Тема 5. химическая кинетика

(СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ)

Таблица 4

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru Под скоростью химической реакции (Jх.р.) понимают изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

       
 
J = ± DC/ Dt моль/л сек
 
- DС реагента ; + DС продукта D t D t

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

 
  тема 5. химическая кинетика - student2.ru

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru Гомогенные Гетерогенные

в одной фазе в разных фазах

 
  тема 5. химическая кинетика - student2.ru

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА Jх.р.:

1.Концентрация (давление),С (р) –

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС (ЗДМ).

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.

nA + mB ®qC

 
  тема 5. химическая кинетика - student2.ru

J = [A]n * [B]m *k

 
  тема 5. химическая кинетика - student2.ru

[A] и [B] – концентрации веществ;

n и m – стехиометрические коэффициенты;

k – константа скорости химической реакции.

k = J, если [A] = [B] = 1моль/л

ЗДМ справедлив для газообразных веществ и жидких растворов.

 
  тема 5. химическая кинетика - student2.ru

2. Температура.

ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА.

При повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции возрастает от 2 до 4 раз

t°2 – t°1

Jt2 = Jt1* g

g (2 – 4) раза на 10 °С.

Химическое равновесие

Таблица 5

       
  тема 5. химическая кинетика - student2.ru
 
  тема 5. химическая кинетика - student2.ru   тема 5. химическая кинетика - student2.ru

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

       
  тема 5. химическая кинетика - student2.ru   тема 5. химическая кинетика - student2.ru

тема 5. химическая кинетика - student2.ru НеобратимыеОбратимые

до конца (до завершения) ®в двух взаимнопро-

(®), если образуется: тивоположных нап-

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru а) осадок; равлениях ( )

б) газ;

в) слабый электролит.

Химическое равновесие – такое состояние системы, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции (J1 = J2), а концентрации всех веществ в системе становятся постоянными.

nA + mB « qC + pD

(1)

 
  тема 5. химическая кинетика - student2.ru

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru J J1 пр.

J1 = J2

 
  тема 5. химическая кинетика - student2.ru

J2 обр

тема 5. химическая кинетика - student2.ru . t

Константа равновесия (К.р.)

Гомогенная реакция Гетерогенная реакция

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru 2 NO(Г) +O2(Г) « 2NO2(Г) Ca CO3(ТВ) « CaO(ТВ) + CO2(Г)

1. J1 = J2 (ЗДМ) 1. J1 = J2 (ЗДМ)

2. J1 = [NO]2 *[O2]*k1 2. J1 = k1

3. J2 = [NO2]2 *k2 3. J2 = [СO2] *k2

4. [NO]2 *[O2] *k1 = [NO2]2 *k2 4. k1 = [СO2] *k2

5. т.к. k1 и k2 – const, то 5. т.к. k1 и k2 – const, то

тема 5. химическая кинетика - student2.ru 6. k1[NO2]2 6. k1[СO2]

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru k2 [NO]2 *[O2] k2 1

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru k1k1

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru k2 Р тема 5. химическая кинетика - student2.ru k2 р

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru 7. [NO2]2 7. КР = [CO2]

тема 5. химическая кинетика - student2.ru Р [NO]2 *[O2]

           
  тема 5. химическая кинетика - student2.ru   тема 5. химическая кинетика - student2.ru
 
    тема 5. химическая кинетика - student2.ru

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru [C]q *[D]p для химической реакции (1)

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru Р [A]n *[B]

       
    тема 5. химическая кинетика - student2.ru
 
  тема 5. химическая кинетика - student2.ru

Смещение химического равновесия.

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru Таблица 6

Принцип Ле Шателье: если изменить одно из условий (С,р,Т), при которых система находилась в состоянии равновесия, то, равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует произведённому изменению.

1. Влияние концентрации:

3 H2 + N2 « 2 NH3 3 H2 + N2 « 2 NH3

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru [H2] ­ [H2

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru [N2] ­ [N2] ¯

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru [NH3] ­ [NH3] ¯

2. Влияние давления:

тема 5. химическая кинетика - student2.ru тема 5. химическая кинетика - student2.ru 3 H2 + N2 « 2 NH3

3 +1 = 4 моль 2 моль

р­ р¯

тема 5. химическая кинетика - student2.ru р­

тема 5. химическая кинетика - student2.ru р¯

3. Влияние температуры:

3 H2 + N2 « 2 NH3 (- D Н х.р.) Þ экзотермическая реакция

t°¯ t°­

тема 5. химическая кинетика - student2.ru t°­

тема 5. химическая кинетика - student2.ru t°¯

C исходная = С равновесная + С израсходованная к моменту равновесия

С равновесная = С исходная – С израсходованная к моменту равновесия

 
  тема 5. химическая кинетика - student2.ru

РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ:

«ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА»

Задача № 1.

Равновесие гомогенной системы: 2 NO + O2 « 2 NO2, - установилось при следующих концентрациях веществ:

[NO]p. = 0,8 моль/л., [O2]p.= 0,6 моль/л, [NO2]p. = 0,4 моль/л Вычислите исходные концентрации NO и O2.

тема 5. химическая кинетика - student2.ru Дано: 2 NO + O2 « 2 NO2

[NO]p. = 0,8 моль/л, Решение:

[O2]p.= 0,6 моль/л, 1. Cисх. = С равн. + С израсх к моменту равновесия

[NO2]p. = 0,4 моль/л 2. Определим сколько моль NO и О2 израсхо-

[NO]исх. = ? довано к моменту равновесия.

[O2]исх = ?

Согласно уравнению реакции:

2 моль NO вступает в химическую реакцию и образуется 2 моль NO2

X моль NO - 0,4 моль NO2

[NO] израсх. = 2 *0,4/2 = 0,4 моль

1 моль O2 вступает в химическую реакцию и образуется 2 моль NO2

Х моль О2 – 0,4 моль NO2

[O2] израсх. = 0,4/2 =0,2 моль

3. [NO] исх. = 0,8 +0,4 =1,2 моль/л

[O2] исх. = 0,6 + 0,2 = 0,8 моль/л

Ответ: [NO]исх. = 1,2 моль/л, [O2] исх. = 0,8 моль/л

Наши рекомендации