящих в нее частиц: +2 + 6 (–1) = -4. Противоионы – ионы К+. Формула комплексного соединения –

K4 [ Fe(CN)6] - гексацианоферрат (II) калия .

Co CI2 • 4 NH3 - [Co (NH3 )4] CI2 – хлорид тетрааквакобальта (II) .

Co CI2 + 4NH3 = [Co (NH3 )4] CI2

Сo 2+ + 4 NH3 = [Сo (NH3) 4 ] 2+

[Co (NH3 )4] CI2 ¾® [Сo (NH3) 4 ] 2+ + 2CI-

[Сo (NH3) 4 ] 2+ Общие методические указания. Домашнее задание - student2.ru Сo 2+ + 4 NH3

[Сo 2+ ] [NH3 ] 4

Кн = ___________________

[ [Сo (NH3) 4 ] 2+ ]

Общие методические указания. Домашнее задание - student2.ru [Сo (NH3) 4 ]CI2 + Na2S = CoS + 4NH3 + 2NaCI

[Сo (NH3) 4 ] 2+ + S2- = CoS + 4NH3

Кн > Пр CuS

Вопрос 2 По методу валентных связей постройте комплексный ион [AuCI4] - , охарактеризуйте его свойства :

79 Au 0 . . . 5d104s1

Au 3+. . . 5d8 Общие методические указания. Домашнее задание - student2.ru Общие методические указания. Домашнее задание - student2.ru

Ионы хлора создают поле слабой напряженности, поэтому электроны располагаются по правилу Хунда

Au 3+ Общие методические указания. Домашнее задание - student2.ru

sp3 – гибридизация , тетраэдрический, внешнеорбитальный, реакционноспособный, неустойчивый, парамагнитный.

Применяя теорию кристаллического поля постройте комплексный ион [AuCI4] - , охарактеризуйте его свойства :

79 Au 0 . . . 5d104s1

Au 3+. . . 5d8 Общие методические указания. Домашнее задание - student2.ru ↑↓ ↑ ↑

Общие методические указания. Домашнее задание - student2.ru

↑↓ Общие методические указания. Домашнее задание - student2.ru ↑↓ Общие методические указания. Домашнее задание - student2.ru Общие методические указания. Домашнее задание - student2.ru

Высокоспиновый, парамагнитный, окрашенный.

Задание 9.

ХИМИЯ d -ЭЛЕМЕНТОВ

Наши рекомендации