Химические процессы в растворах

Химия.

2 – й семестр

(2011 – 2012 уч.год)

Основные понятия и законы химии

1.Атом, элемент, молекула, простые и сложные вещества. Закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон Авагадро и следствия из него.

2.Некоторые типы химических соединений. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Их классификация. Химические свойства. Примеры.

Строение атома. Периодический закон Д. И. Менделеева

3.Строение атома водорода. Квантовые числа, их физический смысл.

4.Строение многоэлектронных атомов. Последовательность заполнения атомных орбиталей. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда.

5.Периодический закон Д. И. Менделеева. Взаимосвязь строения атомов элементов и положение элементов в периодической системе.

6.Закономерности изменения радиуса атомов, потенциала ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности элементов, связь с положением элемента в периодической системе и химическими свойствами.

7.s-, p-, d-, f- элементы: строение атомов, положение в периодической системе и их химические свойства.

8.Структура периодической системы. Малые и большие периоды, группы, подгруппы. Объяснение свойств элементов (их сходства и различия). Примеры.

Химическая связь

9.Основные положения метода валентных связей (ВС).

10.Валентные возможности элементов в рамках метода ВС (в нормальном и возбужденном состояниях, энергия возбуждения атомов). Кратность связи, σ- и π- связи. Гибридизация связи.

11.Образование ковалентных связей в молекулах и т. д.

12.Ковалентные неполярные и полярные связи. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи.

13.Механизмы образования ковалентной связи (обменный и донорно – акцепторный). Примеры. Молекулы и т. д.

Некоторые вопросы термохимии

14.Тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия.

15.Направленность физико – химических процессов. Принцип Бертло – Томсена. Свободная энергия Гиббса.

16.Критерий самопроизвольного протекания химических реакций. Роль энтальпийного и энтропийного факторов.

Скорость химических реакций

17.Гомогенные и гетерогенные химические реакции.

18.Зависимость скорости гомогенной реакции от концентрации реагирующих веществ (Закон действующих масс).

19.Влияние температуры на скорость реакции, энергия активации, правило Вант – Гоффа.

20.Особенности гетерогенных процессов.

Химическое равновесие

21.Обратимые химические реакции. Равновесие. Константа равновесия.

22.Смещение равновесия. Принцип Ле – Шателье. Примеры.

23.Особенности равновесия гетерогенных процессов.

Химические процессы в растворах

24.Физико – химическая природа растворов.

25.Некоторые свойства растворов: давление насыщенного пара над раствором (закон Рауля), температуры кипения и замерзания растворов, диаграмма состояния воды, осмос, осмотическое давление, осмотический закон Вант – Гоффа.

26.Электролитическая диссоциация, ее причина. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации, изотонический коэффициент. Особенности растворов сильных электролитов, активность, коэффициент активности.

27.Ионные реакции. Направление самопроизвольного протекания ионных реакций. Примеры. Смещение равновесий обратимых ионных реакций. Произведение растворимости трудно растворимых веществ. Примеры.

28.Гидролиз солей. Примеры различных случаев гидролиза. Влияние температуры и разбавления на степень гидролиза солей.