Парциальное давление образующегося кислорода
26. Все аналитические методы основаны на получении и измерении аналитического сигнала, т.е. любого проявления химических или физических свойств вещества. Аналитическим сигналом в кислотно-основном титровании является:
Окраска индикатора
Тесты к разделу “ Металлы “
1. С водой при комнатной температуре взаимодействует:
Калий
2. С соляной кислотой ( НСl ) реагирует с выделением водорода:
Железо
3. Старательским способом добывают:3) Золото
Металл не реагирует с азотной кислотoй ( HNO3 )
Золото
Металл из руды получают карботермией ( восстановление углеродом )
Железо
6. Золото устойчиво на воздухе ввиду того, что:
Имеет большой стандартный электродный потенциал
7. Оксид хрома (VI ) проявляет:
Кислотные свойства
8. При взаимодействии медного купороса (CuSO4 ) c цинком образуется:
Медь и сульфат цинка
9. При взаимодействии железа с водой в присутствии кислорода образуется:
1) Бурая ржавчина ( Fe2O3 n H2O )
10. Наиболее активный металл : K , Au , Pt , Fe , Pb
K
11. Разбавленная серная кислота не реагирует с:
Медью
12. Алюминий устойчив на воздухе ввиду того , что:
Покрыт с поверхности устойчивой оксидной пленкой
13. Алюминий получают в промышленности:
Электролизом глинозема в расплаве криолита
14. Медь реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием:
Нитрата меди ( II ) , воды и двуокиси азота
15. Желез реагирует с азотнокислым серебром с образованием:
Серебра и нитрата железа (II)
16. При взаимодействии железа с кислородом:
Железо окисляется с образованием оксида
Бериллий в отличии от элементов второй группы элементов
таблицы Д.И. Менделеева проявляет:
Амфотерные свойства
При взаимодействии перманганата калия (марганцовка) с перекисью
водорода в присутствии серной кслоты образуются:
Сульфат марганца, сульфат калия, вода и кислород
При взаимодействии бромистоводородной кислоы (НВr) с
двуокисью марганца образуются:
Бром, вода, бромид марганца
20. CrO3 проявляет:
Окислительые и кислотные свойства
Металлы реагируют с неокисляющими кислотами с выделением
водорода если:
1) Стандартный потенциал меньше «0»
22. Активность металлов Pt, Au, Na, Fe, Pb, уменьшается в порядке:
Na, Fe, Pb, Au, Pt
Металл может быть получен электролизом водных растворов солей
этого металла:
Медь
24. Латунь это сплав:
Меди и цинка
25. Реакция : Me + nHCl = MeCln + H2 xaрактерна для :
Li
Тесты по разделу «Металлы и электрохимический ряд напряжений металлов» .
1. Координационное число в кристаллической решетке металлов может быть равным
И 12
2. В узлах кристаллической решетки металлов находятся
Положительно заряженные ионы металла
3. Наибольшей электропроводностью среди металлов обладают
Au, Ag, Cu
4. В химических реакциях металлы выступают в роли
1) восстановителей
5. Электродные потенциалы не зависят от
1) атомной массы металла
6. Промышленная очистка титана от примесей осуществляется
Иодидным способым
7. Промышленная очистка меди от примесей осуществляется
1) электролитическим путем
8. Получение хрома алюмотермическим методом выражается реакцией
3) Cr2О3 + 2А1 → 2Cr + Al2O3
9. Электролизом растворов нельзя получить
Na и Mg
10. При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, золото и серебро в анодный шлам перейдут
3) Au и Ag
11. При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, железо и серебро в раствор перейдут
Mn, Zn u Fe
12. Стандартные электродные потенциалы соответствуют концентрации иона Men+, равной
1) 1 моль/л
13. Флотационный метод обогащения руды основан на
1) различной смачиваемости минералов
14. Не взаимодействуют с разбавленной соляной кислотой
1) Cu u Ag
2)
15. Возможным является процесс, описываемый уравнением
1) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
16. Реакция меди с концентрированной азотной кислотой описывается уравнением
4) Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2H2O
17. Реакция меди с разбавленной азотной кислотой описывается уравнением
3) 3Cu + 8 HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
18. Реакция магния с разбавленной азотной кислотой выражается уравнением
1) 4Mg + 10 HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
19. не взаимодействует со следующими металлами
Ag u Pt
20. Амфотерными свойствами обладают металлы
Be u Al
21. Не взаимодействуют с водой
Zn u Sn
22. Относятся к легким конструкционным следующие металлы
Mg u Al
23. Из четырех металлов Li , Na , K , Rb наименьший потенциал ионизации имеет
Rb
24. Из четырех металлов Mg , Ca , Sr , Ba наименьшую электроотрицательность имеет
Ba
25. Разбавленная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами
Сu u Hg
Тесты по разделу «Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева».
1.Ядерную планетарную модель атома предложил
3) Резерфорд
2.Принцип неопределенности Гейзенберга описывается уравнением
3) q
V
h/m
3.Уравнение Де-Бройля имеет вид
1) =h/mv
4. Уравнение Шредингера имеет вид
4) H =E
5. Изотопами являются
1) 40Ca и 42Ca
20 20
6. Ядро атома состоит из
2) протонов и нейтронов
7. Энергию и размер орбитали характеризует
1) главное квантовое число n
8. Форму атомной орбитали определяет
2) орбитальное квантовое число l
9. Магнитное квантовое число ml характеризует
5) ориентацию орбитали в пространстве
10. Все возможные значения магнитного квантового числа для d-орбиталей
3) –2,-1,0,1,2,3
11. Все возможные значения магнитного квантового числа для p-орбиталей
2) –1,0,1
12. Какие орбитали имеют форму гантели
2) p-орбитали
13. В атоме не может быть …… электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел
1) двух
14. Какое электронное состояние возможно
5) 5d 6
|
![Парциальное давление образующегося кислорода Парциальное давление образующегося кислорода - student2.ru](/images/khimiya/parcialnoe-davlenie-obrazuyushhegosya-kisloroda-2081957-9.gif)
![Парциальное давление образующегося кислорода Парциальное давление образующегося кислорода - student2.ru](/images/khimiya/parcialnoe-davlenie-obrazuyushhegosya-kisloroda-2081957-10.gif)
![Парциальное давление образующегося кислорода Парциальное давление образующегося кислорода - student2.ru](/images/khimiya/parcialnoe-davlenie-obrazuyushhegosya-kisloroda-2081957-11.gif)
![Парциальное давление образующегося кислорода Парциальное давление образующегося кислорода - student2.ru](/images/khimiya/parcialnoe-davlenie-obrazuyushhegosya-kisloroda-2081957-11.gif)
![Парциальное давление образующегося кислорода Парциальное давление образующегося кислорода - student2.ru](/images/khimiya/parcialnoe-davlenie-obrazuyushhegosya-kisloroda-2081957-11.gif)
![Парциальное давление образующегося кислорода Парциальное давление образующегося кислорода - student2.ru](/images/khimiya/parcialnoe-davlenie-obrazuyushhegosya-kisloroda-2081957-11.gif)
![Парциальное давление образующегося кислорода Парциальное давление образующегося кислорода - student2.ru](/images/khimiya/parcialnoe-davlenie-obrazuyushhegosya-kisloroda-2081957-15.gif)
![Парциальное давление образующегося кислорода Парциальное давление образующегося кислорода - student2.ru](/images/khimiya/parcialnoe-davlenie-obrazuyushhegosya-kisloroda-2081957-16.gif)
![Парциальное давление образующегося кислорода Парциальное давление образующегося кислорода - student2.ru](/images/khimiya/parcialnoe-davlenie-obrazuyushhegosya-kisloroda-2081957-16.gif)
|
3) азот
16. В невозбужденном состоянии число электронов на четвертом энергетическом уровне равно пяти у
4) мышьяка
17. Способность атомов притягивать к себе электронную плотность
2) электроотрицательность
18. Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к свободному атому
3) сродство атома к электрону
19. Величина I в процессе
A(атом) + I A+ + 1 e
1) потенциал ионизации
20. Количество протонов, нейтронов и электронов в атоме 52Cr
5) 24,28,24
21. В атоме 127J …. нейтронов
53
4) 74
22. Электроотрицательность элементов в таблице Д.И. Менделеева в периодах слева направо …., а в группах сверху вниз ….
2) увеличивается, уменьшается
23. В атоме 51V …. протонов
23
1) 23
24. Возможные валентности серы с точки зрения строения атома
2) 2, 4, 6
25. Возможные валентности хлора с точки зрения строения атома
3) 1,3,5,7
Тесты по разделу «Химическая термодинамика»
1Энергия Гиббса рассчитывается по формуле 2)Δ G = Δ H – T Δ S
Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется
3)изотермическим
3. Характеристическая функция H = U + p∙V называется
2)энтальпией
4) Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название
2)энтропии
5. Согласно второму закону термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно идут процессы, которые сопровождаются возрастанием
2)энтропии
6 Экзотермическими являются реакции:
2)C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O ΔH0 реакции = -103,9 кДж/моль
3)H2O2 = H2O + 1/2O2 ΔH0 реакции = -98,8 кДж/моль
4)1/2Na2O + 1/2H2O = NaOH ΔH0 реакции= -68,4 кДж/моль
7. «Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, то есть от числа и характера промежуточных стадий».
Приведённое выражение представляет собой:
3)закон Гесса
8. Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при температуре 298К и давлении 100 кПа, называется
3)энтальпией образования
9. Самопроизвольный процесс в любом температурном интервале возможен при условии:
1)ΔH < 0,ΔS > 0
10. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:
2) изобарным
11. В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если
2) ΔG> 0,
12. Первый закон термодинамики:
2) Q =ΔU + A
13. Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является
2)кислород
14. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
2NO2 = N2O4
ΔH0обр. 33,9 9,4 кДж/моль
Изменение энтальпии указанной реакции составляет:
2)ΔH0реакции= -58,4 кДж
15. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
PtCl2 + Cl2 = PtCl4
Δ H0обр -118,0 -226,0 кДж/моль
Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:
5)ΔН0 реакции = -108 кДж
16. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
С2Н2 + Н2 = С2Н4
Δ Н0 обр. 226,8 52,3 кДж/моль
Изменение энтальпии в указанной реакции составляет
2)-174,5 кДж/моль
17. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции
СО + Сl2 = СОСl2
ΔН0обр. 110,6 -220,3 кДж/моль
Изменение энтальпии в данной реакции составляет
3)-330,9 кДж
18. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
S0298 199,9 130,5 192,6 Дж/моль ∙ К
Изменение энтропии в указанной реакции составляет
1) –206,2 Дж/К
19. Процесс испарения воды протекает в стандартных условиях:
Н2О (жидк.) = Н2О(газ)
ΔН0обр. –286,0 -242,0 кДж/моль
Энтальпия процесса испарения равна:
2)+44,0 кДж/моль
20. Реакция протекает в стандартных условиях:
2Cu(NO3)2 = 2CuO = 4NO2 + O2
Изменение энтальпии в данной реакции равно +420,4 кДж, изменение энтропии в реакции равно +1033.6 Дж/К. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса.
1)+112,3 кДж
21. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
СО2 + Н2 = СО + Н2О
ΔН0обр. –393,8 -110,6 -286,0 кДж/моль
Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:
1) –2,8 кДж
22. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)
Н0обр. –110,6 -74,8 -241,2 кДж/моль
Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:
1) –205,4 кДж
23. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
4НСl + О2 = 2Н2О + 2Сl2
ΔН0обр. –92,5 -242,0 кДж/моль
Изменение энтальпии в ходе данной реакции составляет:
1) –114,0 кДж
24. Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии,является:
1) испарение
25. Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом:
1) уменьшается
Тесты по разделу «Растворы»
1.Зависимость осмотического давления раствора от концентрации растворённого вещества описывается законом:
Вант-Гоффа
2 «Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого вещества».
Приведённое выражение представляет собой
Закон Рауля
3.Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется
Идеальным
4.Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул в растворе, называется:
Степенью диссоциации
5. Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает: