Iv. правила безопасной работы с едкими веществами (кислотами, щелочами)
4.1. Минеральные кислоты опасны тем, что они вызывают локальные химические ожоги. Концентрированные кислоты, кроме того, могут выделять едкие парs, вызывающее раздражение дыхательных путей.
4.2. Щелочи при попадании на кожу и слизистые оказывают некротическое действие.
4.3. Для предупреждения ожогов при любых работах с едкими веществами (кислотами и щелочами) все работающие в лаборатории обязаны пользоваться предохранительными очками (с кожаной или резиновой оправой) и резиновыми перчатками, а в отдельных случаях - резиновым (прорезиненным) фартуком. Выполнение работ с кислотами и щелочами без предохранительных очков запрещается.
Работа с концентрированными кислотами и испаряющимися щелочами (аммиачный раствор и др.) выполняются только под тягой (в вытяжном шкафу).
4.4. Бутыли с кислотами следует хранить в исправных корзинах или обрешетках, переносить вдвоем или перевозить на специальной тележке, предварительно проверив исправность тары.
4.5. Переливать кислоту и щелочи из бутылей в мелкую тару необходимо при помощи сифона или ручных насосов (альнейеров) различных конструкций.
4.6. Для приготовления растворов кислот необходимо кислоту медленно лить в воду тонкой струей при непрерывном перемешивании.
4.7. Жидкости, вызывающие ожоги или отравления, воспрещается набирать ртом или через пипетки.
4.8. Растворять щелочи следует путем медленного прибавления к воде небольших кусочков веществ при непрерывном размешивании, кусочки щелочи брать только щипцами.
Большие куски едких щелочей следует раскалывать на мелкие кусочки в специально отведенном месте, предварительно накрыв разбиваемые куски плотной матерней (бельтингом).
4.9. Разлитые кислоты и щелочи необходимо немедленно засыпать песком, промыть после этого место, куда была пролита кислота или щелочь, водой. Песок собирается пластмассовым совком в сосуд для отходов.
4.10. При ожогах кислотой пораженное место обмывают обильным количеством воды, затем раствором гидрокарбоната натрия и смазывают мазью от ожогов.
4.11. При попадании кислоты в глаза необходимо обильное промывание.
4.12. При попадании щелочи на кожу нужно немедленно промыть пораженное место большим количеством воды, затем 1% раствором уксусной кислоты и смазать мазью от ожогов.
4.13. При попадании щелочи в глаза сначала промывают глаза большим количеством воды, затем 2% раствором борной кислоты и опять водой.
СОДЕРЖАНИЕ
| Предисловие…………………………………………………………. | Стр.3 |
| Введение……………………………………………………………… | Стр.3 |
| Химическая термодинамика………………………………………. | Стр.21 |
| Основные понятия и определения термодинамики……….... | Стр.23 |
| Первый закон термодинамики……………………………… | Стр.29 |
| Тепловые эффекты. Закон Гесса…………………………….. | Стр.32 |
| Теплоемкость………………………………………………….. | Стр.35 |
| Второй закон термодинамики………………………………. | Стр.36 |
| Примеры решения типовых задач и контрольного задания по теме «Термодинамика»……………………………………. | Стр.43 |
| Задачи для самостоятельной работы…………………………. | Стр.49 |
| Экспериментальная часть…………………………………………. | Стр.53 |
| Термодинамика фазовых превращений…………………………... | Стр.59 |
| Основные понятия……………………………………………... | Стр.61 |
| Правила фаз Гибса и уравнение Клайперона-Клаузиуса…… | Стр.64 |
| Диаграммы состояния однокомпонентных систем…………. | Стр.66 |
| Бинарные системы, диаграммы плавкости. ………………… | Стр.69 |
| Взаимная растворимость жидкостей………………………… | Стр.74 |
| Трехкомпонентные системы………………………………….. | Стр.75 |
| Распределение вещества между двумя жидкими фазами. Экстракция…………………………………………………….. | Стр.77 |
| Примеры решения типовых задач……………………………. | Стр.80 |
| Задачи для самостоятельной работы…………………………. | Стр.83 |
| Экспериментальная часть. …………………………………………. | Стр.86 |
| Построение диаграммы плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой………………………………… | Стр.86 |
| Изучение взаимной растворимости фенола и воды. | Стр.87 |
| Определение коэффициента распределения уксусной кислоты между водой и бензолом…………………………….. | Стр.89 |
| Растворы. Свойства разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов………………………………………………………. | Стр.92 |
| Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором……………………………………………………….. | Стр.93 |
| Повышение температуры кипения растворов………………… | Стр.95 |
| Понижение температуры замерзания растворов……………… | Стр.97 |
| Осмос, осмотическое давление и биологическое значение….. | Стр.101 |
| Коллигативные свойства растворов электролитов…………… | Стр.106 |
| Определение понижения температуры замерзания растворов. | Стр.109 |
| Определение молярной массы растворенного вещества криометрическим методом…………………………………….. | Стр.112 |
| Определение осмотической концентрации и изотонического коэффициента криометрическим методом…………………… | Стр.113 |
| Вопросы и задачи для самоконтроля усвоения темы………… | Стр.114 |
| Буферные растворы…………………………………………………. | Стр.116 |
| Диссоциация воды и водородный показатель………………… | Стр.117 |
| Механизм действия буферных систем………………………… | Стр.123 |
| Кислотно-щелочное равновесие крови……………………….. | Стр.126 |
| Роль внутренних органов в поддержании гомеостаза………... | Стр.127 |
| Изменение кислотно-щелочного равновесия при различных заболеваниях……………………………………………………. | Стр.131 |
| Задачи и задания для самостоятельной работы………………. | Стр.135 |
| Экспериментальная часть………………………………………….. | Стр.140 |
| Приготовление буферных растворов………………………….. | Стр.140 |
| Свойства буферных растворов………………………………… | Стр.141 |
| Определение буферной емкости различными методами…….. | Стр.143 |
| Электрохимия………………………………………………………… | Стр.145 |
| Электрод и электродный потенциал…………………………... | Стр.147 |
| Строение ДЭС на границе раствор-металл. Уравнение Нернста………………………………………………………….. | Стр.149 |
| Гальванические элементы и их ЭДС………………………….. | Стр.153 |
| Концентрационные гальванические элементы……………….. | Стр.156 |
| Диффузный потенциал…………………………………………. | Стр.158 |
| Электроды первого рода: водородный, стеклянный…………. | Стр.159 |
| Электроды второго рода. Хлорсеребряный…………………… | Стр.166 |
| Окислительно-восстановительные системы. Уравнение Петерса………………………………………………………….. | Стр.168 |
| Привило, рекомендованные ИЮПАК………………………… | Стр.171 |
| Измерение ЭДС гальванических элементов…………………. | Стр.172 |
| Потенциометрия………………………………………………… | Стр.173 |
| Примеры решения задач и задания для самостоятельной работы…………………………………………………………… | Стр.175 |
| Приложения, табличный материал……………………………. | Стр.181 |
| Экспериментальная часть………………………………………….. | Стр.182 |
| Измерение ЭДС гальванических элементов………………….. | Стр.182 |
| Измерение потенциалов металлических электородов……….. | Стр.185 |
| Определение константы диссоциации слабой кислоты потенциометрическим методом……………………………….. | Стр.187 |
| Определение окислительно-восстановительных потенциалов редокс-систем………………………………………………….. | Стр.189 |
| Кинетика……………………………………………………………… | Стр.191 |
| Понятие о скорости химического процесса………………….. | Стр.196 |
| Основной закон химической кинетики………………………. | Стр.198 |
| Кинетические уравнения реакции…………………………….. | Стр.200 |
| Сложные реакции………………………………………………. | Стр.203 |
| Температурная зависимость константы скорости реакции….. | Стр.218 |
| Методы расчета энергии активации…………………………… | Стр.220 |
| Основы молекулярной кинетики……………………………… | Стр.221 |
| Задачи и задания для самостоятельного решения……………. | Стр.228 |
| Экспериментальная часть………………………………………….. | Стр.230 |
| Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. | Стр.230 |
| Изучение зависимости скорости реакции (разложения мочевины) от концентрации катализатора (уреазы). | Стр.232 |
| Литература…………………………………………………………… | Стр.236 |
| Правила по технике безопасности и производственной санитарии при работе в химических лабораториях медицинских учебных заведений…………………………….……. | Стр.237 |
| Содержание…………………………………………………………… | Стр. 244 |