Области перехода некоторых индикаторов

Название индикатора	Область перехода, единицы рН	Изменение окраски
Метиловый оранжевый	3,1-4,4	Красная - оранжево-желтая
Метиловый красный	4,4-6,2	Красная - желтая
Лакмус	5,0-8,0	Красная - синяя
Фенолфталеин	8,2-10,0	Бесцветная - малиновая

П р и л о ж е н и е 3

Константы ионизации (Кдисс) некоторых кислот и оснований

В водных растворах при 298 К

Электролит	Кдисс	Электролит	Кдисс
Азотистая кислота HNO2	4×10-4	Олово (II) гидроксид Sn(OH)2 К2	1,0×10–12
Алюминиевая кислота НАlO2	6×10–13	Ртути(II) гидроксид Нg(OH)2 К1 К2	4,0×10–12 5,0×10–11
Алюминия гидроксид Al(OH)3 К3	1,38×10–9	Свинца гидроксид Pb(OH)2 K1 К2	9,6×10-4 3×10–8
Аммония гидроксид NH4OH	1,8×10-5	Селенистая кислота H2SeO3 К1 К2	1,3×10-3 3,2×10-9
Борная кислота H3BO3 К1 К2 К3	5,8×10-10 1,8×10–13 1,6×10–14	Селеноводород H2Se К1 К2	1,7×10-4 1×10-11
Бромноватистая кислота HOBr	2,1×10-9	Сернистая кислота H2SO3 К1 К2	1,6×10-2 6,3×10-8
Водород пероксида H2O2 К1	2,0×10-12	Сероводород H2S К1 К2	6×10-8 1×10-14
Железа(II) гидро- ксид Fe(OH)2 К2	1,3×10–4	Теллуристая кислота H2TeO3 К1 К2	2,7×10-3 1,8×10-8
Железа(III) гидро- ксид Fe(OH)3 К2 К3	1,82×10–11 1,35×10–12	Теллуроводородная кислота H2Te К1 К2	2,3×10-3 1×10-11
Иодноватистая кислота HOI	2,3×10–11	Угольная кислота H2CO3 К1 К2	4,5×10-7 4,7×10-11
Кадмия гидроксид Cd(OH)2 К2	5×10–3	Уксусная кислота CH3COOH	1,8×10-5

О к о н ч а н и е п р и л. 3

Электролит	Кдисс	Электролит	Кдисс
Кремневая кислота H2SiO3 К1 К2	2,2×10-10 1,6×10-12	Хлорноватистая кислота HOCl   Хрома гидроксид К2	5×10-8   1,1×10–10
Магния гидроксид Mg(OH)2 К1	3,0×10–3	Фосфорная кислота H3PO4 К1 К2 К3	7,1×10-3 6,2×10-8 5×10-13
Марганца гидроксид Mn(OH)2 К2	5×10–4	Фосфористая кислота Н3РО3 К1 К2	3,1×10–2 1,6×10–7
Меди гидроксид Cu(OH)2 К2	3,4×10–7	Фтороводородная кислота HF	6,6×10-4
Муравьиная кислота HCOOH	1,8×10-4	Цинка гидроксид Zn(OH)2 К1 К2	4,4×10–5 1,5×10–9
Мышьяковая кислота Н3AsO4 К1 К2 К3	5,6×10–3 1,7×10–7 3,0×10–12	Циановодород HCN	6,2×10-10
Никеля гидроксид Ni(OH)2 К2	2,5×10–5	Щавелевая кислота H2C2O4 К1 К2	5,6×10-2 5,4×10-5

П р и л о ж е н и е 4

Произведения растворимости (ПР)

Некоторых малорастворимых электролитов при 298 К

Электролит	ПР	Электролит	ПР
AgBr	6×10-13	CuS	6×10-36
AgCl	1,8×10-10	Co(OH)2	2×10-15
Ag2CO3	8,2×10-12	Fe(OH)2	1×10-15
Ag2CrO4	4×10-12	Fe(OH)3	3,8×10-38
AgI	1,1×10-16	FeCO3	2,5×10-11
Ag2S	6×10-50	FeS	5×10-18
Ag2SO4	2×10-5	HgS	1,6×10-52
AgCN	7×10-15	MgS	2*10-15
AgSCN	1,1×10-12	MgCO3	1×10-5
BaCO3	5×10-9	MnS	2,5×10-10
BaC2O4	2×10-7	Mn(OH)2	2×10-13
BaCrO4	1,6×10-10	NiS	2,2×10–21
BaSO4	1,1×10-10	NiCO3	1,3×10-7
ВаF2	1,1×10-6	Ni(OH)2	1×10-15
Bi(OH)3	3,2×10–32	PbBr2	9,1×10-6
CaCO3	5×10-9	PbCl2	2×10-5
CaC2O4	2×10-9	PbCO3	7,5×10-14
CaF2	4×10-11	PbCrO4	1,8×10-14
CaSO4	1,3×10-4	PbI2	8×10-9
Са(РО4)2	1×10–29	PbS	1×10-27
Cd(OH)2	2×10-14	PbSO4	1,6×10-8
CdS	7,9×10-27	Pb(OH)2	2×10-16
Сu(OH)2	2,2×10-20	SnS	1×10-26
Zn(OH)2	1×10-17	SrCO3	1,1×10-10
ZnS	1,6×10-24	SrC2O4	5,6×10-8
CuC2O4	2,5×10-22	SrSO4	3,2×10-7

П р и л о ж е н и е 5

Стандартные электродные потенциалы металлических

Электродов Е0 298 К

Электрод	Электродная реакция	Е0, В
Li+|Li	Li+ + e ó Li	–3,045
K+|K	K+ + e ó K	–2,925
Ba2+|Ba	Ba2+ + 2e ó Ba	–2,906
Ca2+|Ca	Ca2+ + 2e ó Ca	–2,866
Na+|Na	Na+ + e ó Na	–2,714
La3+|La	La3+ + 3e ó La	–2,522
Mg2+|Mg	Mg2+ + 2e ó Mg	–2,363
Be2+|Be	Be2+ + 2e ó Be	–1,847
Al3+|Al	Al3+ + 3e ó Al	–1,662
Ti2+|Ti	Ti2+ + 2e ó Ti	–1,628
V2+|V	V2+ +2e ó V	–1,186
Mn2+|Mn	Mn2+ + 2e ó Mn	–1,180
Cr2+|Cr	Cr2+ + 2e ó Cr	–0,913
Zn2+|Zn	Zn2+ + 2e ó Zn	–0,763
Cr3+|Cr	Cr3+ + 3e ó Cr	–0,744
Ga3+|Ga	Ga3+ + 3e ó Ga	–0,529
Fe2+|Fe	Fe2+ + 2e ó Fe	–0,44
Cd2+|Cd	Cd2+ + 2e ó Cd	–0,403
In3+|In	In3+ + 3e ó In	–0,34
Tl+|Tl	Tl+ + e ó Tl	–0,336
Co2+|Co	Co2+ + 2e ó Co	–0,277
Ni2+|Ni	Ni2+ + 2e ó Ni	–0,25
Mo3+|Mo	Mo3+ +3e ó Mo	–0,2
Sn2+|Sn	Sn2+ + 2e ó Sn	–0,136

О к о н ч а н и е п р и л. 5

Электрод	Электродная реакция	Е0, В
Pb2+|Pb	Pb2+ + 2e ó Pb	–0,126
Fe3+|Fe	Fe3+ + 3e ó Fe	–0,036
Pt|H+|H2	2H+ + 2e ó H2	0,00
Bi3+|Bi	Bi3+ + 3e ó Bi	+0,215
Cu2+|Cu	Cu2+ + 2e ó Cu	+0,337
Cu+|Cu	Cu+ + e ó Cu	+0,521
Hg22+|Hg	Hg22+ + 2e ó Hg	+0,792
Ag+|Ag	Ag+ + e ó Ag	+0,8
Os2+|Os	Os2+ + 2e ó Os	+0,85
Hg2+|Hg	Hg2+ + 2e ó Hg	+0,854
Pd2+|Pd	Pd2+ + 2e ó Pd	+0,987
Pt2+|Pt	Pt2+ + 2e ó Pt	+1,200
Au3+|Au	Au3+ + 3 e ó Au	+1,498
Au+|Au	Au+ + e ó Au	+1,691

Литература

1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998, 2002.

2. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. Химия: Учебник. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004.

3. Задачи и упражнения по общей химии / Учеб. пособие под редакцией Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2004.

4. Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс. – М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2001.

5. Суворов А.В., Никольский А.Б. Вопросы и упражнения по общей химии. – СПб: Химиздат, 2002.

Александр Иванович Апарнев

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Сборник задач с методами решения

Учебное пособие

Редактор Л.Н. Ветчакова

Технический редактор Г.Е. Телятникова

Компьютерная верстка С. Н. Кондратенко

Подписано в печать 23.05.2005. Формат 60 ´ 84 1/16. Бумага офсетная. Тираж 300 экз. Уч.-изд. л. 5,25. Печ. л. 5,5. Изд. № 32. Заказ № . Цена договорная.

Отпечатано в типографии

Новосибирского государственного технического университета

630092, г. Новосибирск, пр. К. Маркса, 20