Химическая символика классификация неорганических соединений

2.1. Химическая символика

Любой химический символ имеет двойной смысл: 1) обозначает атом или молекулу; 2) обозначает атомную или молекулярную массу. Поэтому из химической формулы и из химического уравнения вытекает два вывода: качественный и количественный.

В химии принято атом (химический элемент) обозначать химическим знаком, молекулу – химической формулой, схему химического превращения одних веществ в другие – уравнения химических реакций.

Химический знак – обозначают первыми (одной или двумя) буквами латинского названия элемента.

П р и м е р: H – Hydrogenium – водород, N – Nytrogenium – азот, Au – Aurum – золото.

Известно более 120 химических элементов. Каждый элемент имеет знак и место в таблице – «клетку». «Клетка» имеет свой номер и, кроме того, соответствует определенному номеру вертикального столбца – группы и номеру горизонтального периода

Классификация неорганических соединений по функциональным признакам и составу.

Химические вещества (по составу)

Простые Сложные

металлы бинарные трехатомные

неметаллы

амфотерные элмененты

Al, Zn

Количество атомов в составе сложной молекулы указываются индексами (единица не записывается в составе молекулы)

LiH - 1 атом лития, 1 атом водорода

SO₃ – 1 атом серы, 3 атома кислорода

Если в молекуле имеются скобки, то количество атомов увеличивается.

Al₂(SO₄)₃ – 2 атома алюминия, 2 атома серы, 12 атомов кислорода.

Значения индексов зависят от валентности элементов и групп, входящих в состав молекулы.

Классификация сложных неорганических веществ по составу:

2. Оксиды. Классификация. Свойства. Получение.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород (Валентность -II, степень окисления -2).

H₂O H-O-H

⁺H : O^-2 : H⁺

Существуют солеобразующие и несолеобразующие оксиды.

Номенклатура оксидов

Слово “оксид” + “название элемента” + валентность

SO₂ - оксид серы (IV) - (S^IVO₂^II)

К несолеобразующим оксидам относят оксиды, которые не образуют солей (CO, NO).

Существуют 3 группы оксидов:

- основные

-кислотные

-амфотерные

Основные

К основным оксидам относят оксиды типичных металлов.

Получение

1) Окисление металлов (кроме металлов1-А гр.)

2Са+О₂ → 2СаО

2) Обжиг сульфидов

FeS + O₂ →^t Fe₂O₃ + SO₂

основной и кислотный оксиды

3) Разложение гидроксидов тяжелых металлов

Cu (OH)2 →^t CuO + H₂O

основной и амфотерный оксид

4) Разложение солей (особенно карбонатов и нитратов)

CaCO₃ –^t CaO+CO₂↑

Химические свойства

1.Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами

BaO+SiO₂ → BaSiO₃

2.Взаимодействуют с амфотерными оксидами

MgO+Al₂O₃ → Mg(AlO₂)₂

3.Взаимодействуют с кислотами

CaO+H₂SO₄ → CaSO₄+H₂O

4.Взаимодействуют с водой

CaO+H₂O →Ca(OH)₂

5.Участвуют в ОВР

Fe⁺³₂O^-2₃+Al⁰ → Al⁺³₂O^-2+Fe⁰

Кислотные

Кислотные оксиды – оксиды неметаллов или переходных металлов в высшей степени валентности

Mn⁺² Mn⁺⁴ Mn⁺⁷

основной амфотерный кислотный

Способы получения

а)окисление неметаллов

С+О₂ → ^t СО₂

б)смотри способы 2 и 4

Номенклатура

Наряду с современной номенклатурой для кислотных оксидов используется старинная система названий ангидридов кислот.

Ангидрид – продукт отщепления воды от соответствующей кислоты

Химические свойства

1.кислотные оксиды взаимодействуют с водой и образованиями кислот

SO₃+H₂O →H₂SO₄

2.взаимодействуют с амфотерными оксидами

P₂O₅+Al₂O₃ → 2AlPO₄

3.взаимодействуют с основаниями

CO₂+Ca(OH)₂ →CaCO₃+H₂O

4.участвуют в ОВР

2SO₂+O₂ → ^t 2SO₃

Амфотерные

Амфотерные оксиды сочетают свойства основных и кислотных оксидов.

Al₂O₃+6HCl →2AlCl₃+3H₂O

Al2O₃+NaOH+H₂O → Na[Al(OH)₄]

H₂O – идеальный амфотерный оксид