Обработка результатов эксперимента

Порядок выполнения работы

1. Наполнить водой кристаллизатор и бюретку (стеклянную трубку с делениями и краном для выпуска жидкости внизу). Проверить, плотно ли закрыт кран бюретки.

2. Закрыв верхнее отверстие пальцем, перевернуть боретку и опустить ее в кристализатор с водой. Палец убрать под водой, при этом вода из бюретки не вытечет.

3. Закрепить боретку в штативе. Уровень воды в ней не должен быть выше крайнего деления шкалы.

4. В колбу Вюрца (круглодонная колба с боковым отводом) при помощи мерного цилиндра отобрать 15-20 мл соляной кислоты.

5. Вытереть насухо горло колбы фильтром.

6. Расположив колбу горизонтально, поместить в ее горло навеску металла и плотно закрыть колбу пробкой.

7. Стеклянную трубку бокового отвода колбы Вюрца соединить с расположенной под водой частью бюретки.

8. Отметить уровень жидкости в боретке. Показания следует снимать по положению нижнего края вогнутого мениска жидкости при нахождении его на уровне глаз. Цифры на шкале бюретки - объем в милилитрах (мл), при снятии показаний необходимо учитывать, что боретка со шкалой перевернута.

9. Перевести колбу в вертикальное положение, сбрасывая навеску металла в кислоту. В результате реакции выделяется водород, который вытесняет воду из бюретки. Во время протекання реакции не следует держать колбу в руках во избежание ее нагрева и искажения результатов за счет теплового расширения газа.

10. Когда выделение пузырьков водорода прекратится, отметить конечный уровень воды в бюрeтке.

11. При помощи полоски миллиметровой бумаги измерить высоту столба воды в бюрeтке от нижнего края мениска до уровня воды в кристаллизаторе.

12. По показаниям барометра и термометра определить атмосферное давление и температуру в лаборатории.

Экспериментальные данные

Масса навески металла - m_Me = 0,0083 г

Объем соляной кислоты - V_HCl = 10 мл

Объем воды в бюретке в начале эксперимента – V₁ = 24,5 мл

Объем воды в бюретке по окончании эксперимента – V₂ = 15,5 мл

Объем выделившегося водорода – V_изм = V₁ – V₂ = 9 мл

Высота столба жидкости в бюретке – h = 31 мл

Атмосферное давление в лаборатории P_aтм = 765 мм рт. ст.

Температура в лаборатории – T = 20°С

С. о. металла в соединении - +2

Обработка результатов эксперимента

1. Рассчитано давление водорода

р₁ – давление столба воды в бюретке:

р₂ – давление насыщенного водяного пара, которое при температуре:

равно 2332,7 Па

2. Рассчитана масса выделившегося водорода m_H из уравнения Менделеева-Клапейрона:

3. Вычислен эквивалент металла по закону эквивалентов:

4. По степени окисления определена молярная масс металла

Установлено, что неизвестный металл – это магний (Mg)

5. Вычисление относительной погрешности эксперимента:

Вывод

Таким образом в ходе лабораторной работы было усвоено одно из основных химический понятий – понятие об эквиваленте – так же были получены навыки определять его количественное значение. Был определен эквивалент металла, а на основе закона эквивалентов определена молекулярная масса металла и установлено что неизвестный металл – это магний.