Задачи для самостоятельной работы 5 страница

Основания
Гидроксид аммония NH4OH 1.79*10–5
Гидроксид бария 2-я ступень Ва(ОН)2 2.3*10–1
Гидроксид калия 2-я ступень Са(ОН)2 3.0*10–2
Гидроксид свинца 1-я ступень Pb(OH)2 9.6*10–2
2-я ступень   3*10–8

Таблица 4

Концентрации катионов водорода, гидроксид-ионов, рН и рОН для разбавленных водных растворов кислот, оснований, солей

[H+ ] 10–1 10– 10–3 10– 10–5 10–6 10– 10– 10– 10– 10– 10– 10– 10–
pH
[ОН-] 10– 10– 10– 10– 10– 10–9 10–8 10– 10– 10-- 10–4 10– 10–2 10–1 10–0
pOH
Среда   Сильно- кислая   Кислая Слабо- кислая Нейтральная Слабощело- чная   Щелочная   Сильно- щелочная

Таблица 5

Степень гидролиза 0,1 М растворов некоторых солей при 25°С

Формула соли Степень гидролиза, % Формула соли Степень гидролиза, %
NaHSO3 0,0002 CH3COONH4 0,5
NaH2PO4 0,0004 KCN 1,2
NaHCO3 0,005 A12(S04)3 3,5
NH4C1 0,007 Na2CO3 5,0
CH3COONa 0,007 NH4HS 7,0
NaHS 0,1 Fе(СН3СОО)3 32,0
Na2CO3 0,13 Nа3Р04 34,0
Na2HC03 0,13 Al(CН3COO)3 40,0
NaCIO 0,18 Na2S 99,0
Na2B4O7 0,5 (NH4)2S 99,0

Таблица 6

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Комплексный ион Значение константы нестойкости Комплексный ион Значение константы нестойкости, Kн
[Ag(NH3)2]+ 9*10–8 [Zn(CN)4]2- 2*10–17
[Cd(NH3)4]2+ 8*10–8 [Fe(CN)6]4- 1*10–37
[Со(NH3)6]3+ 8*10–6 [Fe(CN)6]3- 1*10–44
[Сu(NН3)4]2+ 6*10–36 [Hg(CN)4]2- 4*10–41
[Ni(NH3)4]2+ 5*10–14 [Fe(CNS)6]3- 5*10–3
[Zn(NH3)4]2+ 2*10–9 [Hg(CNS)4]2- 1*10–22
[Ag(CN)2]- 4*10–9 [CdCl4]2- 9*10–3
[Cd(CN)4]2- 1*10 -21 [CdJ4]2- 5*10–7
[Со(СN)4]2- 8* 10–20 [NgC14] 2- 6*10–17
[Cu(CN)4]2- 5*10–28 [HgBr 4]2- 2*10–22
[Ni(CN)4]2- 3* 10–16 [HgJ4]2- 5*10–31

Таблица 7

Относительная злектроотрицательность элементов

(по Полингу)

Группа
Н 2.l              
Li 1.0 Be 1.5 В 2.0 С 2.5 N 3.0 О 3.5 F 4.0  
Na 0.9 Mg l.2 Al l. 5 Si 1.8 P 2.1 S 2.6 C1 3.0  
К 0.9 Ca 1.0 Sc l.3 Ti l. 5 V 1.6 Cr l.6 Mn l.7 Pe l.9 Co 1.9 Ni 1.9
Сu 1.9 Zn l.6 Ga l.6 Ge l.8 As 2.0 Se 2.4 Br 2.8  
Rb 0.8 Sr l.0 Y 1.2 Zr l.6 Nb l.6 Mo 1.8 Tc l.9 Ru 2.2 Rh 2.2 Pd 2.2
Ag l.9 Cd l.7 In 1.7 Sn l.8 Sb l.9 Те 2.1 J 2.5 Xe 2.6
Cs 0.7 Ba 0.9 La-Li 1.0–1.2 Hf l.3 Та 1.5 W 1.7 Re 1.9 Os 2.2 Ir 2.2 Pt 2.2
Аu 2.4 Hg l.9 T1 1.9 Pb l.9 Bi l.9 Po 2.0 At 2.2  
Fr 0.7 Ra 0.9 Ac-Md 1.1–1.2          

Таблица 8 Электродные потенциалы в водных растворах при 25°С и при парциальном давлении газов, равном нормальному

атмосферному давлению

  Электродный процесс Значение стандартного электродного потенциала (Е°), В
Li+ + е = Li - 3,045
К+ + е = К - 2,925
Са2+ + 2е = Са - 2,866
Na+ + е = Na -2,714
Mg2+ + 2e = Mg -2,363
Аl3+ + Зе = А1 - 1,662
Ti2+ + 2е = Ti - 1,628
Мn2+ + 2е = Мn - 1,180
Zn2+ + 2е = Zn - 0,763
Сг3+ + Зе = Сг - 0,744
Fe2+ + 2е = Fe -0,44
Cd2+ + 2е = Cd -0,40
Со2+ + 2е = Со -0,28
Ni2+ + 2е = Ni -0,25
Sn2+ + 2e=Sn -0,14
Рb2+ + 2e = Pb -0,13
Fe3++ 3e = Fe - 0,036
2H++ 2e = H2 0,00
Cu2++ 2e = Cu 0,34
2+ Hg 2 +2e = 2Hg 0,79
Ag+ + e = Ag 0,80
Hg2+ + 2e = Hg 0,85
Pt2+ + 2e = Pt 1,20
A4 + 3e = A4 1,50

Таблица 9

Номенклатура кислот и средних солей

  Название кислоты   Формула Название соли
русская номенклатура межд.. номенклатура
Азотистая НNО2 Азотистокислые Нитриты
Азотная НNО3 Азотнокислые Нитраты
Борная (орто) Н3ВО3 Борнокислые Бораты
Бромисто-водородная НВг Бромистые Бромиды
Двухромовая Н2Сг2O7 Двухромовокислые Дихроматы
Иодоводородная HI Йодистые Иодиды
Кремневая H2Si03 Кремнекислые Силикаты
Марганцовая HMnO4 Марганцовокислые Перманганаты
Серная H2SO4 Сернокислые Сульфаты
Сернистая H2S03 Сернистокислые Сульфиты
Сероводородная H2S Сернистые Сульфиды
Хлороводородная (соляная) HC1 Хлористые Хлориды
Угольная H2C03 Углекислые Карбонаты
Уксусная СНзСООН Уксуснокислые Ацетаты
Фосфорная (орто) H3PO4 Фосфорнокислые (орто) Фосфаты (орто)
Фосфорная (мета) НРОз Фосфорнокислые (мета) Фосфаты (мета)
Фтороводородная (плавиковая) НF Фтористые Фториды
Хлорноватистая НСlО Хлорноватистокисл ые Гипохлориты
Хлористая НСlО2 Хлористокислые Хлориты
Хлорноватая НСlО3 Хлорноватокислые Хлораты
Хлорная НСlО4 Хлорнокислые Перхлораты
Хромовая Н2СrO4 Хромовокислые Хроматы
Цианисто-водородная (синильная) НСN Цианистые Цианиды
Щавелевая Н2С2О4 Щавелевокислые Оксалаты

Кислоты — сложные вещества, содержащие катион водорода и анион кислотного остатка.

Соли — сложные вещества, содержащие катион металла или аммония NH4+ и анион кислотного остатка.

Таблица 10

Некоторые окислители и продукты их восстановления

Формула, название Продукты восстановления окислителя
Галогены: F2, Cl2, Br2, I2 Галогенид-ионы: F-,Cl-, Br,- I--
Концентрированная серная кислота Н2SO4 SO2- малоактивные металлы: Cu,Pb- более активные металлы: Zn, Fe, Al, H2S — активные металлы: Сa, Mg
Концентрированная азотная кислота НNO3 NO2 — металлы;NO — неметаллы
Разбавленная азотная кислота НNO3 О — малоактивные металлы: Cu,Pb, О2 — более активные металлы: Zn, Fe, Al, NH3, NH4+, NO2 — активные металлы: Сa, Mg
Перманганат калия КMnO4 Mn2+ — кислотная среда MnО2— нейтральная, слабощелочная среда; К2MnO4 — сильнощелочная среда
Бихромат калия К2Сr2O7 Cr3+ — кислотная среда
Хромат калия К2СrO4 [Cr(OH)6]3- -щелочная среда
Оксид свинца (4) Оксид свинца (2)
Cоли Fe (3) Cоли Fe(2)
Соли Вi(3) Bi0
Йодат калия КJО3 I2
Хлорноватистая кислота НСlO, Гипохлориты (КСlO) Cl2, Cl-
Бертолетова соль (КСlO3) Cl2, Cl-
Перекись водорода (Н2О2) Н2О

Таблица 11

Некоторые восстановители и продукты их окисления

Формула, название Продукт окисления восстановителя
Водород Н2 Ион водорода Н+
Металлы Ме° Ионы металлов Men+
Галогенид –ионы F-, Cl-, Br-, I- Галогены: F2, C12, Вг2, I2
Сероводород H2S, сульфиды (No2S) Cepa S
Сернистая кислота, сульфиты (HSO3, К2SО3) Серная кислота, сульфаты (H2SO4) K2SO4)
Азотная кислота, нитраты (HNO2, NaNO2) Азотная кислота, нитраты (HN03, NaNO3)
Соли Fe2+ Соли Fе3+
Соли Sn2+ Соли Sn4+
Соли Мn2+ МnО2 — нейтральная, слабощелочная среда; (МnО4)2- — кислая среда;
Соли Сг3+ СrО42- — щелочная среда
Перекись водорода O2

Таблица 12

Плотность водных растворов хлорида натрия при 20°С

Плотность r , г/мл Концентрация
% (масс.) моль/л г/л
1,005 0,1720 10,05
1,012 0,3464 20,24
1,027 0,7026 41,06
1,041 1,060 62,48
1,056 1,445 84,47
1,071 1,831 107,0
1,086 2,228 130,2
1,100 2,636 154,1
1,116 3,055 178,5
1,132 3,485 203,7
1,148 3,927 229,5
1,164 4,380 256,0
1,180 4,846 283,2
1,197 5,325 311,2

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Основной

1. Ocновы химии: Учебник / В.Г. Иванов, О.Н. Гева. - М.: КУРС: НИЦ ИНФРА-М, 2014. - 560 с.: 60x90 1/16. (обложка) ISBN 978-5-905554-40-7, 400 экз.

2. Аналитическая химия. Химические методы анализа: Учеб. пос. / А.И. Жебентяев, А.К. Жерносек и др. - 2-e изд., стер. - М.: НИЦ ИНФРА-М; Мн.: Нов. знание, 2014. - 542 с.: ил.; 60x90 1/16. - (Высш. обр.: Бакалавр.). (п) ISBN 978-5-16-004685-3

ŠДополнительный

1. Князев Д.А. Неорганическая химия / Д.А. Князев, С.Н Смарыгин. — М.: Высш.шк., 2000. — 429 с.

2. Аналитическая химия. Практикум: Учебное пособие / А.И. Жебентяев, А.К. Жерносек, И.Е. Талуть. - М.: НИЦ ИНФРА-М; Мн.: Нов. знание, 2013. - 429 с.: ил.; 60x90 1/16. - (Высшее образование). (переплет) ISBN 978-5-16-009043-6, 500 экз.

3. Основы общей химии: Учебное пособие/В.И.Елфимов, 2-е изд. - М.: НИЦ ИНФРА-М, 2015. - 256 с.: 60x90 1/16. - (Высшее образование: Бакалавриат) (Переплёт) ISBN 978-5-16-010066-1, 500 экз.

4. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии: пособие для вузов / Н.Н. Павлов, В.И. Фролов и др. — М.: Дрофа, 2005. — 239 с.

СОДЕРЖАНИЕ

Предисловие………………………………………………. Введение ………………………………………………….. Содержание дисциплины ……………………………….. Раздел 1. Энергетика химических процессов………… Тема 1. Скорость химических реакций и химическое равновесие ………………………………………………. Лабораторная работа № 1. Влияние различных факторов на скорость химических реакций ……

Раздел 2. Строение атома и химическая связь …………Тема 2. Строение атома ……………………………………. Тема 3. Химическая связь …………………………………. Раздел 3. Растворы …………………………………………Тема 4. Понятие эквивалента и молярной массы эквивалента ………………………………………………… Лабораторная работа № 2. Определение молярной массы эквивалента цинка ……………………………………..

Тема 5. Концентрации растворов …………………………… Лабораторная работа № 3. Приготовление раствора поваренной соли (NaCl) заданной концентрации …………. Раздел 4. Реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей………………………………………………………….. Лабораторная работа № 4. Гидролиз солей. Реакции в растворах электролитов …………………………………… Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции ………. Лабораторная работа № 5. Окислительно- восстановительные реакции (ОВР) ………………………… Тема 7. Комплексные соединения ………………………….. Лабораторная работа № 6. Комплексные соединения……... Контрольные работы ………………………………………… Приложения ………………………………………………….. Библиографический список………………………………….



Составители: Бокова Татьяна Ивановна

Кусакина Наталья Алексеевна

Васильцова Ирина Васильевна

Наши рекомендации