Периодический закон и система Менделеева

166. Кто из ученых - химиков до открытия Периодического закона обратил внимание на то, что некоторые элементы образуют триады с близкими химическими свойствами:

167. Кто из ученых при систематизации элементов обнаружил, что атомные объемы элементов проявляют периодичность:

168. Физический смысл константы элемента, выражающей положительный заряд ядра его атома, отражает:

169. Какие элементы, при создании периодической системы, названы Менделеевым типическими:

170. Последовательный ряд элементов в периодической системе, размещенных в порядке возрастания заряда ядра атомов, электронная конфигурация которых изменяется от ns¹до ns²np⁶, называется:

171. Номер периода в системе элементов отражает:

172. Исходя из положения металла в периодической системе, определите, какой из гидроксидов является более сильным основанием:

173. Высшая положительная степень окисления элементов пятой группы главной подгруппы соответствует значению:

174. У каких элементов в системе Д.И.Менделеева выражена горизонтальная аналогия:

175. У какого элемента пятого периода сильнее выражено сродство к электрону:

176. Укажите элемент, принадлежащий к s-семейству:

177. Какой из элементов четвертого периода имеет наивысшее значение энергии сродства к электрону:

178. Определите какой из элементов II группы главной подгруппы обладает более выраженными металлическими свойствами:

179. Высшая положительная степень окисления элементов IV групп главной подгруппы:

180. Исходя из положения металла в периодической системе, определите какой из гидроксидов является более слабым основанием:

181. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома:

182. Как в ряду химических элементов Li – Na – K – Rb изменяются металлические свойства:

183. Как в ряду химических элементов Si – P – S – Cl изменяются неметаллические свойства:

184. Неметаллы, расположенные в порядке усиления их неметалличности, - это:

185. Наибольший радиус имеет атом элемента:

186. Укажите символ элемента, который находится в 5-периоде, в побочной подгруппе VI группы:

187. Название элемента, атом которого содержит 37 нуклонов, а число нейтронов в нем равно 20:

188. Укажите символ элемента, атом которого на 3-м энергетическом уровне в невозбужденном состоянии содержит равное число спаренных и неспаренных электронов:

189. Укажите электронную формулу атома самого активного неметалла 4-го периода:

190. Электронная формула атома элемента самого активного металла 3-го периода:

191. Название первого d – элемента в периодической системе элементов:

192. Электронная формула атома самого электроотрицательного элемента:

193. Водородные соединения элементов IV группы главной подгруппы имеют общую формулу:

194. Водородные соединения элементов VI группы главной подгруппы имеют общую формулу:

Химическая связь

195. Как называется химическая связь, образующаяся за счет вакантной орбитали одного атома и неподеленной электронной пары другого:

196. Химическая связь, обусловленная способностью водорода соединяться одновременно с двумя другими атомами (входящими в состав разных молекул или одной и той же молекулы), называется:

197. Свойство ковалентной химической связи, вызываемое ограничением числа электронов на внешних оболочках, способных образовывать связь, называется:

198. Особенность ковалентной связи, обусловленная определенной ориентацией атомных орбиталей в пространстве, называется:

199. Частица, предоставляющая для образования донорно-акцепторной связи двуэлектронное облако, называется:

200. Количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи, называется:

201. Явление выравнивания форм и энергии электронных облаков при перекрывании различных атомных орбиталей, называется:

202. Орбитали s-s перекрываются только в молекуле:

203. Орбитали s-р перекрываются только в молекуле:

204. Орбитали р-р перекрываются только в молекуле:

205. Рассматривая строение Н₂ по методу молекулярных орбиталей (ММО), укажите число электронов на разрыхляющих орбиталях:

206. Кристалл какого вещества имеет ионную кристаллическую решетку:

207. Для каких веществ характерна молекулярная кристаллическая решетка:

208. Чему равна валентность углерода в молекуле СО₂:

209. С позиций метода молекулярных орбиталей (ММО), укажите порядок связи молекулы водорода:

210. Какое из предложенных обозначений химической связи является валентной схемой:

211. В какой паре атомов химическая связь имеет более выраженный ионный характер:

212. Рассматривая строение молекулы В₂ по методу молекулярных орбиталей (ММО), укажите число электронов на разрыхляющих орбиталях:

213. Число связей в молекуле между атомами по методу валентных связей (ВС) называется:

214. Какой тип гибридизации атомных орбиталей углерода соответствует образованию молекулы СН₄:

215. При переходе от CsF к CsI, укажите соединение с высшей температурой плавления кристаллов:

216. Укажите число валентных электронов у возбужденного атома бора (В), способных образовать ковалентную химическую связь обменным механизмом:

217. Химическая связь в молекуле РН₃:

218. Химическая связь в молекуле СаСl₂ соответственно:

219. Ион кальция в хлориде кальция имеет заряд:

220. Сколько общих электронных пар между атомами хлора в молекуле Сl₂:

221. Формула соединения с ковалентной полярной связью:

222. В какой молекуле ковалентная химическая связь наиболее полярна:

223. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле I₂:

224. Формула соединения с ионной связью:

225. Укажите пункт, в котором молекулы вещества обладают только ионной связью:

226. Примером двухатомной молекулы с полярными кратными связями может являться:

227. Трехатомная молекула с полярной кратной связью:

228. К какому виду относятся химические связи, существующие в соединении элементов, которые имеют следующие электронные формулы атомов: 1s²2s²2p² и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵:

229. Сколько σ – и π – связей в молекуле углекислого газа:

230. Сколько σ – и π – связей в молекуле азота:

231. Примером неполярной молекулы является:

232. Полярная ковалентная связь находится в молекуле:

233. π - ковалентную связь образуют перекрытия электронных облаков:

234. В молекуле воды имеет место гибридизация:

Химическая термодинамика

235. Термодинамика изучает:

236. Какие реакции называют экзотермическими:

237. Какие реакции называют эндотермическими:

238. Что называется теплотой образования (DН) сложного вещества:

239. Что называют тепловым эффектом реакции:

240. Формулировка: «Количество теплоты, подведенной к системе, идет на изменение внутренней энергии этой системы и на совершение работы», является отражением закона:

241. Формулировка: «Самопроизвольно протекают все химические реакции, которые сопровождаются выделением теплоты», отражает:

242. Профессор химии Петербургского горного института Герман Гесс в 1840 г. сформулировал основной закон термохимии, суть которого:

243. Для простого вещества значение изменения энтальпии DН равно:

244. Выражение DH_р-ии = åDH_{обр.прод.р-ии} - åDH_{обр.исх.в-в}, является отражением:

245. Что определяет энтропийный фактор:

246. Вычислите энтальпию реакции Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃ используя табличные данные: (DН°₂₉₈ (Fe₂O₃) = -822,1кДж/моль,

247. DН°₂₉₈(Аl₂О₃) = -1669,8кДж/моль).

248. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж тепла. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа:

249. При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,54 кДж тепла. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа.

250. Термохимическое уравнение реакции горения магния 2Mg_(к)+ О_2(г) = 2MgО + 376 кДж. Тепловой эффект Q данной реакции при сжигании 0,1 моль металла равен:

251. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии следующего процесса: СO_2(к) = CO_2(г):

252. Не производя вычислений, установите знак DS° реакции 2NH_3(г) = N_2(г) + 3H_2(г):

253. Не производя вычислений, установите знак DS°следующего процесса: 2NH_3(г) = N_2(г) + 3H_{2( г)};

254. Не производя вычислений, установите знак DS°следующего процесса: N_2(г) + 3H_{2( г)} = 2NH_3(г);

255. Не производя вычислений, установите знак DS°следующего процесса 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г):

256. Каков знак DG процесса таяния льда при 263 К:

257. Исходя из знака ∆G реакции PbО₂ _(к)+ Pb_(к)= 2 PbО_(к), ∆G <0;сделайте вывод о том какая степень окисления более характерна для свинца:

258. Теплота образования NO(г), исходя из термохимического уравнения, равна: 4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(ж); ∆H⁰ = -1168,80 кДж;

259. При стандартных условиях теплота сгорания белого Р равна 760,1 кДж/моль, а теплота сгорания черного Р равна 722,1 кДж/моль. Теплота превращения черного фосфора в белый будет:

260. При взаимодействии железа массой 6,3 г с серой выделилось 11,31 кДж тепла. Вычислите теплоту образования сульфида железа(II).

261. Вычислите теплоту образования NO(г), исходя из следующих термохимических уравнений:

262. 4NH₃₍_г₎ + 5O₂₍_г₎ = 4NO₍_г₎ + 6H₂O₍_ж₎; ∆H⁰ = -1168,80 кДж;