Пример расчета количества выделившихся веществ при электролизе

Сколько кислорода и водорода выделится при электролизе серной кислоты в течение 15 минут, если сила тока равна 2,5 А?

(C-графит) К(-) 2Н+ +SO42-® (+) A(C-графит)

Н+2О-2

Катодный процесс Анодный процесс
++2е®Н2, побочных процессов нет hн2 = 100% или hн2 = 1 mн2 = Kэ н2. I. t, Kэ н2Н2/2×96500 mн2 = Пример расчета количества выделившихся веществ при электролизе - student2.ru г Согласно закону Авогадро Vн2 = n ·22,4 = = Пример расчета количества выделившихся веществ при электролизе - student2.ru л 2О-2-4е ®О02 +4Н+ побочных процессов нет h о2 =100% или hо2=1 mо2= Kэо2. I. t , Kэо2=Мо2/4·96500 mо2 = Пример расчета количества выделившихся веществ при электролизе - student2.ru г Согласно закону Авогадро Vо2 = n ·22,4 = = Пример расчета количества выделившихся веществ при электролизе - student2.ru л

Рекомендуемая литература:[1], с.281-288, с. 677-681; [2],с.279-299.

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ №12

Тема: «Электролиз»

Задание №1.Рассмотрите электролиз водного раствора соли:

1. Указать электроды.

2. Записать вещества, подвергающиеся электролизу с точки зрения теории электролитической диссоциации.

3. Написать все возможные процессы на катоде и аноде с указанием стандартных и равновесных потенциалов (по уравнению Нернста).

4. Определить какой процесс протекает в первую очередь. Почему?

5. Написать суммарное уравнение электролиза.

Варианты заданий

№ варианта Состав и концентрация электролита рН электролита и материал электродов
1. 0,1 М раствор СdSO4 рН=4, катод- Cd, анод -С(графит)
2. 0,1 М раствор MgBr2 рН=6,2, электроды - Pt
3. 1 М раствор NiSO4 рН=5, электроды - Ni
4. 0,1 М раствор ZnCl2 рН=5, электроды - Zn
5. 1 М раствор KNO3 рН=8, электроды - Pt
6. 0,1 М раствор MgSO4 рН=7, катод - Fe, анод - С(графит)
7. 0,01 М раствор Au(NO3)3 рН=6, катод - Au, анод - Pt
8. 1 М раствор CoCl2 рН=5, катод - Fe, анод - Co
9. 0,1 М раствор CuSO4 рН=5, катод - Fe, анод - Cu
10. 0,01 М раствор SnSO4 рН=6,2, электроды - Pt
11. 1 М раствор Cr(NO3)3 рН=2, катод- Cu, анод - Pt
12. 0,01 М раствор MnSO4 рН=6, электроды - Pt
13. 1 М раствор KNO3 рН=5, катод- Cu, анод - Ag
14. 0,01 М раствор HCl рН=2, электроды - Pt
15. 0,01 М раствор Al2(SO4)3 рН=6, электроды - Pt
16. 0,1 М раствор CuCl2 рН=4, катод- Fe, анод - Cu
17. 1 М раствор KOH рН=14, электроды - Pt
18. 0,1 М раствор BaCl2 рН=7, электроды - C(графит)
19. 1 М раствор AgNO3 рН=5, катод- Cu, анод - Ag
20. 0,5 М раствор CdSO4 рН=4, катод- Fe, анод - Cd
21. 0,5 М раствор H2SO4l рН=1, электроды - Pt
22. 0,01 М раствор NaOH рН=12, электроды - Pt
23. 1 М раствор NiCl2 рН=7, катод- Fe, анод - Pt
24. 0,1 М раствор NaCl рН=7, электроды - Pt
25. 1 М раствор SnSO4 рН=4, катод- Sn, анод - Sn

Задание №2.

Сколько граммов металла…. выделится на катоде, если через раствор соли… пропустить ток силой (I)...в течение (t) …. Выход Ме (h) принять за…..

№ варианта Металл Соль I, A t, мин hМе, %
1. Cu CuSO4 0,5
2. Zn ZnCl2 0,6
3. Ni NiSO4 0,8
4. Cr Cr2(SO4)3 1,2
5. Sn SnSO4 0,5
6. Ag AgNO3 0,5
7. Au Au(NO3)3 0,2
8. Cd CdSO4 0,6
9. Mn MnSO4 0,4
10. Pt PtCl2 0,6

Через раствор…. пропускали ток (I)… в течение (t)…. Вычислить объем газа (при н.у.), выделившегося на аноде (Pt). Выход вещества на аноде принять за 100%.

№ варианта раствор I, A t, мин
11. HCl 1,2
12. K2SO4 0,8
13. H2SO4 0,6
14. AlCl3 1,5
15. KNO3 0,8
16. NaF 0,4
17. H2O
18. KCl 0,2
19. KOH 1,4
20. NaCl 0,5
21. Al2(SO4)3 0,6
22. H2O 0,9
23. H2SO4 1,0
24. NaCl 0,6
25. BaCl2 1,2

Наши рекомендации