Vi. окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления атома. Окислительно-восстановительные свойства атомов элементов и химических соединений. Окислители, восстановители и их эквиваленты. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительный потенциал и направление протекания химических реакций.

1. Степень окисления атома марганца в перманганате калия равна … .

1) +6 2) +4 3) +7 4) –7

2. Степень окисления атома азота в азотистой кислоте равна … .

1) –3 2) +3 3) +5 4) +4

3. Степени окисления атомов марганца в КМnО₄, К₂МnО₄, МnО, МnО₂ соответственно равны … .

1) +4, +2, +6, +7 2) +7, +6, +4, +2

3) +6, +2, +4, +7 4) +7, +6, +2, +4

4. Степени окисления атомов хрома в К₂СrО₄, К₂Сr₂О₇, Сr₂(SО₄)₃ соответственно равны … .

1) +3, +6, +3 2) +3, +3, +6

3) +6, +6, +3 4) +3, +6, +6

5. Высшая и низшая степени окисления атома хлора соответственно равны … .

1) +5 и 0 2) +7 и 0 3) +7 и –3 4) +7 и –1

6. Только окислительные свойства проявляет … .

1) НСl 2) НСlО₄ 3) Сl₂ 4) НСlО

7. Сера проявляет свойства окислителя в реакции … .

1) S + Fе → 2) S + Сl₂ →

3) S + НNО₃ → 4) S + О₂ →

8. Свойства и окислителя и восстановителя атом азота может проявлять в … .

1) NН₃ и НNО₂ 2) НNО₃ и НNО₂

3) NО и NН₃ 4) NО и НNО₂

9. Если свойства иона водорода не учитывать, то свойства и окислителя и восстановителя может проявлять … .

1) сернистая кислота 2) азотная кислота

3) серная кислота 4) сероводородная кислота

10. Процесс окисления описывается схемой … .

1) → 2) →

3) → 4) →

11. Процессы окисления описываются схемами:

1) → и → 2) → и →

3) → и → 4) → и →

12. Процессы восстановления описываются схемами:

1) → и → 2) → и →

3) → и → 4) → и →

13. Процесс восстановления описывается схемой … .

1) → 2) →

3) → 4) →

14. Окислительно-восстановительные реакции в растворах могут протекать между … .

1) КМnО₄ и Н₂S 2) КМnО₄ и Н₂SО₄

3) КМnО₄ и Н₂SО₃ 4) КМnО₄ и НNО₃

15. Окислительно-восстановительные реакции в растворах могут протекать между … .

1) НNО₃ и Н₂SО₃ 2) НNО₃ и Н₂SО₄

3) НNО₃ и Н₂S 4) НNО₃ и КМnО₄

16. В результате взаимодействия НNО₂ и Н₂S можно получить … .

1) NО 2) NО₂

3) NО и NО₂ 4) НNО₃

17. При взаимодействии КМnО₄ и НNО₂ можно получить … .

1) NО 2) НNО₃

3) NО и НNО₃ 4) NО и NО₂

18. Стехиометрический коэффициент перед формулой нитрата серебра в уравнении реакции

Аg + НNО₃ → АgNО₃ + NО₂ + Н₂О

равен … .

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

19. Стехиометрический коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

КI + Сu(NО₃)₂ → СuI + I₂ + КNО₃

равен … .

1) 2 2) 4 3) 1 4) 3

20. Стехиометрический коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

МnО₂ + КСlО₃ + КОН → К₂МnО₄ + НСl + Н₂О

равен … .

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

21. Стехиометрический коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции

NаСrО₂ + Вr₂ + NаОН → Nа₂СrО₄ + NаВr + Н₂О

равен ... .

1) 3 2) 8 3) 2 4) 6

22. Стехиометрический коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции

КI + КNО₂ + Н₂SО₄ → NО + I₂ + К₂SО₄ + Н₂О

равен ... .

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

23. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции

МnО₂ + КВr + Н₂SО₄ → МnSО₄ + К₂SО₄ + Вr₂ + Н₂О

равна … .

1) 4 2) 6 3) 8 4) 10

24. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции

РbО₂ + НСl → РbСl₂ + Сl₂ + Н₂О

равна … .

1) 9 2) 8 3) 12 4) 6

25. Молекулярным кислородом можно окислить … .

1) Ni и Аu 2) Аu 3) Ni

Ni²⁺ + 2е^– = Ni Е⁰ = – 0,25 В

Аu³⁺ + 3е^– = Аu Е⁰ = +1,50 В

О₂ + 4Н⁺ + 4е^– = 2Н₂О Е⁰ = +1,23 В

26. Молекулярным кислородом можно окислить … .

1) Мg 2) Аu 3) Мg и Аu

Мg²⁺ + 2е^– = Мg Е⁰ = –2,36 В

Аu³⁺ + 3е^– = Аu Е⁰ = +1,50 В

О₂ + 4Н⁺ + 4е^– = 2Н₂О Е⁰ = +1,23 В

27. Реакция 2НIО₃ + 5SО₂ + 4Н₂О I₂ + 5Н₂SО₄

(2IО₃^– + 12Н⁺ + 10е^– = I₂ + 6Н₂О, Е⁰ = +1,20 В;

SО₄^2– + 4Н⁺ + 2е^– = SО₂ + 2Н₂О, Е⁰ = +0,14 В)

самопроизвольно протекает в … .

1) направлении справа налево

2) направлении слева направо

3) обоих направлениях

28. Реакция Н₂S + 2НNО₃ S + 2NО₂ + 2Н₂О

(NО₃^– + 2Н⁺ + е^– = NО₂ + Н₂О, Е⁰ = +0,80 В;

S + 2Н⁺ + 2е^– = Н₂S, Е⁰ = +0,17 В)

самопроизвольно протекает в … .

1) прямом направлении

2) обратном направлении

3) обоих направлениях

29. Реакция РbСl₂ + Сl₂ + 2Н₂О РbО₂ + 4НСl

(Сl₂ + 2е^– = 2Сl^–, Е⁰ = +1,35 В;

РbО₂ + 4Н⁺ + 2е^– = Рb⁺² + 2Н₂О, Е⁰ = +1,45 В)

самопроизвольно протекает в … .

1) прямом направлении

2) обратном направлении

3) обоих направлениях

30. Реакция Zn + КNО₃ + 2КОН К₂ZnО₂ + КNО₂ + Н₂О

(ZnО₂^2– + 2Н₂О + 2е^– = Zn⁰ + 4ОН^–, Е⁰ = –1,22 В;

NО₃^– + Н₂О + 2е^– = NО₂^– + 2ОН^–, Е⁰ = +0,01 В)

самопроизвольно протекает в … .

1) прямом направлении

2) обоих направлениях

3) обратном направлении