А) растворимых основных гидроксидов

Их получают растворением соответствующего оксида в воде

CaO + H2O =Ca(OH)2

K2O +H2O =2KOH

Также растворимые основные гидроксиды можно получит ublhjrcbl ь растворением металла в воде

Ba +2 H2O = Ba(OH)2 + H2

2Na +2H2O =2 NaOH + H2

Б) нерастворимых основных гидроксидов

Их получить непосредственно растворением в воде нельзя, поэтому их получают косвенным путем: сначала оксид растворяют в кислоте, а на полученную соль действуют раствором щелочи.

Например, получите гидроксид магния из оксида магния.

MgO + H2O – реакция не идет

MgO +2 HCl = MgCl2 + H2O MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 +2KCl

Номенклатура основных гидроксидов

Сначала называют класс соединений (гидроксид), затем металл и, если необходимо, его валентность.

Например, NaOH гидроксид натрия

Ca(OH)2 гидроксид кальция. Указывать валентность в данном случае не надо, т.к. у натрия и кальция постоянноая валентность. Другое дело, например соединения железа, марганца, кобальта и т.п.

Fe(OH)3 гидроксид железа (111)

Свойства основных гидролксидов

1 Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами.

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

(CO2 + H2O = H2CO3)

Cu(OH)2+ SO3 =CuSO4 + H2O

( SO3 + H2O = H2SO4)

KOH + HCl =KCl + H2O

Mg(OH)2 + 2HNO3 =Mg(NO3)2 +2 H2O

2 Нерастворимые основные гидроксиды при нагревании разлагаются

2Fe(OH)3 t= Fe2O3 + 3H2O

Cb(OH)2 =t C uO + H2O

3 Растворимые основные гидроксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами

2NaOH + PbO = Na2PbO2 + H2O

( PbO + H2O = H2PbO2 )

2KOH + Zn(OH)2 = K2ZnO2 +2 H2O Zn(OH)2 = H2ZnO2

4 Растворимые основные гидроксиды реагируют с солями ( реакция возможна, если в результате получается нерастворимое основание )

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Fe2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3

Задание на самоподготовку

Из соответствующих оксидов получите а) гидроксид меди (11)

б) гидроксид бария

АМФОТЕРНЫЕ ГИ ДРОКСИДЫ

Zn(OH)1 = H2ZnO2

Be(OH)2 = H2BeO2

Pb(OH)2 = H2PbO2

Sn(OH)2 = H2SnO2

Al(OH)3 = H3AlO3 ( орто форма, но в реакции со щелочами получается соль мета кислоты HAlO2)

Cr(OH)3 = H3CrO3 – H2O = HCrO2

Из приведенных выше формул видно, что амфотерные соединения могут проявлять свойства и оснований, и кислот. Отднельной номенклатуры у амфотерных гидроксидов нет: если форма Cuнаписания основная – см. название основных гидроксидов, если кислотная – см. кислоты ( попытайтсь самостоятельно дать названия приведженным кислотам)

Т.к. амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде, то получают их из оксидов косвенным путем аналогично нерастворимым основаниям.

Основные свойства амфотерных гидроксидов – способность растворяться в кислотах и в растворах щелочей

\Pb(OH)2 +2 HNO3 = Pb(NO3)2 +2H2O

(для доказательства основных свойств гидроксида свинца растворяют только в азотной кислоте, т.к. с другими кислотами образуются нерастворимые соли)

Pb(OH)2 + 2KOH = K2PbO2 +2H2O

Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 +KOH = KAlO2 +2 H2O

( AlOH)3 = H3AlO3 – H2O = HAlO2 !!! При взаимодействии со щелочами образуется соль мета-алюминиевой кислоты)

Задание для самоподготовки

Докажите амфотерные свойства гидроксида хрома (111)

С О Л И

Соли могут быть средние NaCl KMnO4 CuSO4

Кислые NaHCO3 KH2PO4

Основные CuOHCl (MgOH)2CO3

Номенклатура солей

Название кислотных остатков

А) название кислотных остатков бескислородных кислот

К латинскому названию элемента прибавляют окончание –ИД.

Например, Cl- хлорид

S2- сульфид

CN- цианид

!!! Исключение является название кислотного остатка тиоциановой кислоты

CNS- тиоцианат

Б) название кислотных остатков кислородсодержащих кислот

Сначала определяют степень окисления элемента, образовавшего кислотный остаток.

Если степень окисления высшая, то к латинскому названию элемента прибавляют окончание –АТ.Если степень окисления элемента промежуточная, то к латинскому названию элемента прибавляют окончание –ИТ ( обратите внимание, что при названии кислотных остатков кислородсодержащих кислот окончание в названии заканчивается Т)

Например, CrO42- хромат ( степень окисления у хромв высшая Х +(-2*4)=-2. Решив уравнение найдем значение Х=+6)

NO2-нитрит ( степень окисления у азота промежуточная Х+(-2*2)=-1 Х=+3)

PbO32-плюмбит( степень окислении свинца высшая Х+(-2*3)=-2 Х=+4)

!!!Кислотные остатки кислородсодержащиж кислот хлора имеют следующие названия

ClO- гипохлорит ( приставка и окончание указывают на то, что степень окисления ъхлора самая низкая +1)

ClO2- хлорит

ClO3- - хлорат ( обратите внимание!! На окончание в названии китслотного остатка.Запомните)

ClO4- перхлорат( только для элементов V11 группы приставка пер- указывает на то, что элемент в кислотном остатке находится в высшей степени окисления. Аналогично соли марганцевой кислоты HMnO4 называются перманганаты )

!!!Соли сурьмяной кислоты H3SbO4 называют антимонаты , а соли сурьмянистой H3SbO3 называют антимониты.

!!!Запомнить названия кислотных остатков органических кислот

Уксусной CH3COOH – ацетаты

Щавелевой H2C2O4 – оксалаты

Виннокаменной H2C4H4O6 – тартраты.

Знание номенклатуры поможет написать формулу по названию.

Например, написать формулу висмутата калия. Из названия видно, что кислотный остаток образован висмутом в высшей степени окисления.Для написания формулы выполним следующие действия:

- выведем формулу оксида висмута Bi2+5O5-2

-зная формулу оксида, ваыведем формулу кислоты

Bi2O5 + H2O = H2Bi2O6=2HBiO3

- зная формулу кислоты, можно вывести формулу соли K+BiO3-

Наши рекомендации