Визначення йонів so42- у воді

Теоретичний вступ

Сульфатні йони, як і йони С1^-, поширені в поверхневих природних водах, поступаючись хлоридним йонам у високомінералізованих водах, але переважаючи в більшості мало- і помірномінералізованих вод. Вони належать до головних йонів (макрокомпонентів).Вміст сульфатних йонів, на відміну від хлоридних, лімітується присутністю йонів Са²⁺, які утворюють з йонами SO₄^2- малорозчинний СаSO₄ . При малому вмісті йонів Са²⁺ концентрація йонів SO₄^2- може значно збільшуватись.

Сульфатні йони - біологічно нестійкі і при відсутності кисню (анаеробні умови) можуть бути відновлені до сірководню. Такий процес, який називається сульфаторедукцією, відбувається, наприклад, в глибинах деяких морів і водах нафтоносних родовищ. Він відбувається під дією бактерій (Microspira) в присутності органічної речовини і може бути виражений такою схемою:

Присутність сульфатредукуючих бактерій виявлена у водах нафтоносних родовищ на глибинах до 2000м. В подальшому сірководень при стиканні з повітрям знову окиснюється до вільної сірки 2H₂S + O₂ = 2H₂О + 2S, а потім - до SO₄^2-.

Вміст йонів SO₄^2- у воді визначають комплексонометричним методом за допомогою трилону Б (лаб.роботу №6). трилон Б утворює комплекси з йонами Ва²⁺. Суть методу полягає в тому, що у досліджувану воду додають йони Ва²⁺, які зв’язують йони SO₄^2-:

Кількість сульфатів визначають за різницею витрати трилону Б на зв’язування йонів Ва²⁺ до осадження йонів SO₄^2- і після їх осадження.

За СанПіН України в питній воді вміст сульфатів не може перевищувати 250 мг/л (додаток, табл.1), для рибогосподарських водойм - не більше 100 мг/л (додаток, табл.4).

Експериментальна частина

В конічну колбу на 250 мл наливають піпеткою або мірною колбою 50 мл досліджуваної води, додають 1-2 краплі розчину індикатора метилового червоного і підкиснюють 0,1н. розчином хлоридної кислоти. Розчин кип'ятять 3-5 хвилин для видалення карбонатної кислоти. До киплячого розчину додають 1 мл розчину барій хлориду, який містить йони Mg²⁺, і кип’ятять ще 10-15 секунд. Присутність в розчині йонів Mg²⁺ є необхідним для чіткого визначення кінця титрування.

Частина йонів Ва²⁺ витрачається на зв’язування йонів SO₄^2- в барій сульфат, а частина залишається в розчині. Через 10-15 хвилин досліджувану воду нейтралізують 0,1н. розчином лугу NaOH. Додають його обережно краплями до переходу червоного забарвлення в жовте. Потім додають 5 мл амоніачного буферного розчину (NH₄ОН + NH₄Cl), декілька крапель індикатора еріохрому чорного Т і титрують 0,05 н. розчином трилону Б (V_З). В окремій пробі визначають об’єм розчину трилону Б (V₁), який необхідний для титрування одного мл розчину барій хлориду, що містить йони Mg²⁺. Для цього в мірну колбу на 50 мл наливають 1 мл цього розчину і доливають до мітки дистильовану воду. Вміст колби виливають в конічну колбу ємністю 250 мл, додають 5 мл амоніачного буферу, 6-7 крапель індикатора еріохрому чорного Т і титрують 0,05н. розчином трилону Б до зміни забарвлення на синє.

В другій окремій пробі досліджуваної води (50 мл) визначають об’єм розчину трилону Б(V₂), який необхідний для титрування йонів Са²⁺ і Mg²⁺ (лаб.роб.№6). Вміст йонів SO₄^2- визначають за формулою

(мг/л),

де Сн.– молярна концентрація еквівалента (нормальна концентрація ) трилону Б; 48 – Ме йону SO₄^2-; V – об’єм досліджуваної води.

Результати звести в таблицю:

	V1, мл	V2, мл	V3, мл	Сн.		Х, мг/л

Запитання для самоконтролю

1. До якої категорії належать сульфат-йони в природних водах?

2. В яких водах вони переважають?

3. Присутність яких йонів лімітує вміст сульфат-йонів в природних водах?

4. В чому полягає сутність сульфаторедукції в природних водах?

5. В чому полягає сутність комплексонометричного методу визначення сульфатів в природних водах?

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №8.