Тема 3.1. РАБОТА С МЕРНОЙ ПОСУДОЙ
Цели: - Изучить устройство, назначение и правила работы с мерной посудой;
- Научиться работать с мерной посудой.
Требования к знаниям:
- методы количественного анализа;
- классификация;
- основные сведения о титриметрическом анализе;
- требования к реакциям, исходным веществам, титрованным растворам;
- способы титрования.
Продолжительность
занятия 90 мин.
Место проведения
занятия лаборатория химии
ЗАДАНИЕ:
1. Ответить на вопросы входного контроля знаний.
2. Изучить устройство, назначение и правила работы с мерной посудой:
- мерными пипетками,
- мерными колбами.
3. Научиться работать с мерной посудой:
- мерными пипетками,
- мерными колбами.
4. Оформить информационный материал в дневнике.
Сделать рисунки.
Требования к умениям:
- работать с мерной посудой: мерными пипетками, мерными колбами.
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
1. Чтение текста учебника В.Д. Пономарев, Аналитическая химия, М. Медицина, 1982 , 179- 199.
2. Чтение конспекта лекций.
3. Ответить на контрольные вопросы.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1. Какие виды мерных пипеток вы знаете?
2. Для чего предназначены мерные пипетки?
3. Как определить цену деления мерных пипеток на 10 мл, 5 мл.?
4. Алгоритм работы с мерной пипеткой.
5. Для чего предназначены мерные колбы?
Лабораторно - практическое занятие № 6
Тема 3.2.1. ПРИГОТОВЛЕНИЕ СТАНДАРТНОГО РАСТВОРА ТЕТРАБОРАТА НАТРИЯ.
УСТАНОВКА ТИТРА ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ.
Цели: - Изучить метод кислотно-основного титрования как один из основных методов титриметрического анализа.
- Научиться готовить стандартный раствор натрия тетрабората.
- Научиться устанавливать титр рабочего раствора хлороводородной кислоты.
- Научиться выполнять титрование и фиксировать точку эквивалентности.
- Научиться делать расчёты в титриметрическом анализе.
Требования к знаниям:
- теоретические основы метода;
- применение метода в фарм.анализе;
- рабочие растворы, стандартные вещества;
- индикаторы метода, подбор индикаторов;
- расчеты;
Продолжительность
занятия 90 мин.
Место проведения
занятия лаборатория химии
ЗАДАНИЕ:
1. ОТВЕТИТЬ НА ВОПРОСЫ ВХОДНОГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ.
2. ВЫПОЛНИТЬ ЛАБОРАТОРНО- ПРАКТИЧЕСКУЮ РАБОТУ.
РАБОТА № 1 ПРИГОТОВЛЕНИЕ СТАНДАРТНОГО РАСТВОРА ТЕТРАБОРАТА НАТРИЯ
А) Вычислить эквивалентную массу натрия тетрабората
М(Na2B4O7• 10 H2O)
Мэ (Na2B4O7• 10 H2O) = -------------------------------------;
Общая валентность металла
Б) Вычислить величину навески для приготовления 100 мл раствора натрия тетрабората с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л
Сэ• Мэ•V
а = ------------;
Навеску взвешивают на ручных весах и уточняют на аналитических весах.
в) Приготовить стандартный раствор натрия тетрабората:
- навеску перенести через сухую воронку в мерную колбу объемом 100 мл;
- растворить навеску в горячей воде, которой должно быть не более ½ объёма мерной колбы;
- после охлаждения раствора довести объём в мерной колбе до метки, последние капли добавлять глазной пипеткой;
- мерную колбу закрыть пробкой, перемешать 10-15 раз.
г) Вычислить Т1СэК для раствора натрия тетрабората по формулам:
а ( навеска) Т(буры) • 1000
Т = -----------------------; Сэ = ------------------------;
V( объём) Мэ ( буры)
Сэ ( буры)
К= -------------------- ;
0,1
Д) Сделать вывод по проделанной работе.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТОЧНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ РАБОЧЕГО РАСТВОРА ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ.
А) Приготовить мерную посуду для титрования
Б) Мерную пипетку на 5 мл промыть и заполнить стандартным раствором буры, перенести в колбу для титрования.
Добавить 2 капли метилоранжа.
Раствор в колбе приобретает жёлтую окраску.
В) Мерную пипетку на 10 мл промыть и заполнить рабочим раствором хлороводородной кислоты, концентрацию которой необходимо определить.
Г) Титровать раствор буры рабочим раствором хлороводородной кислоты до перехода жёлтой окраски в розовую .
Объём хлороводородной кислоты, пошедший
на титрование записать.
Титрование повторить ещё 2 раза.