Примерные задания к билетам

БИЛЕТЫ

для проведения экзамена в порядке экстерната

при освоении содержания образовательной программы

базового образования

по учебному предмету «Химия»

2012/2013 учебный год

Билет № 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Насыщенные углеводороды (алканы) (С1—С4), их состав и строение. Физические свойства алканов. Структурная изомерия: изомерия цепи атомов углерода. Номенклатура алканов.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.

Билет № 2

1. Строение атома. Состав атомных ядер. Физический смысл атомного номера химического элемента.

2. Метан, его состав и строение. Химические свойства: реакции заме­щения атома водорода на галоген (хлор, бром); реакции окисления (полное и неполное сгорание). Применение.

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из двух предложенных неорганических веществ.

Билет № 3

1. Строение электронных оболочек атомов. Электронное строение атомов элементов первых трех периодов.

2. Ненасыщенные углеводороды с одной двойной связью (алкены): этен, пропен, бутены. Состав и строение алкенов. Физические свойства. Структурная изомерия. Номенклатура алкенов.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства щелочей.

Билет № 4

1. Периодичность изменения свойств атомов химических элементов и их соединений.

2. Этилен, его состав и строение. Химические свойства этилена: реакции присоединения (водорода, галогенов). Получение и применение этилена.

3. Задача. Вычисление химического количества вещества по его массе.

Билет № 5

1. Типы химической связи в неорганических соединениях: ковалентная, ионная, металлическая.

2. Ацетилен, его состав и строение. Химические свойства ацетилена: ре­акции присоединения (водорода). Получение ацетилена (из карбида кальция) и его применение.

3. Задача. Вычисление массовой доли и массы растворенного вещества (растворителя).

Билет № 6

1. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена (неорганическая химия).

2. Бензол, его состав и строение. Химические свойства бензола: реакции замещения атома водорода на галоген (бром, хлор).

3. Задача. Вычисление массы вещества по известной массе одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ.

Билет № 7

1. Оксиды, их состав, классификация. Химические свойства оксидов: вза­имодействие с водой, кислотами, основаниями; взаимодействие кислотных ок­сидов с основными. Получение и применение оксидов.

2. Нефть: состав, основные продукты переработки нефти (бензин, керо­син, дизельное топливо и маслá).

3. Проведение качественной реакции на сульфат-ионы.

Билет № 8

1. Кислоты, их состав, классификация. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями. Получение и применение кислот.

2. Насыщенные одноатомные спирты. Состав и строение на примере ме­танола и этанола. Физические свойства. Структурная изомерия. Номенклатура спиртов (С1—С4).

3. Задача. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Билет № 9

1. Основания, их состав, классификация. Химические свойства основа­ний: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами, солями; разложение нерастворимых оснований. Получение и применение оснований.

2. Этанол, его состав, строение и физические свойства. Химические свой­ства этанола: реакции замещения атома водорода на активный металл и окис­ления (горение). Применение этанола.

3. Задача. Вычисление массы вещества по его химическому количеству.

Билет № 10

1. Соли, их состав и классификация. Химические свойства солей: взаимо­действие с металлами, кислотами, щелочами, солями. Получение и применение солей.

2. Глицерин, его состав и строение, физические свойства. Химические свой­ства: реакции замещения атома водорода на металл (натрий). Качественная реак­ция на многоатомные спирты с гидроксидом меди(II). Применение глицерина.

3. Задача. Вычисление химического количества газа по его объему.

Билет № 11

1. Кислород. Аллотропные модификации кислорода. Физические свой­ства. Химические свойства: взаимодействие с простыми и сложными веще­ствами. Получение кислорода в лаборатории. Применение.

2. Насыщенные одноосновные карбоновые кислоты (муравьиная, уксус­ная, стеариновая), их состав и строение. Функциональная карбоксильная груп­па. Физические свойства карбоновых кислот.

3. Задача. Вычисление объема газа по его химическому количеству.

Билет № 12

1. Водород. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами неметаллами и сложными веществами (оксид меди(II)).

2. Уксусная кислота, ее состав, строение и физические свойства. Хими­ческие свойства: взаимодействие с металлами, основными оксидами, щелоча­ми, солями более слабых кислот. Применение уксусной кислоты.

3. Задание. Составить уравнения химических реакций, отражающих взаи­мосвязь между классами неорганических соединений.

Билет № 13

1. Вода. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с активными металлами, основными и кислотными оксидами. Значение воды в жизни человека.

2. Жиры. Состав и строение природных жиров. Физические свойства. Химические свойства: гидролиз. Применение жиров.

3. Опыт. Проведение качественной реакции на карбонат-ионы.

Билет № 14

1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кис­лот, оснований и солей.

2. Глюкоза, ее состав, строение и физические свойства. Химические свойства: брожение, качественная реакция (взаимодействие с гидроксидом меди(II)). Применение глюкозы.

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из двух предложенных органических веществ.

Билет № 15

1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания.

2. Сахароза, ее состав, молекулярная формула. Химические свойства: гидролиз. Сахароза в природе.

3. Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с опреде­ленным объемом другого газа.

Билет № 16

1. Металлы. Положение металлов в Периодической системе химических элементов, электронное строение атомов, физические свойства. Общие хими­ческие свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, разбав­ленными кислотами, солями.

2. Крахмал, его состав, строение и физические свойства. Крахмал в при­роде. Химические свойства: гидролиз, реакция с иодом. Применение крахмала.

3. Опыт и задача. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Билет № 17

1. Химические способы получения металлов из их природных соедине­ний: восстановление углеродом, оксидом углерода(II), водородом, металлами.

2. Целлюлоза, ее состав, строение и физические свойства. Химические свойства: гидролиз. Применение целлюлозы.

3. Опыт. Определение крахмала в предложенном образце.

Билет № 18

1. Соляная кислота. Химические свойства: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Применение соляной кислоты и хлоридов.

2. Амины. Строение. Функциональная группа первичных аминов. Метил­амин. Физические свойства. Химические свойства: реакции с водой и неорга­ническими кислотами.

3. Задание. Составить уравнения химических реакций, отражающих вза­имосвязь между классами органических соединений.

Билет № 19

1. Сера. Аллотропные модификации серы. Физические свойства серы. Химические свойства: взаимодействие с металлами, водородом.

2. Анилин, его состав, строение и физические свойства. Химические свойства: реакция с неорганическими кислотами. Применение анилина.

3. Задача. Вычисление объема газа по известной массе одного из всту­пающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ.

Билет № 20

1. Серная кислота. Физические свойства. Химические свойства разбав­ленной серной кислоты: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Применение серной кислоты и ее солей.

2. Аминокислоты. Состав и строение природных аминокислот на примере аминоуксусной кислоты. Химические свойства аминоуксусной кислоты: реакции с основаниями, неорганическими кислотами, образование дипептида. Применение аминокислот.

3. Опыт. Проведение реакций, характерных для данного органического вещества.

Билет № 21

1. Аммиак. Физические свойства. Химические свойства: горение в кисло­роде, взаимодействие с водой и кислотами. Применение аммиака.

2. Белки как высокомолекулярные соединения. Первичная структура бел­ков. Свойства белков: отношение к воде, денатурация, цветные реакции.

3. Задача. Нахождение молекулярной формулы углеводорода по массо­вым долям элементов.

Билет № 22

1. Азотная кислота. Физические свойства. Химические свойства: взаимо­действие с основными оксидами, основаниями, солями. Применение азотной кислоты.

2. Высокомолекулярные соединения: макромолекула, мономер, полимер, структурное звено. Реакции полимеризации. Полиэтилен: состав, строение и физические свойства. Применение полимеров.

3. Опыт. Получение и собирание газообразного вещества, определение опытным путем наличия данного газа.

Билет № 23

1. Углерод. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит). Хи­мические свойства простого вещества: взаимодействие с кислородом.

2. Мыла, их состав и формулы. Синтетические моющие средства.

3. Опыт. Проведение качественной реакции на хлорид-ионы.

Билет № 24

1. Оксид углерода(IV). Физические свойства. Химические свойства: вза­имодействие с водой, основными оксидами и основаниями. Качественная реак­ция на углекислый газ. Получение оксида углерода(IV).

2. Теория химического строения органических соединений.

3. Задача. Вычисление массы вещества по известному объему одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ.

Билет № 25

1. Угольная кислота. Соли угольной кислоты (карбонаты и гидрокарбо­наты): разложение при нагревании, взаимодействие с кислотами. Качественная реакция на карбонат-ионы. Применение соединений углерода.

2. Гомологические ряды. Изомерия органических соединений.

3. Опыт. Проведение качественной реакции на белок.

ПРИМЕРНЫЕ ЗАДАНИЯ К БИЛЕТАМ

1. Провести реакции, подтверждающие общие химические свойства кис­лот, на примере серной кислоты.

2. Определить с помощью качественных реакций каждое из двух предло­женных неорганических веществ: хлорид натрия, карбонат натрия.

3. Провести реакции, подтверждающие химические свойства щелочей на примере гидроксида натрия.

4. Вычислить химическое количество сульфида алюминия Al2S3, масса которого равна 225 г.

5. В растворе массой 200 г содержится сульфат натрия (Na2SO4) массой 20 г. Определить массовую долю сульфата натрия в этом растворе.

6. Вычислить массу оксида алюминия (Al2О3), образующегося при пол­ном сгорании в кислороде алюминия массой 81 г.

7. Провести качественную реакцию на сульфат-ионы.

8. Вычислить массовые доли химических элементов в серной кислоте.

9. Вычислить массу фосфата натрия (Na3PO4), химическое количество которого 2 моль.

10. Вычислить химическое количество водорода, объем которого 78,4 дм3 (н. у.).

11. Вычислить, какой объем занимает при нормальных условиях азот N2 химическим количеством 3,5 моль.

12. Составить уравнения химических реакций, отражающих взаимосвязь между классами неорганических соединений:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2.

13. Провести качественную реакцию на карбонат-ионы.

14. Определить с помощью характерных реакций каждое из двух предло­женных органических веществ: уксусная кислота, глицерин.

15. Вычислить объем кислорода (н. у.), необходимый для сжигания метана объемом 400 дм3.

16. Приготовить раствор хлорида натрия массой 50 г с массовой долей соли 5 %.

17. Определить наличие крахмала в клубне картофеля.

18. Составить уравнения химических реакций, отражающих взаимосвязь между классами органических соединений:

C2H4 → C2H5OH → CH3COOH → CH3COONa.

19. Вычислить объем кислорода (н. у.), который необходим для полного сжигания фосфора массой 310 г.

20. Провести реакции, характерные для уксусной кислоты.

21. Установить молекулярную формулу углеводорода, если массовые до­ли углерода и водорода в нем соответственно равны 0,857 и 0,143.

22. Получить и собрать углекислый газ, доказать опытным путем его на­личие.

23. Провести качественную реакцию на хлорид-ионы.

24. Вычислить массу оксида кальция, образующегося при разложении карбоната кальция, если объем выделившегося при этом углекислого газа со­ставляет 112 дм3 (н. у.).

25. Провести качественную реакцию на белок.

Наши рекомендации