Задания для СРС во внеучебное время

Цели занятия.

3.1. Общая цель:изучение темы направлено на формирование компетенций ПК – 2 и ПК – 3 по ФГОС специальности 060201 Стоматология.

Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«знать» - основное ограничение термодинамики, основные задачи кинетики. Факторы, влияющие на скорость; законы и правила их описывающие. Понятие молекулярности, порядка реакции, периода полупревращения. Кинетические уравнения 0, I, II порядков. Ферменты, особенности их каталитической активности, механизм действия. Уравнение Михаэлиса – Ментен. Активация и ингибирование ферментов;

«уметь» -решать типовые и ситуационные задачи, используя закон действующих масс, уравнение Аррениуса, правило Вант – Гоффа, кинетические уравнения 0, I, II порядков. Ориентироваться в справочных данных. Обсчитывать данные эксперимента, на основании чего делать выводы о порядке реакции и энергии активации;

«владеть» -навыками экспериментального определения скорости и константы скорости реакции: строго соблюдать условия эксперимента (температура, время), пользоваться физическим и химическим оборудованием, проводить операции количественного отбора проб и их титрования. Навыками безопасной работы в химической лаборатории.

Вопросы изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для усвоения темы.

1. Скорость реакции, её математическое выражение и особенности.

2. Факторы, влияющие на скорость.

3. Закон действующих масс и его математическое выражение.

4. Правило Вант–Гоффа и его математическое выражение. Представление об энергии активации.

5. Понятие о катализаторах и механизме их действия.

Знания получены при изучении курса химии общеобразовательных учебных заведений.

Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию.

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Основные задачи кинетики. Понятие скорости.

2. Факторы, влияющие на скорость,:

¾ природа реагирующих веществ,

¾ концентрация; закон действующих масс и его математическое выражение,

¾ температура; понятие температурного коэффициента скорости реакции и энергии активации. Правило Вант – Гоффа, уравнение Аррениуса.

3. Молекулярность, порядок реакции и порядок по веществу. Методы определения порядка реакции.

4. Кинетические уравнения 0, I, II порядков. Период полупревращения и его связь с константой скорости реакции.

5. Ферменты, механизм их действия, отличительные особенности. Уравнение Михаэлиса – Ментен и его анализ.

6. Активация и ингибирование ферментов.

Задания для СРС во внеучебное время.

Опираясь на теоретические положения, решить задачи:

Задача № 1

Температурный коэффициент скорости реакции составляет 2,5. При увеличении температуры с 400С до 600С скорость реакции возрастет в

а) 5,0 раз

б) 6,25 раза

в) 11,25 раза

Задача №2

Исходная концентрация диэтилового эфира составляет 0,6 моль/л; константа скорости 0, 05с-. При уменьшении концентрации до 0,2 моль/л скорость реакции уменьшилась в

а) 3·10-2раза

б) 3 раза

в) 1·10-2раза

Задача № 3

Исходная концентрация активных единиц лекарственного препарата составляет 5·105ммоль/л. Через 960 часов концентрация снизилась до

2·105ммоль/л. Для данной реакции определить:

1) константу скорости (час-)

а) 9,55 ·10-4

б) 9,55

в) 9,55 ·10-2

2) порядок реакции

а) 1

б) 0

в) 2

3) период полупревращения

а) 72,6

б) 7,26

в) 726

Задача № 4

Константа скорости реакции кислотного гидролиза бензокаина равна

1,4·10-4с-. Для данной реакции определить:

1) порядок реакции

а) 0

б) 2

в) 1

2) период полупревращения

а) 4,95 ·103

б) 49,5

в) 4,95 ·102

3) время гидролиза 80% бензокаина

а) 1,15 ·10-2

б) 1,15 ·104

в) 1,15 ·103

Задача № 5

Константа скорости биохимического процесса при 200С равна 0,055 мин-, при 400С – 0,165 мин-. Энергия активации этого процесса равна

а) 41,5 кДж/моль

б) 4,2 кДж/моль

в) 41,5 Дж/моль

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию

Вариант теста № 1

На скорость любого процесса оказывает влияние природа реагирующих веществ. Показателем, отражающим это влияние, является:

а) общий порядок реакции

б) константа диссоциации вещества

в) концентрация

Вариант теста № 2

Значение константы скорости реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ:

а) увеличится

б) уменьшится

в) не изменится

Вариант теста № 3

Реакция гидролиза новокаина в организме человека протекает как реакция Ӏ порядка. Это означает, что:

а) скорость гидролиза прямо пропорциональна концентрации новокаина

б) скорость гидролиза не зависит от концентрации новокаина

в) скорость гидролиза прямо пропорциональна квадрату концентрации новокаина.

Вариант теста № 4

При обратимом (конкурентном) ингибировании субстрат и ингибитор конкурируют за один и тот же активный центр фермента. Устранить его можно:

а) увеличив концентрацию ингибитора

б) увеличив концентрацию субстрата

в) увеличив концентрацию фермента.

Вариант теста № 5

Единицы измерения константы скорости реакции л/моль·с. Порядок реакции:

а) первый

б) второй

в) нулевой.

5.4. Задания для самоконтроля подготовки к отчету по модулю.

Тестирование во внеучебное время с использованием технологии внешних средств оценки знаний (проект НИИ мониторинга качества образования г. Йошкар-Ола «Интернет – тренажеры в сфере образования»). Для прохождения тестирования необходимо получить у преподавателя логин и пароль.

Темы:

1. термодинамика;

2. кинетика;

3. химическое равновесие;

4. свойства растворов;

5. электрохимия, коррозия;

6. электрохимия, электролиз.

Наши рекомендации