Электродные потенциалы металлов в различных средах

Электрод   pH=7   pH<7   pH>7  
Mg/Mg2+   -1,40   -1,57   -1,14  
Al/Аl3+   -0,57   -0,50   -1,38  
Mn/Mn2+   -1,0   -0,88   -0,72  
Та/Та2+   -0,01   +0,39   -0,30  
Zn/Zn2+   -0,78   -0,84   -1,13  
Cr/Cr3+   -0,08   +0,05   -0,20  
W/W3+   -0,02   +0,23   -0,33  
Fe/Fe2+   -0,40   -0,32   -0,10  
Cd/Cd2+   -0,53   -0,51   -0,50  
Co/Co2+   -0,14   -0,16   -0,09  
Mo/Mo2+   -0,10   +0,35   -0,28  
Ni/Ni2+   -0,01   -0,03   -0,04  
Sn/Sn2+   -0,20   -0,25   -0,84  
Pb/Pb2+   -0,29   -0,23   -0,51  
Sb/Sb3+   -0,06   +0,19   -0,46  
Bi/Bi3+   -0,02   +0,17   -0,24  
Cu/Cu2+   -0,06   +0,15   +0,03  
Ag/Ag+   +0,30   +0,33   +0,16  
Hg/Hg2+   +0,23   +0,28   +0,25  
Au/Au3+   +0,25   +0,35   +0,21  

Таблица 4

Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на

разных электродах

Материал электрода   Перенапряжение водорода   Перенапряжение кислорода  
pH<7   pH = 7   рН>7  
Ag   0,63   0,50   0,36   0,97  
А1   0,68   0,46   0,24      
Au   0,04     0,03   0,85  
Be   0,72   0,59   0,46      
Bi   0,48   0,38   0,28      
Cd   1,04   0,83   0,61   1,38  
Co   0,22   0,21   0,20   1,25  
Cu   0,51   0,56   0,60   1,05  
Fe   0,34   0,38   0,42   1,07  
Ge   0,61   0,66   0,61      
С графит               1,17  
Hg   1,05   1,12   1,19   1,62  
Mn   0,48   0,51   0,54      
Mo   0,38   0,33   0,28      
Nb   0,48              
Ni   0,28   0,31   0,33   1,09  
Pb   1,22   0,98   0,74   1,44  
Pd   0,06   0,11   0,15      
Pt   0,04   0,07   0,11   0,70  
Sb   0,66   0,64   0,24      
Sn   0,82   0,76   0,70   1,21  
Ti   0,42   0,42   0,43      
Та               1,50  
Tl   1,15   0,88   0,68      
W   0,11   0,06   0,01      
Zn   0,88   0,86   0,84   1,75  
Mg   1,22   0,88   0,74   2,55  

Электродные потенциалы металлов в различных средах - student2.ru

Растворимость солей в воде   Катион Pb2+ М М Н Р Р Н Н Р Н Н Н Н Н (Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н- труднорастворимое; черта означает, что вещество не существует или разлагается водой
Sn2+ Р Р Р - - Н - Р - - - Н Н
AI3+ Р Р Р Р Р - - Р - Н - Н Н
Hg2+ Р М Н Р Р Н Н - - - Н Н -
Zn2+ Р Р Р Р Р Н М Р Н Н Н Н Н
Ba2+ Р Р Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Р
Sr2+ Р Р Р Р Р Р Р Н Н Н М Н М
Ca2+ Р Р Р Р Р Р Н М Н Н М Н М
Mg2+ Р Р Р Р Р - Н Р Н Н Р Н Н
Ag+ Н Н Н Р Р Н Н М Н - Н Н -
Cu2+ Р Р - Р Р Н Н Р - - Н Н Н
NH4+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р Р Р
K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Na+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Li+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р
Анион CI Br J NO3 CH3COO S2 SO32 SO42- CO32- SiO32- Cr042- PO43- OH

Тесты для самоподготовки к экзамену

Вариант №1

Часть А

Укажите номер правильного ответа:

1. Главное квантовое число (n) характеризует:

1) Вращение А.О. вокруг собственной оси;

2) Энергию электрона (номер Э.У.);

3) Форму А.О. (подуровень);

4) Расположение А.О. в магнитных осях атома.

2. Если n = 1, то l принимает значение:

1) О (s), 1(p);

2) O (s);

3) O (s), 1 (p), 2 (d);

4) O (s), 1 (p), 2 (d,) 3 (f)/

3. После 5 s – подуровня, согласно правилу Клечковского заполняется подуровень:

1) 4 p 3) 3 p

2) 3 d 4) 4 d

5. Электронная формула 4 s23 d6 соответствует атому:

1) Mn 3) Fe

2) Co 4) Ni

6. Две свободные 3 d – А.О. имеет атом:

1) V 3) Sc

2) Ti 4) Fe

7. Атому Fe в возбужденном состоянии соответствует электронная формула:

1) 4 s14 p1 3) 3 d54 s14 p1

2) 3 d54 s1 4) 3 d64 s14 p1

8. Электронная формула иона Э2+… 4 s03 d8 соответствует атому:

1) Sc 3) Mn

2) Fe 4) Ni

9. Явление провала (проскока) электронов у элементов IV n. наблюдаются:

1) Zn и Mn 3) Cr и Cu

2) Co и Ni 4) V и Ti

10. Высшая степень окисления атома элемента с электронной формулой … 4 s23 d5 равна:

1) (+6) 3) (+5)

2) (+7) 4) (+4)

11. Низшая степень окисления атома азота равна:

1) (-1) 3) (-2)

2) (-3) 4) (0)

Дополните:

Ковалентная связь – это связь за счет … образуется между атомами элементов ….

13. Связь, образованная по линии, связывающей ядра атомов называется … связью, эта связь имеет особенности: 1 ………

2 ………

3 ………

14. Число Электродные потенциалы металлов в различных средах - student2.ru связей в молекуле SO2Cl2 равно …

15. Укажите номер правильного ответа. Вещества с ковалентной полярной связью – это:

1) фтор 2) алмаз 3) кобальт 4) аммиак

16. Полярность ковалентной связи уменьшается в ряду:

1) HBr, HCl, HJ

2) CO2, CCL4, CF4

3) NH3, PH3, AsH3

4) ScO2, TeO2, SO2

17. Химическая связь в молекулах аммиака и брома соответственно:

1) Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

2) Ионная и ковалентная полярная

3) Ковалентная неполярная и ковалентная полярная

4) Водородная и ковалентная неполярная

Наши рекомендации