Количественные характеристики гидролиза

Гидролизу подвергается не вся соль, а лишь её часть, т.е. в растворе устанавливается равновесие между солью и образующими её кислотой и основанием. Поэтому часть вещества, подвергающаяся гидролизу, характеризуется степенью гидролиза. Степень гидролиза зависит от константы равновесия, температуры и концентрации соли, а также от её природы. Природа соли проявляется в величине константы гидролиза соли.

Константа гидролиза соли К_г характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу. Чем больше К_г, тем в большей степени протекает гидролиз (при постоянстве Т и концентрации соли).

Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, равна:

К_г= , где К_{кислоты} – константа диссоциации кислоты. Анализ уравнения показывает, что чем слабее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу её соли.

Константа гидролиза соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, равна:

К_г= , где К_{основания} – константа диссоциации основания. Анализ уравнения показывает, что чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу им образованные соли.

Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, равна:

К_г= .

Управление процессом гидролиза

Гидролиз - обратимый процесс.

Гидролитическое

равновесие можно смещать

с помощью нескольких факторов

Контрольные задания

221.Написать уравнение гидролиза следующих солей: К₂S MgCl₂. Дать характеристику pH водного раствора данных солей: вычислить константу гидролиза.

222.Написать уравнение гидролиза в ионном виде, дать характеристику pH водного раствора соли AlCl₃ .

223.Написать уравнение гидролиза в ионном виде, дать характеристику pH водного раствора солей NH₄NO₂,Na₂SO₃ .Вычислить константу гидролиза.

224.Какие из солей подвергаются гидролизу: Li₂SO₄, CuCl₂, KNO₃ . Для гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионном виде; дать характеристику pH водного раствора солей; вычислить константу гидролиза.

225.Написать уравнение гидролиза в ионном виде, дать характеристику pH водного раствора соли CrCl₃ .Вычислить константу гидролиза данной соли

226.Дать характеристику pH водного раствора солей; K₂S , Mg(CN)₂ , Al₂(SO₄)₃, CuCl₂. Написать уравнение гидролиза в ионном виде соли Mg(CN)₂,вычислить константу гидролиза.

227.Написать уравнение гидролиза в ионном и молекулярном виде соли CrCl₃; вычислить константу гидролиза данной соли

228.Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: NaCN, KNO₃, Ca(HCO₃)₂, HCOOK, BaCl₂. Для гидролизующихся солей написать уравнения гидролиза в ионном виде.

229.Написать уравнение гидролиза следующих солей; FeSO₄, Na₃PO₄ , NaClO . Дать характеристику pH водного раствора соли, вычислить константу гидролиза.

230.Написать уравнение гидролиза дать характеристику pH водного раствора соли: ZnBr₂ ; вычислить константу гидролиза.

231.Написать уравнение гидролиза следующих солей в ионном виде; Cr₂(SO₄)₃, CuSO₄, NaNO₂. Дать характеристику pH водного раствора данных солей. Вычислить константу гидролиза.

232.Написать уравнение гидролиза в ионном виде соли CuCl₂ ; Дать характеристику pH водного раствора. Вычислить константу гидролиза .

233.Написать уравнение гидролиза в ионном виде соли NiSO₄, FeCl₂, Na₂SO₃ . Дать характеристику pH водного раствора данных солей. Вычислить константу гидролиза соли FeCl₂ .

234.Какие из солей подвергаются гидролизу KJ, Na₃PO₄, LiNO₃, Pb(NO₃)₂. Написать уравнение гидролиза в ионном виде для данных солей. Вычислить константу гидролиза для Pb(NO₃)₂.

235.Написать уравнение гидролиза в ионном виде для соли K₃AsO₄ . Дать характеристику pH водного раствора. Вычислить константу гидролиза.

236.Какие из солей подвергаются гидролизу KJ, Na₃PO₄. Написать уравнение гидролиза в ионном виде. Вычислить константу гидролиза 237.Какие из солей подвергаются гидролизу LiNO₃, Pb(NO₃)₂. Написать уравнение гидролиза в ионном Вычислить константу гидролиза.

248. Написать уравнение гидролиза в ионном виде для CuCl₂.. Вычислить константу гидролиза.

239. Написать уравнение гидролиза в ионном виде для NaCN. Вычислить константу гидролиза.

240. Написать уравнение гидролиза в ионном виде для HCOOK. Вычислить константу гидролиза.