Задания для самостоятельной работы

Задание I

Для данного комплексного соединения

1) определить структуру (комплексный ион, лиганды, внешнюю сферу);

2) определить типы химической связи между атомами и частицами;

3) написать уравнения первичной диссоциации;

4) написать уравнение вторичной диссоциации;

5) написать выражение для константы равновесия вторичной диссоциации (Кн);

6) дать рациональное название.

№ варианта Формула комплексного соединения
K2[HgJ4]
[Cu(NH3)4]SO4
K4[Fe(CN)6]
K3[Fe(CN)6 ]
[Ag(NH3)2 ]C1
K[Ag(CN)2 ]
K2[Ag(NO2)2 ]
K2[Cu(CN)4 ]
[Co(NH3)5(H2O)]C13
[Co(NH3)5]C12
[PtC1(NH3)3]C1
[CoBr(NH3)5]SO4
[CoSO4(NH3)5]NO3
(NH4)3[RhC16]
Na2[pdJ4]
K3[CoSO4(NO2)4(NH3)2]
K2[ptC1(OH)5]
Na3[Co(CN)6]
Na3[Ag(S2O3)2]
Ba[Cr(SCN)4(NH3)2]2

Задание 2

1). Записать уравнение реакции образования комплексного иона в ионно-молекулярном виде, используя приближенное правило определения координационного числа. Дать рациональное название комплексному иону.

№ варианта Уравнение реакции получения комплексного иона
Cu2++NH3 ®
Cu2++CN- ®
Ag++NH3 ®
Cu++NH3 ®
Sn2++OH- ®
Ag++S2O32- ®
Be2++OH- ®
Zn2++OH- ®
Cr3++OH- ®
Be2++F- ®
Co2++SCN- ®
Hg2++J- ®
Fe3++CN- ®
Fe3++F- ®
Ni2++NH3 ®
Cd2++NH3 ®
Pb2++OH- ®
Cr3++H2O ®
Al3++F ®
Ni2++CN- ®

2). Данное комплексное соединение, записанное в нестандартной форме, представить в стандартной форме, используя указанное координационное число. Описать его структуру (комплексообразователь, лиганды и т.д.), дать рациональное название.

№   Комплексное соединение кч Примечание
Cr(NH3)4(H2O)C13  
KCo(NH3)2(NO2)4  
Co(NH3)5(NO2)3  
Cr(H2O)4C13  
Pt(NH3)6C14  
CoC1(SO4) × 5 NH3 С раствором ВаС12 образуется осадок
CoC1(SO4)× 5 NH3 С раствором AgNO3 образуется осадок
Cr(H2O)5C13  
NaCo(NO2)4(NH3)2  
Cr(NH3)3(H2O)2C13  
KPt(NH3)C15  
PdC12(NH3)3  
Co(SO4)(NO3)(NH3)5 С раствором ВаС12 осадка не дает
Cu(NH3)4(NO3)2  
PbC12(H2O)(NH3)2 С раствором АgNO3 осаждается половина Cl
CoNa3(CN)6  
AgBr(NH3)2  
Na3(S2O3)2Ag  
Na3(OH)6Cr  
KAg(CN)2  


Задание 3

Написать уравнение реакции образования комплексного соединения

№ варианта исходные вещества (второе исходное вещество в избытке)   кч
Hg(NO3)2 + KJ ®
Cu(OH)2¯ + NH4OH ®
Fe(OH)2¯ + KCN ®
Ag2O¯ + NH4OH ®
AgCl¯ + KCN ®
Fe(OH)3¯ + KCN ®
Zr(OH)4¯ + KF ®
AgCl¯ + NH4OH ®
Al(OH)3¯ + NaOH ®
Be(OH)2¯ + NaOH ®
BeF2 + KF ®
Zu(OH)2¯ + NaOH ®
Zu(OH)2¯ + NH4OH ®
CoCl2 + NH4CNS ®
Cr(OH)3¯ + NaOH ®
AgBr¯ + Na2S2O3 ®
Co(NO3)2 + NH4OH ®
NiSO4 + NH4OH ®
ZrF4¯ + KF ®
Cd(OH)2¯ + NH4OH ®

Задание 4

Составить уравнения реакций обмена в ионно-молекулярном и молекулярном виде. Используя справочные значения Кн и Пр, определить направление реакции.

Примечание: в процессе реакции происходит замена лигандов или комплексообразователя или образование малорастворимого вещества (¯).

исходные вещества примечание
K3[Fe(CN)6] + NaOH Образование осадка
[Сu(NH3)4 ]SO4 + Na2S Образование осадка
[Ag(NH3)2]OH + kj Образование осадка
k4[Fe(CN)6] + NaOH Образование осадка
K[Ag(CN)2] + KJ Образование осадка
K[Ag(CN)2] + K2S Образование осадка
K2[HgJ4] + KBr Замена лигандов
K2[HgJ4] + KCN Замена лигандов
[Ag(NH3)2]C1+ k2s2o3 Замена лигандов
K[Ag(CN)2] + k2s2o3 Замена лигандов
K[Ag(CN)2] + NH3 Замена лигандов
K[Ag(NO2)2] + NH3 Замена лигандов
[Ag(NH3)2]C1+ NiC12 Замена комплексообразователя и образование осадка
K3[Cu(CN)4] + Hg(NO3)2 Замена комплексообразователя
[Ag(NH3)2]NO3 + kBr Образованиe осадка
k4[Fe(CN)6] + Na2S Образованиe осадка
Cu(OH)2¯ + Na2C2O4 C2O42- (оксалат-ион) - лиганд
K[Ag(CN)2] + НС1 Образованиe осадка
[Ni(NH3)6]SO4 + (NH4)2S Образованиe осадка
[Ni(NH3)6]SO4 + NaOH Образованиe осадка

Задание 5

1.Константа нестойкости иона[Cd(CN)4]2- cоставляет 7,8 · 10-18. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М- растворе K2[Cd(CN)4], содержащем в избытке 0,1 моля KCN в литре раствора.

2.Константа нестойкости иона [Ag(CN)2]- составляет 1,4 · 10-20. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,05 М- растворе K[Ag(CN)2], содержащем, кроме того, 0,01 моля KCN в литре раствора.

3.Константа нестойкости иона[Ag(S2O3)2]3- cоставляет3,5 ·10-14. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов 1 л 0,1М- раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем, кроме того, 25 г Na2S2O3 · 5H2O.

4.Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ составляет 5,7 · 10-8. Какова концентрация ионов серебра в 0,08 М- растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем, кроме того, 0,8 моля аммиака? Сколько граммов NaCl можно прибавить к 1 л указанного раствора до начала выпадения осадка AgCl? Произведение растворимости AgCl 1,8 · 10-10.

5.Какова концентрация ионов серебра в 0,05 М- растворе K2[Ag(CN)3], содержащем, кроме того, 0,05 моля KCN? Константа нестойкости иона [Ag(CN)3]2- составляет 2,8 ·10-21.

6.При какой концентрации ионов хлора начнется выпадение AgCl из 0,1 М- раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль аммиака на 1 л раствора? ПРAgCl = 1,8 · 10-10.

7.Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении к 1л 0,1М- раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль аммиака: а) 1 · 10-5 моля брома; б) 1 · 10-5 моля йода? ПРAgBr = 5,3 · 10-13, ПРAgI = 8,3 · 10-17.

8.При какой концентрации ионов S2- начнется выпадение осадка CdS из 0,05 М- раствора K2(Cd(CN)4], содержащего 0,1 моля KCN в 1 л раствора? ПРCdS= 7,9 · 10-27. Константа нестойкости иона [Cd(CN)4]2- равна 7,8 · 10-18.

9.Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0,1 М- раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 1,5 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадения осадка хлорида серебра? ПРAgCl = 1,8 · 10-10.

10.Произойдет ли осаждение сульфида ртути при прибавлении к 1 л 0,01 М- раствора K2[HgI4], содержащего 0,05 моля KI, такого количества молей S2-, которое содержится в 1 л насыщенного раствора CdS? Константа нестойкости иона [HgI4]2- равна 1,5 · 10-31. ПРCdS = 7,9 · 10-27, ПРHgS= 1,6 · 10-52.

11.Произойдет ли образование осадка иодида серебра, если к 1 л 0,01 М раствора K2[Ag(CN)3], содержащему 0,02 моля KCN, добавить 1 · 10-3 моля KI? Произойдет ли в тех же условиях образование осадка сульфида серебра после добавления 10 мл насыщенного раствора MnS? Константа нестойкости иона [Ag(CN)3]2- cоставляет 2,8 · 10-21. Произведения растворимости AgI, Ag2S и MnS составляют соответственно 8,3 · 10-17; 6,3 · 10-50 и 2,5 · 10-10.

12.На осаждение ионов Cl из раствора [Cr(H2O)4Cl2] израсходовано 20 мл. 0,1 н. AgNO3. Сколько соли содержалось в растворе?

13.Сколько требуется AgNO3 для осаждения ионов Cl- из моля [Cr(H2O)5Cl]Cl2?

14.Сколько требуется NH3, чтобы растворить 9,75 г Cu(OH)2?

15.Сколько требуется NH3, чтобы растворить 0,1 моля AgCl?

16.Произойдет ли образование осадка карбоната цинка, если к 0,005 М- раствору [Zn(NH3)4](NO3)2, содержащему 0,05 моля NH3, прибавить равный объем 0,001 М- раствора K2CO3? Константа нестойкости иона [Zn(NH3)4]2+ равна 2 · 10-9. Произведение растворимости ZnCO3 составляет 6 · 10-11.

17.При какой концентрации ионов S2- произойдет выпадение осадка FeS из 0,003 М- раствора K4[Fe(CN)6], содержащего 0,01 моля KCN в 2 л раствора? ПРFeS = 3,7 · 10-19, Кн[Fe(CN)6]4- = 1 · 10-24.

18.Произойдет ли образование осадка CdCO3, если к 2 л 0,05 М- раствора K2[Cd(CN)4], содержащего избыток 0,6 М KCN, добавить1 л 0,03 М- раствора K2CO3? Кн[Cd(CN)4]2- = 7,66 ·10-18; ПРCdCO3 = 2,5 · 10-14.

19.Какая масса NaCN должна содержаться в 1 л 0,005 М- раствора Na2[Ni(CN)4], чтобы прибавление 0,004 г NaOH к 2 л раствора не вызывало образование осадка Ni(OH)2? ПРNi(OH)2 = 1,6 · 10-14, Кн[Ni(CN)4]2- = 1 · 10-22.

20. Константа нестойкости иона [HgCl4]2- равна 6,03·10-16.Образуется ли осадок сульфида ртути (II), если к 1 л 0,005М раствора соли K2[HgCl4], содержащего 0,002 моля KCl, добавить 1 л 0,005М- раствора K2S? Образуется ли осадок гидроксида ртути (II), если к 1 л этого раствора добавить 0,02 моля KOH? ПРHgS = 4,0·10-53; ПРHg(OH)2=1·10-26

Наши рекомендации