Константы устойчивости некоторых комплексов

Аммиакаты и др.	Гидроксокомплексы
Комплекс	lgβn	Комплекс	lgβn
Ag(NH3)2 +	7,24	Al(OH)4–	33,00
Cd(NH3)4 2+	6,56	Be(OH)3–	15,00
Cd(NH3)6 2+	5,13	Cr(OH)4–	30,00
Co(NH3)6 2+	5,13	Cu(OH)4–	18,50
Co(NH3)6 3+	32,51	Fe(OH)4–	38,00
Cu(NH3)4 2+	12,67	Sn(OH)4–	25,13
Fe(NH3)2 2+	2,20	Zn(OH)4–	14,66
Ni(NH3)4 2+	7,95	Цианиды
Ni(NH3)6 2+	8,73	Ag(CN)2–	21,00
Zn(NH3)6 2+	9,46	Co(CN)64–	19,00
Cu(NH3)2+	10,87	Co(CN)63–	64,00
HI4 2–	30,20	Cu(CN)62–	30,30
Fe(SCN)6 3–	25,00	Fe(CN)64–	35,00
Ag(S2O3)3 5–	13,50	Fe(CN)63–	42,00

Приложение 17

Формулы для вычисления рН растворов в зависимости от их состава

Состав раствора	Формула расчета рН	Порядковый номер формулы
Сильная кислота (HCl, HNO3, HBr, HI)	PH = - lg Cкис
Сильное основание (NaOH, KOH)	РОН = - lg Cосн.; рН = 14 – рОН РН = 14 + lg Cосн
Слабая кислота
Слабое основание
Буферный раствор, состоящий из слабой кислоты и ее соли
Буферный раствор, состоящий из слабого основания и его соли
Раствор соли, подвергающейся гидролизу по аниону
Раствор соли, подвергающейся гидролизу по катиону

Приложение 18

Используемые тривиальные (исторически сложившиеся) названия некоторых неорганических веществ.

Алюмокалиевые квасцы	KAl(SO4)2 ·12H2O
Аммонийная селитра	NH4NO3
Английская соль	MgSO4·7H2O
Барит	BaSO4
Белая сажа	SiO2
Бертолетова соль	KClO3
Бикарбонат	NaHCO3
Бура	Na2B4O7 · 10H2O
Веселящий газ	N2O
Гашеная известь	Ca(OH)2
Гипосульфит	Na2S2O3 · 5H2O
Глауберова соль	Na2SO4 · 10H2O
Глет свинцовый	PbO
Глинозем	Al2O3
Горькая соль	MgSO4 · 7H2O
Двойной суперфосфат	Ca(H2PO4)2
Едкий натр	NaOH
Едкое кали	KOH
Жавелевая вода	KClO
Железный купорос	FeSO4 · 7H2O
Железный сурик	Fe2O3
Желтая кровяная соль	K4Fe(CN)6 · 3H2O
Жженая магнезия	MgO
Индийская селитра	KNO3
Инертные газы	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Калиевый щелок	KOH
Калийная селитра	KNO3
Каломель	Hg2Cl2
Кальцинированная соды	Na2CO3
Каменная соль	NaCl
Каустик (каустическая сода)	NaOH
Киноварь	HgS
Красная кровяная соль	K3Fe(CN)6
Кремнезем	SiO2
Криолит	3NaF · AlF3
Медный купорос	CuSO4 · 5H2O
Мел	CaCO3
Мумия	Fe2O3
Натронная селитра	NaNO3
Нашатырь	NH4Cl
Негашеная известь	CaO
Никелевый купорос	NiSO4 · 7H2O
Нитрит	NaNO2
Питьевая сода	NaHCO3
Плавиковая кислота	HF
Поваренная соль	NaCl
Поташ	K2CO3
Преципитат	CaHPO4 · 2H2O
Пушонка	Ca(OH)2
Свинцовые белила	2PbCO3 · Pb(OH)2
Свинцовый сахар	Pb(CH3COO)2
Свинцовый сурик	Pb3O4
Свинцовый уксус	Pb(OH)(CH3COO)
Сернистый газ	SO2
Селикагель	SiO2 · xH2O
Сулема	HgCl2
Угарный газ	CO
Углекислый газ	CO2
Хлорная известь	CaOCl2
Хромокалиевые квасцы	KCr(SO4)2 · 12H2O
Хромпик	K2Cr2O7
Цинковый купорос	ZnSO4 · 7H20
Чилийская селитра	NaNO3

Приложение 19

Название кислоты	Формула	Пример соли	Название соли
Серная	H2SO4	K2SO4	сульфат К
сернистая	H2SO3	Na2SO3	сульфит Na
соляная	HCl	Ca(Cl)2	хлорид Са
иодоводородная	HI	KI	иодид К
сероводородная	H2S	Na2S	cульфид Na
азотная	HNO3	KNO3	нитрат К
азотистая	HNO2	NaNO2	нитрит Na
ортофосфорная	H3РO4	K3РO4	ортофосфат К
хлорная	НСlO4	NaСlO4	перхлорат Na
хлорноватая	НClO3	NaСlO3	хлорат Na
хлористая	НClO2	NaСlO2	хлорит Na
хлорноватистая	НСlO	NaСlO	гипохлорит Na
кремниевая	H2SiO3	CaSiO3	силикат Сa
Название кислоты	Формула	Пример соли	Название соли
алюминиевая	H3AlO3	K3AlO3	алюминат К
ортоборная	H3BO3	K3BO3	ортоборат К
мышьяковая	H3AsO4	K3AsO4	арсенат К
мышьяковистая	H3AsO3	K3AsO3	арсенит К
двуфосфорная	H4P2O7	K4P2O7	дифосфат К
угольная	H2CO3	K2CO3	карбонат К
фосфористая	H3PO3	K3PO3	фосфит К
фтороводород	HF	KF	фторид К
хромовая	Н2СrO4	K2СrO4	хромат К
синильная	НCN	KCN	цианид К

Приложение 20

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

«Якутская государственная сельскохозяйственная академия»

Агротехнологический факультет

Кафедра агробиохимии

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА