Тема 6. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

1. При взаимодействии 10 г кальция с кислородом выделилось 160 кДж тепла. Вычислите

количество образовавшегося оксида кальция (моль) 0,25
стандартную энтальпию образования оксида кальция (кДж/моль) –641,3

2. При взаимодействии 5,6 л водорода с кислородом выделилось 60,5 кДж тепла. Вычислите

массу образовавшихся паров воды (г) 4,5
стандартную энтальпию образования газообразной воды (кДж/моль)

3. При окислении магния израсходовалось 224 л кислорода (н.у.), при этом выделилось
12040 кДж тепла. Определите

стандартную энтальпию образования оксида магния –602
массу сгоревшего магния (г)

4. По термохимическим уравнениям

1) 2Р(к) + 3Cl2(г) = 2РСl3(г); DН° = –635,6 кДж

2) РСl3(г) + Сl2(г) = РСl5(г); DН° = –86,9 кДж

определите (кДж/моль)

энтальпию разложения РСl3 на простые вещества 317,8
стандартную энтальпию образования РСl5 –366,9

5. По стандартным энтальпиям образования (кДж/моль) углекислого газа (–393,5) и воды
(–285,8) и энтальпии реакции горения этана (–1560 кДж) вычислите

стандартную энтальпию образования С2Н6 –82,9
количество тепла, выделяющегося при сжигании 100 л С2Н6 6964,3

6. По термохимическим уравнениям

1) PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(г); ∆H° = –86,9 кДж

2) P(к) + 3/2Cl2(г) = PCl3(г); ∆H° = –317,8 кДж

определите

энтальпию образования хлорида фосфора (V) –366,9
изменение энтропии в первой реакции (1. ∆S° < 0; 2. ∆S° > 0; 3. ∆S° ≈ 0)

7. При сжигании 1,2 кг низкосортного угля, содержащего примеси, выделилось 31480 кДж тепла. Горение угля описывается уравнением

C(графит) + O2(г) = CO2(г); ∆Н°= –393,5 кДж/моль.

Вычислите

массу углерода в угле (кг) 0,96
массовую долю примесей в угле (%)

8. По термохимическим уравнениям реакций

1) N2O4(г) + 0,5O2(г) + H2O = 2HNO3(ж); ∆Н° = –81,8 кДж

2) NO(г) + 0,5O2(г) = NO2(г); ∆Н° = –56,7 кДж

3) 2NO(г) + 1,5O2(г) + H2O(г) = 2HNO3(ж); ∆Н° = –241,2 кДж

вычислите энтальпии реакций (кДж)

2NO2(г) = N2O4(г) –46
NO2(г) = NO(г) + 1/2O2(г) 56,7

9. По термохимическим уравнениям

1) Ca(OH)2(к) = CaO(к) + H2O(ж); ∆H°1 = 65,3кДж

2) Сa(OH)2(к) + СO2(г) = CaСO3(к) + H2O(ж); ∆H°2 = –112,1 кДж

3) CaO(к) + СO2(г) = CaСO3(к); ∆H°3 = ?

определите (кДж)

энтальпию третьей реакции –177,4
количество тепла, необходимого для разложения 200 г Са(ОН)2 176,3

10. По стандартным энтальпиям образования (кДж/моль) этилена (–52,3), углекислого газа
(–393,5) и воды (–285,8) вычислите (кДж)

энтальпию реакции горения этилена –1306,3
количество тепла, выделяющегося при сжигании 200 л С2Н4 11663,4

11. По термохимическим уравнениям

1) С(графит) + О2(г) = СО2(г); DН° = –393,5 кДж

2) С(алмаз) + О2(г) = СО2(г); DН° = –395,3 кДж

вычислите

энтальпию превращения графита в алмаз 1,8
количество тепла, выделяющегося при сгорании 48 г графита

12. По стандартным энтальпиям образования (кДж/моль) оксида железа Fe2O3 (–821,3) и Н2О(г) (–241,8) вычислите (кДж)

энтальпию реакции восстановления Fe2O3 водородом 95,9
какое количество тепла поглощается при получении 1 кг железа 856,25

13. Сероводород сгорает по реакции

H2S(г) + 3/2O2(г) = H2O(г) + SO2(г)

Стандартные энтальпии образования соединений (кДж/моль) равны -20,6 (H2S), -241,8 (H2O), -296,9 (SO2). Вычислите (кДж)

энтальпию реакции –518
количество тепла, выделяющегося при сгорании 1 м3 (н.у.) сероводорода

14. Оксид азота (V) можно получить по реакции

2NO(г) + O3(г) = N2O5(к)

Стандартные энтальпии образования соединений (кДж/моль) равны: 90,2 (NO), 142,3 (O3) и –42,7 (N2O5). Вычислите (кДж)

энтальпию реакции –365,4
количество тепла, выделяющегося при получении 1 кг продукта 3383,3

15. Водород в промышленности получают конверсией метана

CH4(г) + H2O(г) = 3H2(г) + CO(г)

Стандартные энтальпии образования соединений (кДж/моль) равны 74,95 (CH4), -241,81 (H2O) и

-110,53 (CO). Вычислите (кДж)

энтальпию реакции 56,3
какое количество тепла поглощается при получении 1 м3 водорода (н.у.) 838,2

16. По термохимическим уравнениям реакций

1) Ca(OH)2(к) = CaO(к) + H2O(ж); ∆Н° = 65,3 кДж

2) CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к); ∆Н° = –174,5 кДж

3) Ca(OH)2(к) + 2CO2(г) = Ca(HCO3)2(к); ∆Н° = –128,0 кДж

вычислите

энтальпию реакции CaCO3(к) + CO2(г) + H2O(ж) = Ca(HCO3)2(к) –18,8
количество воды (моль), образующейся в первой реакции при поглощении 653 кДж тепла

17. Стандартные энтальпии образования серного ангидрида, воды и серной кислоты равны –396, –285 и –814 кДж/моль, соответственно. Вычислите

энтальпию реакции SO3(г) + H2O(ж) = H2SO4(ж) –133
какое количество тепла (МДж) выделится при получении одной тонны серной кислоты

18. По уравнению реакции и стандартным энтальпиям образования веществ

2H2(г) + 5O(г) = 4СO2(г) + 2H2O(г)

fН°, кДж/моль –226,0 0 –393,5 –241,8

вычислите (кДж)

энтальпию реакции –1605,6
какое количество тепла выделяется при сгорании 1 м3 C2H2

19. По уравнению реакции и стандартным энтальпиям образования веществ

C2H4(г) + H2O(ж) = C2H5OH(ж)

fН°, кДж/моль 52,3 –285,8 –227,6

вычислите (кДж)

энтальпию реакции 5,9
какое количество тепла выделяется при сгорании 100 л (н.у.) этилена 26,3

20. Приведены справочные значения термодинамических констант веществ

Вещество fН°, кДж/моль S°, Дж/(моль∙К)
WO3(к) W(к) Н2(г) Н2О(г) –840,3 –241,8 83,3 33,5 130,6 188,8

Для реакции восстановления WO3 водородом вычислите

энтальпию (кДж) 114,9
изменение энтропии (Дж/К) 124,8

21. Приведены справочные значения термодинамических констант веществ

Вещество fН°, кДж/моль S°, Дж/(моль∙К)
Fe2O3(к) CO(г) СО2(г) Fe(к) –821,3 –110,5 –393,5 89,8 197,5 213,7 27,2

Для реакции восстановления Fe2O3 оксидом углерода (II) вычислите

энтальпию (кДж) –27,7
изменение энтропии (Дж/К) 13,2

22. По термохимическому уравнению

СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г); ∆Н° = -802,3 кДж

вычислите, какое количество тепла выделится

при сгорании 2,24 л метана (н.у.) 80,2
при образовании 1 моль воды 401,2

23. Синтез аммиака из простых веществ по реакции

1/2N2(г) + 3/2H2(г) D NH3(г); ∆Н° = –46 кДж

является обратимым каталитическим процессом. Определите

влияние катализатора на энтальпию реакции (1 – влияет на знак, 2 – влияет на значение, 3 – не влияет)
количество тепла, выделяющегося при образовании 44,8 л (н.у.) аммиака

24. По термохимическому уравнению реакции горения серы

S(к) + O2(г) = SO2(г); ∆Н° = -297 кДж

вычислите

количество тепла, выделяющегося при сгорании 320 г серы (кДж)
объём (н.у.) израсходованного при этом кислорода (л)

25. Для данных реакций

1) Ca(OH)2(к)= CaO(к) + H2O(г) 2) CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к)

3) СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж) 4) MgCO3(к) = MgO(к) + CO2(г)

не проводя расчётов, укажите

Экзотермические
протекающие с уменьшением энтропии

26. Укажите реакции

1) N2(г) + O2(г) = 2NO(г) 2) NH4NO2(к) = N2(г) + 2H2O(г)

3) H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(ж) 4) 2С(графит) + O2(г) = 2CO(г)

5) 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г)

протекающие с увеличением энтропии
эндотермические

27. Укажите реакции

1) CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) 2) CF4(г) = C(графит) + 2F2(г)

3) 2Н2S(г) + 3O2(г) = 2Н2О(г) + 2SO2(г) 4) C(графит) + 2Cl2(г) = CCl4(г)

протекающие с уменьшением энтропии
экзотермические

28. Не проводя расчетов, по термохимическим уравнениям

1) 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) 2) 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г)

3) CH4(г) + 2O2(г) = 2H2O(г) + CO2(г) 4) MgCO3(к) = MgO(к) + CO2(г)

укажите реакции, в ходе которых

энтропия увеличивается
поглощается тепло

29. Для реакции 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) укажите

изменение энтропии (1. ∆S° < 0; 2. ∆S° > 0; 3. ∆S° ≈ 0)
направление протекания в изолированной системе (1 – вправо; 2 – влево; 3 – состояние равновесия)

30. Для реакции 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) укажите

изменение энтропии (1. ∆S° < 0; 2. ∆S° > 0; 3. ∆S° ≈ 0)
направление протекания в изолированной системе (1 – вправо; 2 – влево; 3 – состояние равновесия)

31. По уравнению реакции и термодинамическим константам веществ

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NО(г) + 6H2O(г)

fН°, кДж/моль –45,9 0 91,3 –241,8

S°, Дж/(моль∙К) 192,7 205,0 210,6 188,7

Вычислите (кДж)

энтальпию реакции –902
энергию Гиббса при 300 К –956

32. По уравнению реакции и термодинамическим константам веществ

CaCO3(к) = CaO(к) + СО2(г)

fН°, кДж/моль –1206,8 –635,1 –393,5

S°, Дж/(моль∙К) 91,7 38,1 213,7

Вычислите (кДж)

энтальпию реакции 178,2
энергию Гиббса при 1000 К 18,1

33. По уравнению реакции и термодинамическим константам веществ

2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г)

fН°, кДж/моль 91,3 0 34,2

S°, Дж/(моль∙К) 210,6 205,0 240,0

определите для температуры 300 К

энергию Гиббса (кДж) –70,3
направление пртекания реакции (1 – вправо, 2 – влево, 3 – состояние равновесия)

34. По уравнению реакции и термодинамическим константам веществ

N2(г) + O2(г) = 2NО(г)

fН°, кДж/моль 0 0 91,3

S°, Дж/(моль∙К) 191,5 205,0 210,6

определите для температуры 1000 К

энергию Гиббса (кДж) 157,9
направление протекания реакции (1 – вправо, 2 – влево, 3 – состояние равновесия)

35. По термохимическому уравнению реакции и стандартным энтропиям веществ

CaCO3(к) = CaO(к) + СО2(г); ∆Нº = 178 кДж

S°, Дж/(моль∙К) 92 38 214

вычислите

изменение энтропии в ходе реакции (Дж/К)
энергию Гиббса при 500 °С (кДж) 54,3

36. По уравнению реакции и термодинамическим константам веществ

P2O5(к) + 3H2O(ж) = 2H3PO4(к)

fН°, кДж/моль –1492 –285 –1279

S°, Дж/(моль∙К) 114 70 110

вычислите (кДж)

энтальпию реакции –211
энергию Гиббса при 300 К –180

37. По уравнению реакции и термодинамическим константам веществ

2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж)

fН°, кДж/моль 0 0 –285,3

S°, Дж/(моль∙К) 130 205 70

вычислите (кДж)

энтальпию реакции –570,6
энергию Гиббса при 500 К –408,1

38. По уравнению реакции и термодинамическим константам веществ

3H2O(г) + 3F2(г) = 6HF(г) + O3(г)

fН°, кДж/моль –242 0 –271 142

S°, Дж/(моль∙К) 189 203 174 239

вычислите (кДж)

энтальпию реакции –758
энергию Гиббса при 300 К –790

39. По уравнению реакции и термодинамическим константам веществ

CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г)

fН°, кДж/моль –1207 –635,5 –393,5

S°, Дж/(моль∙К) 93,7 39,7 213,7

вычислите (кДж)

энтальпию реакции
энергию Гиббса при 1200 К –13,6

40. Приведены термодинамические константы этанола, углерода, водорода и кислорода:

C2H5OH(ж) С(к) Н2(г) О2(г)

fН°, кДж/моль –227,6 0 0 0

S°, Дж/(моль∙К) 160,7 5,7 130,5 205

Для реакции образования этанола из простых веществ определите

изменение энтропии в ходе реакции (Дж/К) –344,7
энергию Гиббса при 100 °С (кДж) –99

41. Приведены справочные значения термодинамических констант веществ

Вещество fН°, кДж/моль S°, Дж/(моль∙К)
WO3(к) W(к) Н2(г) Н2О(г) –840,3 –241,8 83,3 33,5 130,6 188,8

Для реакции восстановления WO3 водородом вычислите (кДж)

энтальпию 114,9
энергию Гиббса при 1000 К –9,9

42. Приведены справочные значения термодинамических констант веществ

Вещество fН°, кДж/моль S°, Дж/(моль∙К)
Fe2O3(к) CO(г) СО2(г) Fe(к) –821,3 –110,5 –393,5 89,8 197,5 213,7 27,2

Для реакции восстановления Fe2O3 оксидом углерода (II) вычислите (кДж)

энтальпию –27,7
энергию Гиббса при 1200 К –43,54

43. Укажите, протекание каких реакций из числа:

1) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); ∆Н° < 0 2) N2(г) + O2(г) = 2NO(г); ∆Н° > 0

3) 2NO(г) + O2(г) =2NO2(г); ∆Н° < 0 4) 2N2(г) + O2(г) = 2N2O(г); ∆Н° > 0

возможно при низких температурах
невозможно при любых температурах

44. Не проводя расчетов, укажите возможность самопроизвольного протекания реакций
(1 – возможна при любых температурах, 2 - возможна при низких температурах, 3 - возможна при высоких температурах, 4 - невозможна)

N2(г) + O2(г) = 2NO(г); ∆Н° > 0
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ∆Н° < 0

45. Не проводя расчетов, по термохимическим уравнениям

1) O2(г) + 2H2O(ж) = 2H2O2(ж); ∆Н° = 197 кДж

2) NO(г) + NO2(г) = N2O3(г); ∆Н° = –0,4 кДж

3) 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ∆Н° = –113,4 кДж

4) 2Cl2(г) + O2(г) = 2Cl2O(г); ∆Н° = 151,4 кДж

укажите реакции

возможные при низких температурах
термодинамически невозможные

46. Укажите, какие из приведенных реакций

1) N2(г) + O2(г) = 2NO(г); ∆H° > 0 2) 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ∆H° < 0

3) NO(г) + NO2(г) = N2O3(г); ∆H° < 0 4) 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г); ∆Н° > 0

могут протекать

при низких температурах
в изолированной системе

47. Для реакции NO(г) + NO2(г) = N2O3(г), протекающей при стандартных условиях в прямом направлении в неизолированной системе, определите

знак ∆H° (1 – ∆H° > 0, 2 – ∆H° = 0, 3 – ∆H° < 0)
возможность протекания в изолированной системе (1 - возможно, 2 – невозможно, 3 – состояние равновесия)

48. Для эндотермической реакции Fe2O3(к) + 3C(графит) = 2Fe(к) + 3CO(г) определите

при каких температурах возможно её протекание (1 - низких, 2 – высоких, 3 - любых)
изменение энтропии (1 - уменьшается, 2 - увеличивается, 3 - не изменяется)

49. По значениям стандартной энергии Гиббса образования соединений (кДж/моль)

1) NF3 (-82,4), 2) NO2 (51,5), 3) HNO3 (-80,8), 4) NH3 (-16,7)

расположите вещества в порядке увеличения их устойчивости
укажите вещество, не образующееся из простых веществ

50. По значениям стандартной энергии Гиббса образования соединений (кДж/моль)

1) COS (-168), 2) CS2 (64), 3) COCl2 (-205), 4) CO2 (-394)

Наши рекомендации