Названия некоторых средних, кислых и основных солей

Формула	Название
Средние соли	Содержат в своём составе катионы металлов и кислотные остатки
NaCl	хлорид натрия
K2SO4	сульфат калия
K2CrO4	хромат калия
Fe2(SO4)3	сульфат железа (III)
(NH4)3PO4	ортофосфат аммония
A1(NO3)3	нитрат алюминия
Кислые соли	Содержат кислотные остатки с незамещёнными атомами водорода
NaHCO3	гидрокарбонат натрия
K2HPO4	гидроортофосфат калия
KH2PO4	дигидроортофосфат калия
Ca(HS)2	гидросульфид кальция
Fe(HCO3)2	гидрокарбонат железа (II)
Ba(H2PO4)2	дигидроортофосфат бария
Основные соли	Содержат в своём составе гидроксогруппы
(CaOH)2SO4	гидроксосульфат кальция (сульфат гидроксокальция)
(CoOH)NO3	гидроксонитрат кобальта (II)
FeOHCl	гидроксохлорид железа (II) (хлорид гидроксожелеза (II))
FeOHCl2	гидроксохлорид железа (III) (дихлорид гидроксожелеза (III))
Fe(OH)2Cl	дигидроксохлорид железа (III)
Fe(OH)2NO3	дигидроксонитрат железа (III)
[Fe(OH)2]2SO4	дигидроксосульфат железа (III)
(AlOH)2SiO4	ортосиликат гидроксоалюминия

Продолжение 7. Электрохимический ряд напряжений металлов

Li Rb К Ва Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb HSb Bi Cu Hg Ag Pd Pt

Au

Анионы по способности окисляться располагаются в следующем порядке: I^-; Br^-; S^2-; Сl^-; OH^-;SO₄^2-; NO₃^-; CO₃^2-; РО₄^3-; F^- восстановительная активность уменьшается

Li+ Rb+ K+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ Na+ Mg2+ A13+	Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Cd2+ Со2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+	Sb3+Bi3+Cu2+Hg2+Ag+Pd2+ Pt2+Au3+
На катоде
При электролизе водных растворов не восстанав- ливаются. На катоде восстанавливаются ионы водорода: 2Н+ + 2е- = Н2 или 2Н2О + 2е- = Н2 + 2OH-	При электролизе растворов восстанавливаются на катоде одновременно с молекулами воды: 2Н2О + 1e- = Н2 + 2ОН-	При электролизе растворов практически полностью восстанавливаются на катоде.
На аноде В случае растворимого анода (Cu, Ag, Zn, Cd, Hg, Ni и др.) при электролизе водного раствора окисляется анод, и металл переходит в раствор в виде ионов: Сu - 2е- = Сu2+
В случае с инертным (нерастворимым) анодом: 1) при электролизе водных растворов солей бескислородных кислот (Сl-, Вr-, I-, S2- и др.) окисляются анионы бескислородных кислот: 2Сl- - 2е- = С12; 2) при электролизе водных растворов солей кислородсодержащих кислот окисляются молекулы воды или гидроксид-ионы: 2Н2О - 4е- = О2 + 4Н+ или 4ОН- - 4е- = О2 + 2Н2О.

Металлы

Благородные - Ag, Au, Pt, Ru, Rh, Os, Ir

Лёгкие (ρ < 5 г/см³) - Li, Na, K, Rb, Cs, Be, Mg, Ca, Al, Ti

Легкоплавкие (t_пл. < 1000°C) - Li, Na, K, Cs, Rb, Ca, Mg и др.

Радиоактивные - Fr, Ra, U, Тс, актиноиды

Рассеянные - Ga, In, Tl, Ge, Hf, Re

Редкоземельные — Sc, Y, La, лантаноиды

Тугоплавкие (t_пл. > 1000°C) - Ti, Ir, Hf, W, Nb, Та, Cr, Mo, V, Re

Тяжёлые (p > 5 г/см³) - Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Cd, Hg, Sn, Pb и др.

Цветные - Ag, Au, Cu, Mn, Co, Ni, Cr и др.

Чёрные - Fe и его сплавы

Продолжение

Взаимодействие серной и азотной кислот с некоторыми металлами

	Кислота (окислитель)
Металл	H2SO4	HNO3
	разб.	конц.	разб.	конц.
К, Ва, Са,		соль	соль	соль
Na, Mg	соль + H2	+ H2S	+ NH3 (NH4NO3)	+ N2O
		+ Н2О	+ Н2O	+ Н2О
		пассивация (на
Al, Cr, Fe	СОЛЬ + H2	холоде);	соль	пассивация
		при нагревании с	+ NO
		А1 (соль	+ Н2О
		+ H2S
		+ Н2О),
		с Cr, Fe (соль
		+ SO2
		+ Н2O)
		соль	соль	соль
Zn, Sn	СОЛЬ + H2	+ SO2	+ NO	+ NO2
		+ Н2О	+ Н2О	+ Н2О
Ni, Pb,		соль	соль	соль
Cu, Hg, Ag	-	+ SO2	+ NO	+ NO2
		+ Н2О	+ Н2О	+ H2O

10.

Растворимость кислот, солей и оснований в воде

Ионы

н+

NH4+

Na+

К+

Ва2+

Са2+

Mg2+

А13+

Сr3+

Fe2+

Fe3+

Мn2+

Zn2+

Сu2+

Ag+

Рb2+

ОН

18,0

35,0

Р 40,0

Р 56,1

Р 171,4

М 74,1

Н 58,3

Н 78,0

Н 103,0

Н 89,9

Н 106,0

Н 88,9

Н 99,4

Н 97,6

124,9

Н 241,2

Сl-

Р 36,5

Р 53,5

Р 58,4

Р 74,6

Р 208,2

Р 111,0

Р 95,2

Р 133,3

Р 158,4

Р 126,8

Р 162,2

Р 125,8

Р 136,3

Р 134,4

Н 143,3

М 278,1

Вr-

Р 80,9

Р 97,9

Р 102,9

Р 119,0

Р 297,2

Р 199,9

Р 184,1

Р 266,7

Р 271,7

Р 215,7

Р 295,6

Р 214,8

Р 225,2

223,4

Н 187,8

М 367,0

I-

Р 127,9

Р 144,9

Р 149,9

Р 166,0

Р 391,1

Р 293,9

Р 276,1

Р 407,7

Р 432,7

Р 310,1

Р 436,9

Р 308,8

Р 319,2

317,4

Н 234,8

М 461,0

NO3-

Р 63,0

Р 80,0

Р 85,0

Р 101,1

Р 261,4

Р 164,1

Р 148,3

Р 213,0

Р 239,0

Р 179,9

Р 241,9

Р 179,0

Р 189,4

Р 187,4

Р 169,9

Р 331,2

S2-

Р 34,1

Р 68,1

Р 78,0

Р 110,3

Р 169,4

72,1

56,1

Н 150,2

Н 200,2

Н 87,9

Н 207,9

Н 87,0

Н 97,4

Н 95,6

Н 247,8

Н 239,2

SO32-

Р 82,1

Р 116,1

Р 126,0

Р 158,3

М 217,4

М 120,1

М 104,4

294,1

344,2

М 135,9

351,9

135,0

М 145,4

143,6

М 259,8

Н 287,2

SO42-

Р 98,1

Р 132,3

Р 142,0

Р 174,3

Н 233,4

М 136,1

Р 12,4

Р 342,2

Р 392,2

Р 151,9

Р 399,9

Р 151,0

Р 161,4

Р 159,6

М 311,8

Н 303,2

СO32-

Р 62,0

Р 96,1

Р 105,9

Р 138,2

Н 197,4

Н 100,1

Н 84,3

234,0

284,0

Н 115,9

291,7

М 115,0

Н 125,3

Н 123,6

Н 275,8

Н 267,2

SiO32-

Н 78,1

112,2

Р 122,1

Р 154,3

Н 213,4

М 116,2

100,4

282,2

332,2

Н 131,9

339,9

131,0

Н 141,4

139,6

Н 291,8

Н 283,3

РО43-

Р 98,0

Р 149,1

Р 163,9

Р 212,3

Н 602,0

Н 310,2

Н 262,8

Н 122,0

147,0

Н 357,5

Н 150,8

354,8

Н 386,1

Н 380,6

Н 418,6

Н 811,5

Растворимость соединения (Р) - Растворимое (больше 10 г на 100 г воды); (М) - Малорастворимое (меньше 10 г до 0,01 г на 100 г воды);

Молекулярная масса соединения (Н) - Нерастворимое (меньше 0,01 г на 100 г воды); (-)- Вещество разлагается водой или не существует

чебное издание

Кудаярова Рушания Равильевна Мазитова Алия Карамовна Михайлюк Юрий Иванович

Контрольные задания по химии

для студентов технических вузов

нехимических специальностей

заочной формы обучения

Редактор М.Е. Галина

Подписано в печать Бумага офсетная. Формат 60x84 1/16. Гарнитура «Таймс». Печать трафаретная. Усл.-печ. л. 5,0. Уч.-изд. л. 4,4.

Тираж 350 экз. Заказ 24

Издательство Уфимского государственного нефтяного технического университета

Типография Уфимского государственного нефтяного технического университета

Адрес издательства и типографии: 450062, Республика Башкортостан, г. Уфа, ул. Космонавтов, 1