Уравнение Клайперона-Менделеева

Закон сохранения массы веществ

Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Закон постоянства состава

Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения.

Из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях.

Закон объемных отношений

"Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа".

Закон Авогадро ди Кваренья

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул.

Закон справедлив только для газообразных веществ.

Уравнение Клайперона-Менделеева

pV= (m / M) RT

где m - масса газа; M - молекулярная масса; p - давление; V - объем; T - абсолютная температура (°К); R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль • К) или 0,082 л атм/(моль • К)).

2)Количество вещества, молярная масса, эквивалент

Количество вещества — величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе.

Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моля вещества.

Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) ν, по формуле:

Уравнение Клайперона-Менделеева - student2.ru

Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н+ или ОН, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества.

3) Оксиды, типы оксидов. Методы получения, химические свойства, номенклатура основных, кислотных, амфотерных.

Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 . Они бывают солеобразующими и не образующие соли. При этом солеобразующие бывают 3-х типов: основными (от слова "основание"), кислотными и амфотерными.

Уравнение Клайперона-Менделеева - student2.ru 1.Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания.
1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.)
CaO+H2O=Ca(OH)2
2.Все-с кислотами
МgO+2HCl=MgCl2+H2O
3.С кислотнями оксидами
CaO+CO2=CaCO3
4.С амфотерными оксидами
Li2O+Al2O3=2LiAlO2
2.Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2 )
1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]
2.Реагируют с основными и кислотными оксидами
ZnO+CaO=CaZnO2
ZnO+SiO2=ZnSiO3

3.Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты.
1.Большинство взаимодействуют с водой
SO3+H2O=H2SO4
2.Со щелочами
NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
3.С основными оксидами
SiO2+CaO=CaSiO3
4.С амфотерными оксидами
Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3

4) Основания (кислотность оснований). Методы получения, химические свойства, номенклатура.

Основания-сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН.

Методы получения:

· Взаимодействие металла с водой

  Уравнение Клайперона-Менделеева - student2.ru  

· Взаимодействие оксида с водой

  Уравнение Клайперона-Менделеева - student2.ru  

· Разложение соли водой (гидролиз)

  Уравнение Клайперона-Менделеева - student2.ru  

· Взаимодействие соли и щелочи

  Уравнение Клайперона-Менделеева - student2.ru

химические свойства:

Уравнение Клайперона-Менделеева - student2.ru

Наши рекомендации