Раздел v. общая характеристика химических элементов и их соединений

ТЕМА 10. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА И ДВОЙНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. КРАТКИЙ ОБЗОР ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ S- И P- ЭЛЕМЕНТОВ

Простые вещества. Металлы и сплавы. Основы физико-химического анализа. Двойные соединения. Свойства металлов главных подгрупп I и II группы. Свойства р-элементов III-VII групп периодической системы.

ТЕМА 11. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Структура комплексных соединений. Комплексообразователи и лиганды. Номенклатура и классификация комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений.

ТЕМА 12. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Классификация и изомерия органических соединений. Номенклатура органических соединений. Природа химической связи в органических соединениях. Углеводороды. Основные свойства углеводородов. Производные углеводородов.

РАЗДЕЛ VI. СПЕЦИАЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ХИМИИ

ТЕМА 13. ХИМИЯ КОНСТРУКЦИОННЫХ И ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛОВ

Свойства переходных металлов III-VII групп. Свойства переходных металлов VIII группы. Свойства d-элементов I и II группы. Химия полупроводниковых материалов.

ТЕМА 14. ПОЛИМЕРНЫЕ МАТЕРИАЛЫ И ИХ ПРИМЕНЕНИЕ В ЭНЕРГЕТИКЕ

Полимеры и олигомеры. Методы получения полимеров. Строение и свойства полимеров. Применение полимерных материалов в энергетике.

ТЕМА 15. ХИМИЯ ВОДЫ И ТОПЛИВА. ХИМИЯ И ОХРАНА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ

Строение и свойства воды. Природные и сточные воды. Основные методы очистки воды. Состав и свойства органического топлива. Экологические проблемы общества. Охрана водного и воздушного бассейнов.

ТЕМА 16. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ В ЭНЕРГЕТИКЕ, ЭЛЕКТРОНИКЕ И АВТОМАТИКЕ

Химические источники тока. Электрохимические энергоустановки. Электрохимические преобразователи (хемотроны). Электрохимическая анодная обработка металлов и сплавов. Получение и свойства галь-ванопокрытий.

ТЕМА 17. ХИМИЧЕСКАЯ ИДЕНТИФИКАЦИЯ И АНАЛИЗ ВЕЩЕСТВА

Качественный и количественный анализ. Аналитический сигнал. Химический, физико-химический и физический анализ.

СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ

Лекция 1. Обзорная лекция по разделу “Строение вещества”(2 часа).

Лекция 2. Обзорная лекция по разделу “Основные закономерности химических реакций” (2 часа).

Лекция 3. Обзорная лекция по разделу “Растворы и другие диспер-сные системы” (2 часа).

Лекция 4. Обзорная лекция по разделу “Окислительно-восстанови-тельные и электрохимические процессы. Коррозия и защита металлов”

(2 часа).

СОДЕРЖАНИЕ ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ

Лабораторная работа 1. Концентрация растворов (4 часа).

Лабораторная работа 2. Электродвижущие силы и напряжение галь-ванических элементов (4 часа).

ЛИТЕРАТУРА

Основная

1. Н.В. Коровин. Общая химия. М: Высшая школа, 2005.

2. А.И. Бережной, И.В. Росин, Л.Д. Томина. Химия. М.: Высшая школа, 2005.

3. Л.Ф. Урядова, Н.Д. Чичирова. Химия. Учебно – практическое пособие. Казань: КГЭУ, 2002.

4. Н.В. Коровин, Э.И. Мингуллина, Н.Г. Рыжова. Лабораторные работы по химии. М.: Высшая школа, 2001.

Дополнительная

5. Курс общей химии. Под ред. проф. Н.В. Коровина. М.: Высшая школа, 1990.

6. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия М.: высшая школа, 2002.

7.Т.И. Дробашева. Общая химия, Ростов н/Д: Феникс, 2004 год.

8. Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. М.: химия, 2000.

9. Коруков Н.Г. общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа 2004.

10. Некрасов Б.В. Основы общей химии СПБ.: Лань, 2003.

11. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. М.:АСТ, 2004.

12. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл–пресс, 2007.

13. Чичиров А.А. Методические указания к выполнению расчетных заданий по курсу «Общая и неорганическая химия» Казань: КГЭУ, 2003.

14. Тестовые задания по общей и неорганической химии с решениями и ответами Р.А.Лидин М.: Бином. Лабораторные знания, 2004.

15. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. Л.: Химия, 1991.

16. Краткий справочник физико–химических величин / под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономарева. Л.: Химия, 1983.

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ИЗУЧЕНИЮ КУРСА "ХИМИЯ"

Программа курса состоит из введения и шести разделов, которые разбиты на 17 тем. Ниже по каждой теме приводятся ссылки на литературу с указанием глав и параграфов, в которых излагается данная тема, а также страниц учебника и номеров вопросов и задач для самостоятельного решения. Номер учебника, указанный в квадратных скобках, соответствует его номеру в списке литературы. Далее приводятся вопросы для самопроверки, на которые следует отвечать после изучения каждой темы. В завершение приводится перечень знаний и умений, которыми должен обладать студент после теоретического изучения учебника, проработки вопросов и решения задач по указанной теме.

ВВЕДЕНИЕ

Литература. [1], § 1, 2,3;

[2], гл. 1;

[3], с.13-15; вопросы и задачи: с.115 - 117, № 1-1 – 1-40;

[5], примеры решения задач: с.180, № 1, 2; контрольные вопросы и задачи: с.182, №1-6.

Вопросы для самопроверки

1. Укажите место химии среди наук.

2. Что изучает химия?

3. Почему химию относят к фундаментальным наукам?

4. Дайте определения понятиям: материя, вещество, поле, атом, химический элемент, молекула.

5. Дайте определение единице количества вещества.

6. Что называют количеством вещества эквивалента, молярной массой эквивалента?

7. Как вычисляют молярную массу эквивалента элемента и сложного вещества.

8. Перечислите и сформулируйте основные законы химии.

Должен знать: основные понятия химии: атом, химический элемент, молекула, единица количества вещества моль, количество вещества эк-вивалента элемента и сложного вещества; основные законы химии: закон сохранения и взаимосвязи массы и энергии, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов, закон Авогадро.

Должен уметь: определять молярные массы различных веществ; вычислять молярные массы эквивалентов элементов и сложных веществ;

проводить расчеты по уравнениям химических реакций; проводить расчеты, основанные на законе Авогадро и законе эквивалентов.