Экспериментальные результаты
МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Санкт-Петербургский государственный
Электротехнический университет
«ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)
Кафедра физической химии
отчет
По лабораторной работе №1
по дисциплине «Химия»
Тема: Химические свойства кислот, оснований и солей
| Студентка гр. 6204 | Ралдугина Э.А. | |
| Преподаватель | Свинолупова А.С. |
Санкт-Петербург
Цель работы:ознакомление с методами получения солей, кислот и оснований и изучение их химических свойств.
Основные теоретические положения.
Основания - это гидроксиды металлов, при диссоциации которых образуются гидроксид-ионы (ОН) и основные остатки. Кислотность оснований определяется числом гидроксид-ионов в моле- куле основания. Многокислотные основания диссоциируют ступенчато.
Названия оснований составляют из слова «гидроксид» и названия металла (KOH – гидроксид калия) с указанием валентности, если металл об- гидроксид железа (II),разует несколько оснований, например: Fe(OH) 2 гидроксид железа (III), Fe(OH)3.
По растворимости в воде различают: основания, растворимые в воде – щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов), основания, нерастворимые в воде.
Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: в их присутствии лакмус синеет, бесцветный фенолфталеин становится малиновым, метиловый оранжевый – желтым. Щелочи получают, растворяя в воде оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
Основания реагируют с кислотными оксидами и кислотами с образованием соли и воды и не реагируют с основными оксидами и щелочами. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании. Амфотерные гидроксиды проявляют как основные, так и кислотные свойства.
Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве ионов образуются анионы кислотных остатков и катионы водорода. По наличию кислорода в своем составе кислоты делятся на бескислородные и кислородосодержащие. В растворах кислот индикаторы меняют свою окраску: лакмус становится красным. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими левее водорода в электрохимическом ряду напряжений (ряд активностей металлов), образуют соли и выделяют водород. Кислоты реагируют с основными оксидами и основаниями, образуя соль и воду.
Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы основных остатков и анионы кислотных остатков. Соли делятся на средние, кислые и основные. Кислые соли – продукты неполного замещения катионов водорода многоосновных кислот катионами металла. Их образуют только многоосновные кислоты.
Экспериментальные результаты
Опыт1.12
CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2¯ + Na2SO4
голуб. р-р бесцв. р-р голуб. ос. бесцв. р-р
FeCl3 + 3 NaOH ® 3 NaCl + Fe(OH)3¯
желт. р-р бесцв. р-р бесцв. р-р бур. ос.
MnSO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + Mn(OH)2¯
бесцв. р-р бесцв. р-р бесцв. р-р бел. ос.
Опыт 2.5
CuSO4 + 2 NaOH ® Cu(OH)2¯ + Na2SO4
голуб. р-р бесцв. р-р голуб. ос. бесцв. р-р
MnSO4 + 2 NaOH ® Na2SO4 + Mn(OH)2¯
бесцв. р-р бесцв. р-р бесцв. р-р бел. ос.
Cu(OH)2¯ + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O Осадок растворился
бел. ос. бесцв. р-р бесцв. р-р
Mn(OH)2¯ + 2 HCl ® MnCl2 + 2H2O
бел. ос. бесцв. р-р бесцв. р-р
Опыт 1.16
NiSO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + Ni(OH)2¯
зелен. р-р бесцв. р-р бесцв. р-р зел. ос.
Ni(OH)2¯ + 2HCl ® NiCl2 + 2H2O Осадок растворился
зел. ос. бесцв. р-р зел. р-р
Опыт 1.18
ZnSO4 + 2 NaOH ® Zn(OH)2¯ + Na2SO4
бесцв. р-р бесцв. р-р бел. ос бесцв. р-р
Zn(OH)2 ¯ + 2NaOH ® Na2[Zn(OH)4] Осадок растворился
бел. ос. бесцв. р-р бесцв. р-р
Zn(OH)2¯ + 2 HCl ® ZnCl2 + 2 H2O Осадок растворился
бел. ос. бесцв. р-р бесцв. р-р
Опыт 1.19
Cr2(SO4)3 + 6 NaOH ® 2 Cr(OH)3¯ + 3 Na2SO4
фиол. р-р бесцв. р-р сер-зел. ос. бесцв. р-р
Cr(OH)3¯ + 3 NaOH ® Na3[ Cr(OH)6]
сер-зел. ос. бесцв. р-р зел. р-р
Cr(OH)3¯ + 3 HCl ® CrCl3 + 3 H2O
сер-зел. ос. бесцв. р-р фиол. р-р
Опыт 2.8
NaCl + AgNO3 ® AgCl¯ + NaNO3
бесцв. р-р бесцв. р-р бел. ос. бесцв. р-р
Na2SO4 + BaCl2 ® BaSO4¯ + 2 NaCl
бесцв. р-р бесцв. р-р бел. ос. бесцв. р-р
CaCl2 + Na2CO3 ® CaCO3¯ + 2 NaCl
бесцв. р-р бесцв. р-р бел. ос. бесцв. р-р
Опыт 2.12
CoCl2 + NaOH ® Co(OH)Cl¯ + NaCl
красн. р-р бесцв. р-р син. ос. бесцв. ос.
Опыт 2.13
Co(OH)CL¯ + HCl ® CoCl2 + H2O Осадок растворился
син. ос. бесцв. р-р красн. р-р
2NaOH + Co(OH)Cl¯ ® 2NaCl + Co(OH)2¯
бесцв. р-р син. ос. бесцв. р-р сине-серый ос.
Опыт 1.13
Na(OH) + лакмус ® синий цвет
Na(OH) + метилоранж ® желтый
Na(OH) + фенолфталеин ® розовый
Опыт 1.14
Na(OH) + фенолфталеин ® розовый
2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 Окраска сменится с розовой на бесцветную.
Опыт 2.3
HCl + лакмус = красный
HCl + Метилоранж = бесцветный
НСl + Фенолфталеин = бесцветный