Пример расчета количества выделившихся веществ при электролизе

Сколько кислорода и водорода выделится при электролизе серной кислоты в течение 15 минут, если сила тока равна 2,5 А?

(C-графит) К(-) 2Н⁺ +SO₄^2-® (+) A(C-графит)

Н⁺₂О^-2

Катодный процесс	Анодный процесс
2Н++2е®Н2, побочных процессов нет hн2 = 100% или hн2 = 1 mн2 = Kэ н2. I. t, Kэ н2=МН2/2×96500 mн2 = г Согласно закону Авогадро Vн2 = n ·22,4 = = л	2Н2О-2-4е ®О02 +4Н+ побочных процессов нет h о2 =100% или hо2=1 mо2= Kэо2. I. t , Kэо2=Мо2/4·96500 mо2 = г Согласно закону Авогадро Vо2 = n ·22,4 = = л

Рекомендуемая литература:[1], с.281-288, с. 677-681; [2],с.279-299.

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ №12

Тема: «Электролиз»

Задание №1.Рассмотрите электролиз водного раствора соли:

1. Указать электроды.

2. Записать вещества, подвергающиеся электролизу с точки зрения теории электролитической диссоциации.

3. Написать все возможные процессы на катоде и аноде с указанием стандартных и равновесных потенциалов (по уравнению Нернста).

4. Определить какой процесс протекает в первую очередь. Почему?

5. Написать суммарное уравнение электролиза.

Варианты заданий

№ варианта	Состав и концентрация электролита	рН электролита и материал электродов
1.	0,1 М раствор СdSO4	рН=4, катод- Cd, анод -С(графит)
2.	0,1 М раствор MgBr2	рН=6,2, электроды - Pt
3.	1 М раствор NiSO4	рН=5, электроды - Ni
4.	0,1 М раствор ZnCl2	рН=5, электроды - Zn
5.	1 М раствор KNO3	рН=8, электроды - Pt
6.	0,1 М раствор MgSO4	рН=7, катод - Fe, анод - С(графит)
7.	0,01 М раствор Au(NO3)3	рН=6, катод - Au, анод - Pt
8.	1 М раствор CoCl2	рН=5, катод - Fe, анод - Co
9.	0,1 М раствор CuSO4	рН=5, катод - Fe, анод - Cu
10.	0,01 М раствор SnSO4	рН=6,2, электроды - Pt
11.	1 М раствор Cr(NO3)3	рН=2, катод- Cu, анод - Pt
12.	0,01 М раствор MnSO4	рН=6, электроды - Pt
13.	1 М раствор KNO3	рН=5, катод- Cu, анод - Ag
14.	0,01 М раствор HCl	рН=2, электроды - Pt
15.	0,01 М раствор Al2(SO4)3	рН=6, электроды - Pt
16.	0,1 М раствор CuCl2	рН=4, катод- Fe, анод - Cu
17.	1 М раствор KOH	рН=14, электроды - Pt
18.	0,1 М раствор BaCl2	рН=7, электроды - C(графит)
19.	1 М раствор AgNO3	рН=5, катод- Cu, анод - Ag
20.	0,5 М раствор CdSO4	рН=4, катод- Fe, анод - Cd
21.	0,5 М раствор H2SO4l	рН=1, электроды - Pt
22.	0,01 М раствор NaOH	рН=12, электроды - Pt
23.	1 М раствор NiCl2	рН=7, катод- Fe, анод - Pt
24.	0,1 М раствор NaCl	рН=7, электроды - Pt
25.	1 М раствор SnSO4	рН=4, катод- Sn, анод - Sn

Задание №2.

Сколько граммов металла…. выделится на катоде, если через раствор соли… пропустить ток силой (I)...в течение (t) …. Выход Ме (h) принять за…..

№ варианта	Металл	Соль	I, A	t, мин	hМе, %
1.	Cu	CuSO4	0,5
2.	Zn	ZnCl2	0,6
3.	Ni	NiSO4	0,8
4.	Cr	Cr2(SO4)3	1,2
5.	Sn	SnSO4	0,5
6.	Ag	AgNO3	0,5
7.	Au	Au(NO3)3	0,2
8.	Cd	CdSO4	0,6
9.	Mn	MnSO4	0,4
10.	Pt	PtCl2	0,6

Через раствор…. пропускали ток (I)… в течение (t)…. Вычислить объем газа (при н.у.), выделившегося на аноде (Pt). Выход вещества на аноде принять за 100%.

№ варианта	раствор	I, A	t, мин
11.	HCl	1,2
12.	K2SO4	0,8
13.	H2SO4	0,6
14.	AlCl3	1,5
15.	KNO3	0,8
16.	NaF	0,4
17.	H2O
18.	KCl	0,2
19.	KOH	1,4
20.	NaCl	0,5
21.	Al2(SO4)3	0,6
22.	H2O	0,9
23.	H2SO4	1,0
24.	NaCl	0,6
25.	BaCl2	1,2