П.5. Электрохимические системы

Таблица П.9.

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

(ряд напряжений)

Электродный процесс	jо, В	Электродный процесс	jо, В
Li+ + e Li	– 3.045	In3+ + 3e In	– 0.338
Cs+ + e Cs	– 3.026	Tl+ + e Tl	– 0.336
Rb+ + e Rb	– 2.975	Co2+ + 2e Co	– 0.277
K+ + e K	– 2.924	Ni2+ + 2e Ni	– 0.257
Ba2+ + 2e Ba	– 2.906	Mo2+ + 2e Mo	– 0.200
Sr2+ + 2e Sr	– 2.893	Sn2+ + 2e Sn	– 0.136
Ca2+ + 2e Ca	– 2.866	Pb2+ + 2e Pb	– 0.126
Na+ + e Na	– 2.714	Fe3+ + 3e Fe	– 0. 037
Mg2+ + 2e Mg	– 2.363	2H+ + 2e H2	0.000
Be2+ + 2e Be	– 1.847	Bi3+ + 3e Bi	+ 0.308
Al3+ + 3e Al	– 1.662	Cu2+ + 2e Cu	+ 0.337
Ti2+ + 2e Ti	– 1.628	Cu+ + e Cu	+ 0.527
Zr4+ + 4e Zr	– 1.448	Cu2+ + e Cu+	+ 0.521
Ti3+ + 3e Ti	– 1.208	Hg22+ + 2e 2Hg	+ 0.798
Mn2+ + 2e Mn	– 1.185	Ag+ + e Ag	+ 0.799
V2+ + 2e V	– 1.175	Hg2+ + 2e Hg	+ 0.854
Cr2+ + 2e Cr	– 0.913	Pd2+ + 2e Pd	+ 0.987
Zn2+ + 2e Zn	– 0.763	Ir3+ + 3e Ir	+ 1.156
Cr3+ + 3e Cr	– 0.744	Pt2+ + 2e Pt	+ 1.190
Fe2+ + 2e Fe	– 0.447	Au3+ + 3e Au	+ 1.498
Cd2+ + 2e Cd	– 0.403	Au+ + e Au	+ 1.691

Таблица П.10.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы j^о в водных растворах при 25^оС

Алюминий

Элемент	Электродный процесс	jо, В
Азот	N2 + 2 H2O + 6H+ + 6e 2 NH4OH	+ 0.002
3 N2 + 2 H+ + 2e 2 NH3	– 3.09
HNO2 + H+ + e NO + H2O	+ 0.983
NO3– + H2O + 2e NO2– + 2 OH–	+ 0.01
NO3– + 2 H+ + e NO2 + H2O	+ 0.790
NO3– + 3 H+ + 2e HNO2 + H2O	+ 0.940
NO3– + 4 H+ + 3e NO + 2 H2O	+ 0.960
Алюминий	AlO2– + 2 H2O + 3e Al + 4 OH–	– 2.350
AlO2– + 4 H+ + 3e Al + 2 H2O	– 1.262
Al(OH)3 + 3 H+ + 3e Al + 3 H2O	– 1.471
Al(OH)3 + 3e Al + 3 OH–	– 2.290
AlF6– + 3e Al + 6 F–	– 2.067
Бром	Br2 + 2e 2 Br–	+ 1.065
HBrO + H+ + 2e Br– + H2O	+ 1.341
BrO– + H2O + 2e Br– + 2 OH–	+ 0.766
BrO3– + 3 H2O + 6e Br– + 6 OH–	+ 0.584
BrO3– + 6 H+ + 6e Br– + 3 H2O	+ 1.441
BrO3– + 2 H2O + 4e BrO– + 4 OH–	+ 0.492
BrO3– + 5 H+ + 4e HBrO + 2 H2O	+ 1.447
2 BrO3– + 6 H2O + 10e Br2 + 12 OH-	+ 0.50
2BrO3– + 12 H+ + 10e Br2 + 6 H2O	+ 1.478
BrO4– + H2O + 2e BrO3 – + 2 OH-	+ 1.025
BrO4– + 2 H+ + 2e BrO3 – + H2O	+ 1.853
Висмут	NaBiO3 + 4 H+ + 2e BiO+ + Na+ + 2 H2O	> + 1.8
Водород	2 H+ + 2e H2	0.000
H2 + 2e 2H–	– 2.250
H+ + e H	– 2.1065
H+ + 2e H–	– 1.125
2 H2O + 2e H2 + 2 OH–	– 0.828
Железо	FeS + 2e Fe + S2–	– 0.950
Fe3+ + e Fe2+	+ 0.771
Fe3+ + H2O + e FeO + 2 H+	– 0.035
[Fe(CN)6]3– + e [Fe(CN)6]4–	+ 0.361
Иод	I2 + 2e 2 I–	+ 0.536
I+ + 2e I–	+ 1.030
HIO + H+ + 2e I– + H2O	+ 0.985
2 HIO + 2 H+ + 2e I2 + 2 H2O	+ 1.450

Продолжение табл. П.10.

Элемент	Электродный процесс	jо, В
Иод	IO3– + 6 H+ + 6e I– + 3 H2O	+ 0.140
2 IO3– + 12 H+ + 10e I2 + 6 H2O	+ 1.195
2 IO3– + 6 H2O + 10e I2 + 12 OH–	+ 0.210
Кислород	O2 + 2 H+ + 2e H2O2	+ 0.682
O2 + 2 H2O + 2e H2O2 + 2 OH–	– 0.076
O2 + 4 H+ + 4e 2H2O	+ 1.229
O2 + 2 H2O + 4e 4 OH–	+ 0.401
2 O2 + 2 H2 + 2e H2O2 + 2 OH–	– 0.01
2O2 + 2 H+ + 2e O3 + H2O	+ 0.383
O3 + 2 H+ + 2e O2 + H2O	+ 2.005
O3 + H2O + 2e O2 + 2 OH–	+ 1.246
O3 + 6 H+ + 6e 3 H2O	+ 1.511
H2O2 + 2 H+ + 2e 2 H2O	+ 1.776
Марганец	MnO2 + 4 H+ + 2e Mn2+ + 2 H2O	+ 1.230
MnO43– + 2 H2O + e MnO2 + 4 OH–	+ 0.960
MnO42– + 4 H+ + 2e MnO2 + 2 H2O	+ 2.270
MnO42– + 2 H2O + 2e MnO2 + 4 OH–	+ 0.620
MnO4– + e MnO42–	+ 0.558
MnO4– + 4 H+ + 3e MnO2 + 2 H2O	+ 1.695
MnO4– + 2 H2O + 3e MnO2 + 4 OH–	+ 0.600
MnO4– + 8 H+ + 5e Mn2+ + 4 H2O	+ 1.510
MnO4– + 4H2O + 5e Mn(OH)2 + 6 OH–	+ 0.340
Mышьяк	As3+ + 3e As	+ 0.300
H3AsO3 + 3 H+ + 3e As + 3 H2O	+ 0.240
HAsO2 + 3H+ + 3e As + 2 H2O	+ 0.248
AsO2– + 2 H2O + 3e As + 4 OH–	– 0.680
H3AsO4 + 2 H+ + 2e H3AsO3 + H2O	+ 0.559
H3AsO4 + 2 H+ + 2e HAsO2 + 2 H2O	+ 0.560
AsO43– + 4 H+ + 2e AsO2– + 2 H2O	+ 0.977
AsO43– + 2 H2O + 2e AsO2– + 4 OH–	+ 0.648
AsO43– + 8 H+ + 5e As2O3 + 5 H2O	+ 0.687
Олово	HSnO2– + 3 H+ + 2e Sn + H2O	+ 0.333
HSnO2– + H2O + 2e Sn + 3 OH–	– 0.910
Sn4+ + 2e Sn2+	+ (0.152¸0.206
Sn4+ + 4e Sn	+ (0.010¸0.030)
Свинец	PbSO4 + 2e Pb + SO42–	– 0.3505
Pb4+ + 2e Pb2+	+ 1.690
Pb4+ + 4e Pb	+ 0.770
PbO2 + 4 H+ + 2e Pb2+ + 2 H2O	+ 1.468
PbO2 + 4 H+ + 4e Pb + 2 H2O	+ 0.666

Продолжение табл. П.10.

Элемент	Электродный процесс	jо, В
Свинец	PbO2 + H2O + 2e PbO + 2 OH–	+ 0.248
PbO2 + SO42– + 4 H+ + 2e PbSO4 + 2 H2O	+ 1.698
Селен	Se + 2 H+ + 2e H2Se	– 0.082
Se + 2e Se2–	– 0.670
SeO42– + 4 H+ + 2e H2SeO4 + H2O	+ 1.151
SeO42– + 3H+ + 2e HSeO3– + H2O	+ 1.074
SeO42– + H+ + 2e SeO32– + H2O	+ 0.895
SeO42– + H2O+ + 2e SeO32– + 2 OH–	+ 0.031
Сера	S + 2e S2–	– 0.447
S + 2 H+ + 2e H2S	+ 0.144
H2SO3 + 4 H+ + 4e S + 3 H2O	+ 0.500
SO42– + 4 H+ + 2e H2SO3 + H2O	+ 0.158
SO42– + Н2О + 2 е SO32- + OH-	+ 0,93
SO42– + 8 H+ + 6e S + 4 H2O	+ 0.357
SO42– + 10 H+ + 8e S2O32– + 5 H2O	+ 0.290
Серебро	AgCl + e Ag + Cl–	+ 0.2223
Сурьма	Sb3+ + 3e Sb	+ 0.240
Sb2O5 + 6 H+ + 4e 2 SbO+ + 3 H2O	+ 0.605
Фосфор	H3PO3 + 6 H+ + 6e PH3 + 3 H2O	– 0.282
H3PO4 + 2 H+ + 2e H3PO3 + H2O	– 0.276
Фтор	F2 + 2e 2 F–	+ 2.870
F2 + 2 H+ + 2e 2 HF	+ 2.053
Хлор	Cl2 + 2e 2 Cl–	+ 1.358
ClO– + H2O + 2e Cl– + 2 OH–	+ 0.890
ClO2– + H2O + 2e ClO– + 2 OH–	+ 0.681
ClO3– + H2O + 2e ClO2– + 2 OH–	+ 0.295
ClO3– + 6 H+ + 6e Cl– + 3 H2O	+ 1.451
2 ClO3– + 12 H+ + 10e Cl2 + 6 H2O	+ 1.463
ClO4– + 2 H+ + 2e ClO3– + H2O	+ 1.201
ClO4– + H2O + 2e ClO3– + 2 OH–	+ 0.374
ClO4– + 8 H+ + 8e Cl– + 4 H2O	+ 1.388
ClO4– + 4 H2O + 8e Cl– + 8 OH–	+ 0.560
2 ClO4– + 16 H+ + 14e Cl2 + 8 H2O	+ 1.385
Хром	Cr3+ + e Cr2+	–0.424
CrO42– + 4 H2O + 3e Cr(OH)3 + 2 OH–	– 0.111
Cr2O72- + 14 H+ + 6e 2 Cr3+ + 7 H2O	+ 1.360
Цинк	ZnO22– + 2 H2O + 2e Zn + 4 OH-	–1.216