Формула изобарно-изотермического потенциала (свободной энергии Гиббса) и что он характеризует.

Энергия Гиббса обозначается буквой G и определяется как ΔG=ΔH-TΔS. Названа она в честь одного из основателей -химической термодинамики, американского ученого Джозайи Уилларда Гиббса (1839-1903).

Теперь критерий самопроизвольности реакции и ее равновесия можно выразить через изменение энергии Гиббса системы:

ΔG < 0 - самопроизвольная реакция;

ΔG = 0 – реакция находится в состоянии равновесия;

ΔG > 0 – несамопроизвольная реакция (самопроизвольна обратная реакция).

Рассчитав ΔG химической реакции, можно, не проводя экспериментов, дать ответ о принципиальной (термодинамической) возможности (или невозможности ее протекания).

Знак ΔG, а значит, и самопроизвольность реакции зависит от соотношения величин ΔH и ТΔS. (ΔH положительно для эндотермических реакций и отрицательно для экзотермических). При низких температурах произведение ТΔS часто мало по сравнению с ΔH, и в формуле ΔG=ΔH-TΔS этим членом можно пренебречь. В таком случае знак ΔG определяется знаком ΔH, и самопроизвольно идут только экзотермические реакции.

3. Напишите вариант реакции диспропорционирования для какого-нибудь актиноида или другого элемента.

(плутоний)

Элемент	Электронная конфигурация	Степень окисления
Торий	Th	5f 27s 2	3, 4
Протактиний	Pa	5f 37s 2	3, 4, 5
Берклий	Bk	5f 97s 2	3, 4
Калифорний	Cf	5f 107s 2	2, 3
Плутоний	Pu	5f 67s 2	3, 4, 5, 6, 7

Билет № 13

1. Что такое электронные формулы элементов (приведите пример) и какие еще бывают формулы их изображения?

В записи электронных формул первая цифра равна n, буква после нее соответствует 1, а правый верхний индекс равен числу электронов в тгсм состоянии. Например, электронная формула лития - 1s2 2s1, углерода -1s2 2s2 2р2. Заселенность электронных оболочек может быть представле­на в виде квантовых ячеек. В отличии от электронных формул, здесь ис­пользуются не два. а все четыре числа. Свободная ячейка означает сво­бодную орбиталь, которую может занимать электрон при возбуждении атома.

Уравнение изотермы Вант-Гоффа.

– равновесные значения активных концентраций

Выражение под знаком логарифма, представляющее собой отношение произведения равновесных активностей продуктов к произведению активностей исходных веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов, называется константой равновесия

3. Напишите вариант реакции соединения двух неорганических веществ между собой с образованием сложного вещества.

CaO + CO2 = CaCO3

4Al + 3O2 = 2Al2O3

2Na + SO4 = Na2SO4

3K + PO4 = K3PO4

2Al + 3SO4 = Al2(SO4)3

Билет № 14