Типовой тест входного контроля. Выберите один правильный ответ
Выберите один правильный ответ
1. Водный раствор гидрокарбоната натрия имеет среду
1) кислую; 2) щелочную; 3) нейтральную.
2. Максимальная валентность углерода равна
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4)6.
3. Энергия ионизации в ряду: С – Si – Ge – Sn - Pb
1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется.
Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия
1) Общая характеристика элементов IVА группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе.
2) Физические и химические свойства простых веществ: углерода и кремния.
3) Водородные соединения углерода и кремния (углеводороды, силаны) и их производные.
4) Физические и химические свойства оксидов углерода и кремния. Качественные реакции.
5) Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на карбонат-ион.
6) Кремниевые кислоты и их соли.
7) Биологическая роль элементов-неметаллов IVА группы.
Самостоятельная работа студентов
Лабораторная работа.
Опыт 1. Получение гидроксокарбонатов и карбонатов.
Ход работы.В 3 пробирки налейте растворы солеи Mg, Са, Ва. В каждую прибавьте по 5 капель раствора карбоната натрия. Что наблюдается? Составьте уравнения реакций, учитывая, что магний образует гидроксокарбонат, а остальные карбонаты. Добавьте в каждую пробирку с осадком по 1 мл раствора НCl. Что происходит? Напишите уравнение реакций.
Опыт 2. Изучение свойств солей элементов-неметаллов IVА группы.
а) В пробирку налейте 1 мл раствора НС1 и всыпьте немного порошкообразной соды. Что происходит? Составьте уравнение реакции.
Исходя из опытов 1 и 2(а), ответьте на вопрос: все ли карбонаты разлагаются при взаимодействии с кислотами?
б) В пробирку с раствором Na2SiО3налейте несколько капель раствора НС1. Выпадает осадок H2SiО3 в виде хлопьев. Составьте уравнение реакции.
Контроль усвоения темы занятия
Типовой тест выходного контроля
Выберите один правильный ответ
1. Кремний в организме концентрируется преимущественно
1) в печени и надпочечниках;
2) в сердце и почках;
3) в волосах и коже;
4) в печени и коже.
2. При повышенной кислотности желудочного сока меньшим побочным эффектом сопровождается применение
1) NaHCO3; 2) MgO; 3) CaCO3.
3. Формула угарного газа
1) СО2; 2) СО; 3) NH3 ; 4) HCl.
Типовые задачи
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия СО2 с раствором щелочи (при недостатке и при избытке СО2).
2. Напишите уравнения реакций гидролиза Na2CО3, NaHCО3. Укажите реакцию среды.
3. Карбид кальция получают по схеме: СаО + С →. Вычислите массу СаО, необходимого для получения 6,4 т СаС2. Какой объем СО при этом образуется (условия нормальные)? (Ответ: 5,6 т; 2,24.106 л).
4. Осуществите превращения:
а) СН4 → СО2 → СаСO3 → Са(НСО3)2 → СО2 → СО;
б) SiO2 → Si → Na2SIO3 → H2SiO3 → SiO2 → K2SIO3
Подведение итогов занятия
7.6. Задание на дом. Подготовка к контрольной работе по модулю «Элементы VA и IVA групп».
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература:Основная: [1] стр. 318-349.
Дополнительная: [2] стр. 213-361.
Занятие 7
Тема. Контрольная работа по модулю «Элементы VA и IVA групп»
Учебные цели:обобщить материал занятий 5 и 6, проверить его усвоение.
Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы
Вопросы для самоподготовки к занятию
1. Общая характеристика элементов VА группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе.
2. Физические и химические свойства простых веществ: азота и фосфора, мышьяка.
3. Водородные соединения элементов VА группы и их производные: аммиак, соли аммония, фосфин, арсин. Качественное определение аммиака.
4. Оксиды азота. Физические и химические свойства.
5. Азотистая кислота и ее соли.
6. Азотная кислота и ее соли.
7. Оксиды фосфора со степенью окисления +3 и +5.
8. Кислородсодержащие кислоты фосфора со степенью окисления +5 и их соли. Качественная реакция на фосфат-ион.
9. Биологическая роль элементов VА группы.
10. Общая характеристика элементов IVА группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе.
11. Физические и химические свойства простых веществ: углерода и кремния.
12. Водородные соединения углерода и кремния (углеводороды, силаны) и их производные.
13. Физические и химические свойства оксидов углерода и кремния. Качественные реакции.
14. Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на карбонат-ион.
15. Кремниевые кислоты и их соли.
16. Биологическая роль элементов-неметаллов IVА группы.
Вид занятия:контрольная работа.
Продолжительность занятия:2 академических часа.
Оснащение рабочего места:справочник физико-химических величин, периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости, калькуляторы.
Содержание занятия
Образец билета
1. Водородные соединения элементов VА группы и их производные: аммиак, соли аммония, фосфин, арсин. Качественное определение аммиака.
2. Кремниевые кислоты и их соли.
3. Осуществите превращение:
SiO2 → Si → Na2SIO3 → H2SiO3 → SiO2 → K2SIO3.
4. Приведите примеры реакций (по 3 примера), в которых азот играет роль окислителя и восстановителя.
Задание на дом.Металлы IА и IIА групп
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература:Основная: [1] стр. 230-254.
Дополнительная: [2] стр. 57-150.