Опыт 1. Образование слабодиссоциирующих веществ.

О Т Ч Е Т

Лабораторная работа

ДИСЦИПЛИНА:	"Химия "
ТЕМА:	"Растворы электролитов "

Выполнил: студент гр. ИСД.И-21	Титов А.И. __­­­­­­_______________
Проверил:	Максимов В.В. _________________

Дата сдачи (защиты) лабораторной работы:
Результаты сдачи (защиты): Количество рейтинговых баллов
Оценка

Калуга, 2017 г.

Цель работы: ознакомиться с основными свойствами растворов электролитов.

Оборудование и реактивы: большие пробирки, пробиркодежатели, спички, спиртовки, индикаторная бумага, цветная шкала рH, пипетки.

Сухие реактивы: Zn(гранулированный), ZnSO₄, CH₃COONa, C₂O₄(NH₄), Na₂CO₃, NaCl, NH₄Cl.

Растворы:NaOH(0,1 н. раствор), HCl(0,1 н. раствор), CH₃COOH(0,1 н. раствор), NH₃ ^. H₂O, NH₄Cl.

Теоритическая часть.

Процесс распада вещества на ионы получил название электролитической диссоциации.Для слабых электролитов она протекает обратимо и выражается следующим примерным уравнением:

AB↔A⁺+B^-

К электролитам относятся вещества, в молекулах которых атомы связаны сильно полярной или ионной химической связью.

По современным представлениям электролитическая диссоциация в растворе происходит в результате сложного физико-химического взаимодействия молекул электролита с полярными молекулами растворителя.

Степень электролитической диссоциации α - это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества в растворе:

α может измеряться в долях от единицы или в процентах.

α = 0, если диссоциация отсутствует; α = 1 или α = 100 % при полной диссоциации электролита. Если α< 3%, то электролит слабый; если α> 30%, то электролит сильный; если α находится в следующих пределах: 3 < α< 30%, то электролит средней силы.

К процессу электролитической диссоциации, как к обратимому процессу, можно применять принцип Ле Шателье и выявить влияние внешних факторов на состояние равновесия, приводящее к изменению значения α.

Для смещения равновесия:

А⁺B^-+xH₂O↔A⁺(H₂O)_a+B^-(H₂O)_b

слева направо, то есть в сторону диссоциации, необходимо увеличить массу растворителя.

Константой электролитической диссоциации К называется постоянная химического равновесия в растворе электролита:

,

где [А⁺], [B^-] и [АВ] - концентрации в растворе ионов А⁺ и В^- (в моль/л) и недиссоциированного соединения АВ (в моль/л).

Чем больше К, тем электролит лучше распадается на ионы. Для данного электролита значение К постоянно при определенной температуре и в отличие от α не зависит от концентрации.

Практическая часть

Опыт 1. Образование слабодиссоциирующих веществ.

Выполнение опыта: Налили в пробирку 1 мл раствора хлорида аммония и прибавили раствор гидроксида натрия. Содержимое пробирки перемешали определили по запаху, какой газ выделился.

Наблюдения: По запаху определили, что выделился аммиак.

NH₄Cl + NaOH = NH₄OH + NaCl

NH₄OH=NH⁺ + OH^-

Вывод: выделение газа произошло в результате распада гидроксида аммония на ионы.

Опыт 3. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов.

Выполнение работы: В 2 пробирки налили по 2 мл раствора гидроксида аммония и измерили pH. Одну пробирку оставили контрольной, а в другую добавили несколько кристаллов хлорида аммония. Сравнили pH-баланс.

Наблюдения: Сначала pHбыл равен 12. После добавления хлорида аммония, pHраствора стал равен 11.

Вывод:NH₄OH=NH₄⁺ + OH^-

+

NH₄Cl=NH₄⁺ + Cl^-

Так как понижается концентрация гидроксид-ионов, понижается и pH. Следовательно, равновесие сместится в сторону исходных веществ.

Опыт 5. Гидролиз различных солей.

Выполнение работы: В 5 пробирок налили по 1 мл воды, внесли туда по одному микрошпателю кристаллов следующих солей: ацетат натрия, сульфат цинка, карбонат натрия, щавелевокислого аммония, хлорида натрия. С помощью индикаторной бумаги определили pH каждого раствора.

Наблюдения:pH воды - 7;

рН ацетата натрия – 8;

рН сульфата цинка – 5,5;

рН карбоната натрия – 10;

рН щавелевокислого аммония – 8;

рН хлорида натрия – 7.

Вывод: 1)CH₃COOHNa + H₂O = CH₃COOH + NaOH

Na – сильное основание

CH₃COO – слабая кислота

CH3COONa + HOН = СН3СООН + NaОН

2) 2ZnSO₄ + H₂O = (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

Zn- Слабое основание

- сильная кислота

2ZnSO₄ + 2HOH = (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

Zn²⁺ +H₂O ⇄ ZnOH^- + H⁺

3) Na₂CO3+ H₂O = NaHCO₃+ NaOH

NaOH – сильное основание

H₂CO₃ – слабая кислота

Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaOH + NaHCO₃

CO₃^2- + H₂O ↔ OH^- + HCO₃^-

4)2(NH4)₂C2O4+ 2H₂O =H₂C₂O₄ + (NH₄OH)₂C₂O₄

(NH₄OH)₂C₂O₄+ 2HOH = H₂C₂O₄+ 2NH₄OH

5) NaCl

Na – сильное основание

– сильная кислота

NaCl + H₂O↛ гидролиз не протекает

Вывод по лабораторной работе: Мы ознакомились с основными свойствами растворов электролитов.

Министерство образования и науки Российской Федерации Калужский филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Московский государственный технический университет имени Н.Э. Баумана» (КФ МГТУ им. Н.Э. Баумана)

ФАКУЛЬТЕТ	"Фундаментальные науки"
КАФЕДРА	"Химия"

О Т Ч Е Т

Лабораторная работа

ДИСЦИПЛИНА:	"Химия "
ТЕМА:	"Растворы"

Выполнил: студент гр. ИСД.И-21	Титов А.И. __­­­­­­_______________
Проверил:	Максимов В.В. _________________

Дата сдачи (защиты) лабораторной работы:
Результаты сдачи (защиты): Количество рейтинговых баллов
Оценка

Калуга, 2017 г.

Министерство образования и науки Российской Федерации Калужский филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Московский государственный технический университет имени Н.Э. Баумана» (КФ МГТУ им. Н.Э. Баумана)

ФАКУЛЬТЕТ	"Фундаментальные науки"
КАФЕДРА	"Химия"

О Т Ч Е Т

Домашняя работа

ДИСЦИПЛИНА:	"Химия "
ТЕМА:	" Химическая термодинамика, химическая кинетика, гидролиз солей, растворы, способы выражения состава растворов."

Выполнил: студент гр. ИСД.И-21	Титов А.И. __­­­­­­_______________
Проверил:	Максимов В.В. _________________

Дата сдачи (защиты) лабораторной работы:
Результаты сдачи (защиты): Количество рейтинговых баллов
Оценка

Калуга, 2017 г.