Выберите правильный ответ (1)
Сборник тестовых заданий
По неорганической и органической химии
для специальности: 0405 «Фармация»
Йошкар-Ола
Год
Неорганическая химия
Тема: Правила по технике безопасности при работе в
Химических лабораториях. Периодический закон и
Периодическая система Д.И. Менделеева. Строение
Атома. Химическая связь.
Выберите правильные ответы:
1. При химическом ожоге кислотой необходима обработка (1):
1) проточной водой и хлороводородной кислотой;
2) проточной водой и раствором соды;
3) проточной водой и раствором щёлочи.
2. Максимальное число электронов на подуровнях (2):
1) –f7;
2) –p3;
3) –s2;
4) –d10.
3. Максимальное число электронов на III уровне (1):
1) 6;
2) 10;
3) 18;
4) 32.
4. Электроотрицательность атомов элементов рассчитывается по
формуле (1):
1) ЭО = J+E;
2) ЭО = 2J+E;
3) ЭО = ½(J+E);
4) ЭО = 2(J+E).
5. Соединения с ионной связью (2):
1) F2;
2) NaF;
3) F2O;
4) HF;
5) CaF2.
6. Полярные молекулы имеют соединения (3):
1) HCl;
2) H2;
3) CO2;
4) H2S;
5) H2О.
7. Первая помощь при отравлении парами ртути (1):
1) вдыхать кислород;
2) вдыхать водяные пары;
3) вдыхать водяные пары с добавлением уксуса;
4) дать яичный белок и касторовое масло.
8. Первая помощь при отравлении солями бария (1):
1) вывести на воздух;
2) вдыхать водяные пары;
3) дать 1%-ный раствор сульфата натрия;
4) дать взвесь оксида магния.
9. Номер периода показывает (1):
1) число протонов;
2) число нейтронов;
3) число электронов;
4) число энергетических уровней.
10. Порядковый номер элемента показывает (1):
1) высшую положительную степень окисления элемента;
2) высшую отрицательную степень окисления элемента;
3) атомную массу элемента;
4) число электронов.
11. С увеличением заряда ядра металлические свойства в группах (1):
1) усиливаются;
2) ослабевают;
3) не изменяются.
12. Соединение с ковалентной неполярной связью (1):
1) О2;
2) HCl;
3) NaCl;
4) H2SO4.
13. Соединения с ионной связью (1):
1) NaCl;
2) SO2;
3) Cl2;
4) Na.
Установите соответствие.
1.
| Квантовое число | Характеристика квантового числа |
| 1. побочное 2. спиновое 3. магнитное | А. –характеризует ориентацию орбитали в пространстве Б. – отражает вращение электрона вокруг собственной оси В. – определяет общую энергию электрона на орбитали Г. – определяет форму электронного облака |
2.
| Основные законы и правила химии | Сущность законов, правил |
| 1. закон Мозли 2. правило Клечковского 3. закон Авогадро 4. правило Гунда. | А. – электроны на подуровне располагаются таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным. Б. – масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. В. – в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одно и то же число молекул. Г. – в атоме электроны располагаются так, чтобы их энергия была минимальной. Д. – заряд ядра атома равен номеру химического элемента в периодической системе. |
3.
| Квантовые числа | Принимаемые значения |
| 1. n 2. l 3. m 4. s | А. 2 l +1 Б. +1/2 и – ½ В. 2n2 Г. от 1 до ∞ Д. от 0 до n-1 |
4.
| Буквенное значение побочного квантового числа | Числовое значение побочного квантового числа |
| 1. s 2. p 3. d 4. f 5. g | А. – 5 Б. – 3 В. – 0 Г. – 4 Д – 2 Е. – 1 |
Тема: «Классы неорганических веществ».
Выберите правильные ответы:
1. Основные оксиды – это (2):
1) оксид кальция;
2) оксид водорода;
3) оксид углерода (IV);
4) оксид калия;
5) оксид алюминия.
2. Несолеобразующие оксиды – это (3):
1) SiO2;
2) CO;
3) NO;
4) CO2;
5) SiO.
3. Амфотерные оксиды (2):
1) ZnO;
2) Na2O;
3) CaO;
4) Al2O3;
5) MgO.
4. Кислотный оксид (1):
1) SO3;
2) Al2O3;
3) K2O;
4) Na2O.
5. Из перечисленных веществ выбрать кислоту (1):
1) NaOH;
2) NaCl;
3) SO2;
4) HCl.
6. Гидроксиды, которые можно получить растворением оксидов в
воде (2):
1) Cu(OH)2;
2) Ba(OH)2;
3) Fe(OH)3;
4) NaOH.
7. В растворах кислот лакмус изменяет свой цвет на (1):
1) малиновый;
2) красный;
3) фиолетовый;
4) желтый;
8. В растворах щелочей фенолфталеин становится (1):
1) малиновым;
2) красным;
3) синим;
4) фиолетовым.
9. В растворах кислот метиловый оранжевый становится (1):
1) красным;
2) жёлтым;
3) бесцветным;
4) малиновым.
10. В растворах щелочей метиловый оранжевый становится (1):
1) красным;
2) жёлтым;
3) бесцветным;
4) малиновым.
11. Ангидридами кислот являются оксиды (3):
1) P2O5;
2) B2O3;
3) MgO;
4) SO3;
5) CO.
12. Нижеперечисленные пары оксидов взаимодействуют (2):
1) CaO и P2O5;
2) CaO и K2O;
3) CO2 и B2O3;
4) Na2O и SO3.
13. Установите соответствие.
| Формула соли | Тип соли |
| AlOHCl2 Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 KAl(SO4)2 Ca(OCl2) | А. – двойная Б. – комплексная В. – смешанная Г. – средняя Д. – основная Е. – кислая |
Тема: «Комплексные соединения».
Выберите правильный ответ (1):
1. Заряд комплексного иона в соединении Na3[Al(OH)6]:
1) 1-
2) 2-
3) 3-
4) 1+
2. Заряд иона комплексообразователя в соединении K4[Fe(CN)6]:
1) 1+
2) 2+
3) 3+
3. Координационное число комплексообразователя в формуле [Ag(NH3)2]Cl :
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
4. Уравнение первичной диссоциации Na3[Co(NO2)6]:
1) Na3[Co(NO2)6] ↔ 3Na+ + Co + 6NO2-
2) Na3[Co(NO2)6] ↔ 3Na+ + [Co(NO2)6]3-
3) Na3[Co(NO2)6] ↔ Na+ +3[Co(NO2)6]-
5. Заряд иона внешней сферы комплексного соединения
[Pt(NH3)4Cl2]Cl2:
1) 1+
2) 2+
3) 1-
4) 2-
6. Заряд иона комплексообразователя в соединении K2[Pt Cl6]:
1) 1+
2) 2+
3) 3+
4) 4+
5) 4-
Тема «Растворы».
Выберите правильный ответ(1):
1. Массовая доля (в %) NaCl в 300г. раствора, содержащего 30 г. соли:
1) 20
2) 1
3) 30
4) 10
2. Массовая доля (в %) сульфата цинка в 200 г. раствора, содержащего 10 г. соли:
1) 2
2) 20
3) 5
4) 10
3. Молярная концентрация показывает количество молей растворенного вещества, содержащееся в:
1) 1000 мл раствора
2) 1000 г. раствора
3) 100 мл раствора
4) 100 г. Раствора
4. Молярная концентрация эквивалента выражается числом эквивалентов:
1) в 1 л раствора
2) в 1 кг раствора
3) в 1000 г. раствора
4) в 100 мл раствора
Верно ли утверждение?
1. Растворимость твёрдых веществ с повышением t0 резко возрастает:
1) да
2) нет
2. Растворимость газов с понижением t0 возрастает:
1) да
2) нет
3. Процесс образования гидратов сопровождается выделением тепла:
1) да
2) нет
4. Частицы коллоидных растворов не задерживаются полупроницаемой перепонкой:
1) да
2) нет
5. Эквивалентная масса окислителя определяется отношением его молярной массы к числу принятых электронов:
1) да
2) нет
Тема: «Теория электролитической диссоциации.
Гидролиз солей»
Выберите правильные ответы:
1. Электролитами являются (3):
1) сахароза
2) спирт
3) гидроксид натрия
4) сульфат натрия
5) хлорная кислота
2. Вещество, относящееся к группе сильных электролитов (1):
1) серная кислота
2) хлорид серебра
3) сульфат бария
4) гидроксид цинка
3. Степень диссоциации сильных электролитов (1):
1) от 0 до 1%
2) от 1% до 3%
3) больше 30%
4) от 3% до 30%
4. Слабый электролит (1):
1) KJ
2) H2S
3) KOH
4) HCl
5. Нейтральная среда (1):
1) PH = 7
2) PH = 9
3) PH = 11
4) PH = 13
6. Кислая среда (1):
1) рH = 4
2) рH = 8
3) рH = 9
4) рH = 10
7. Ионы, которые не могут существовать одновременно в растворе (1):
1) K+ и PO4 3-
2) Na+ и SO42-
3) Zn2+ и OH-
4) K+ и NO3-
8. Ионы, при взаимодействии которых образуется газообразное вещество (2):
1) H+ и S2-
2) H+ и SO42-
3) H+ и CO32-
4) H+ и PO43-
9. Соль, гидролиз которой идет по аниону (1):
1) сульфат калия
2) сульфат натрия
3) нитрат калия
4) сульфид калия
10. Соль, гидролиз которой идет по катиону (1):
1) хлорид натрия
2) хлорид железа
3) хлорид кальция
4) хлорат калия
Тема: Химические реакции
Выберите правильные ответы:
1. Реакции, проходящие без изменения степени окисления элементов (2):
1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
2) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
3) CaCO3 = CaO + CO2
4) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2. Окислительно-восстановительные реакции (2):
1) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 +2FeCl3
2) 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
3) Cr(OH)3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
4) CaO + H2O = Ca(OH)2
3. Реакции диспропорционирования (2):
1) 4HCl + O2 = 2H2O + Cl2
2) 4KClO3 = 3KClO4 + KCl
3) CaO + 3C = CaC2 + CO
4) 4Al + 3C = Al4C3
4. Правило Вант-Гоффа – При увеличении температуры на 100 скорость реакции увеличивается в (1):
1) 1,5 раза
2) 1,5 – 2,5 раза
3) 2 – 4 раза
4) 4 – 6 раз
5. Количество электронов в полуреакции окислителя (1):
MnO4- + 8H+ → Mn2++ 4H2O
1) 1
2) 8
3) 4
4) 5
6. Количество электронов в полуреакции восстановителя (1):
H2S → S0 + 2H+
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
Тема: «Галогены»
Выберите правильные ответы:
1. Число р-электронов внешнего уровня атомов галогенов (1)
1) 3
2) 4
3) 5
4) 7
2. Единственный жидкий неметалл (1)
1) S2
2) Br2
3) F2
4) O3
3. Хлорный ангидрид – это: (1)
1) Cl2O
2) ClO2
3) Cl2O6
4) Cl2O7
4. Гипохлорит кальция – это соль (1)
1) кислая
2) средняя
3) смешанная
4) двойная
5) основная
5. Анион, образующий с катионом серебра белый осадок, растворимый в гидроксиде аммония (1):
1) бромид-ион
2) хлорид-ион
3) иодид-ион
4) нитрат-ион
6. Элемент, окислительные свойства которого выражены наиболее ярко: (1)
1) фтор
2) хлор
3) бром
4) йод
7. Цвет йодида серебра (1)
1) белый
2) желтый
3) зеленоватый
4) коричневый
5) черный
8. Осадок хлорида серебра растворяется в растворе аммиака с образованием комплекса (1):
1) [Ag(NH3)2]OH
2) [Ag(NH3)2]NO3
3) [Ag(NH3)2]Cl
9. С соляной кислотой взаимодействуют металлы: (2)
1) Hg
2) Zn
3) Ag
4) Mg
5) Pt
10. С соляной кислотой не взаимодействуют (2)
1) Al
2) Ag
3) Ca
4) Au
5) Fe
Найдите соответствие
1.
| Состав кислот | Название кислот |
| 1. HСlO 2. HClO2 3. HClO3 4. HClO4 | А. хлористая Б. дихлорная В. хлорновая Д. хлорноватисная Е. хлорная |
2.
| Формулы солей | Название солей |
| 5. KСlO 6. KClO2 7. KClO3 8. KClO4 | А. перхлорат Б. хлорид В. хлорат Д. хлорит Е. гипохлорит |
Тема. «Холькогены»
Выберите правильные ответы:
1. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении (1):
1) Na2O2
2) K2O
3) F2O
4) KO2
2. Сульфаты обнаруживают (1):
1) раствором нитрата серебра
2) раствором нитрата натрия
3) раствором хлорида бария
4) раствором оксолата аммония
3.Объемный процент содержания кислорода в воздухе (1):
1) 21
2) 47,2
3) 75
4. Соединения S+4 в реакциях могут быть (1):
1) восстановители
2) восстановители и окислители
3) окислители
4) все выше перечисленное верно
5. Реактив на тиосульфат – ион: (1):
1) нитрат серебра
2) хлорид бария
3) оксалат аммония
4) хлорид железа (III)
6. Пергидролем называют раствор пероксида водорода с массовой долей: (1)
1) 100%
2) 65%
3) 30%
4) 3
Найдите соответствие
| Состав иона | Название иона |
| 1. S 2- 2. HSO3- 3. SO32- 4. SO42- 5. S2O32- | А – гидросульфид-ион Б – тиосульфат – ион В – сульфат – ион Г – гидросульфит – ион Д – сульфид – ион Е – сульфит – ион |
Тема: Главная подгруппа V группы
Азот
Выберите правильный ответ (1):
1. Соединения N +3 в реакциях являются
1) только восстановители
2) восстановители и окислители
3) только окислители
2. Азот в лаборатории получают разложением
1) нитрита натрия
2) нитрита аммония
3) нитрата аммония
3. Окисление азота в присутствии катализатора платины приводит к образованию
1) азота
2) оксида азота (I)
3) оксида азота (II)
4) оксида азота (IV)
4. Отрицательная степень окисления в соединении
1) N2O
2) NO
3) NO2
4) Na3N
5. Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию
1) NO2
2) NO
3) N2O
4) NH3
6. Реактив на нитрат – ион:
1) разбавленная серная кислота
2) дифениламин
3) хлорид железа (III)
4) гидроксид натрия
7. Найдите соответствие:
| Нитрат | Продукты разложения нитратов |
| 1. NaNO3 2. Zn(NO3)2 3. Ag NO3 | А. MeO + O2 + NO2 Б. Me + NO + O2 В. Me + NO2 + O2 Г. MeNO2 + O2 |
Фосфор
Выберите правильный ответ (1)
1. Аллотропная модификация фосфора с молекулярной кристаллической решеткой (1)
1) черный фосфор
2) красный фосфор
3) белый фосфор
2. Основные природные соединения фосфора (1)
1) фосфин
2) фосфиды
3) фосфиты
4) ортофосфаты
3. Соединения фосфора с металлами называются: (1)
1) фосфины
2) фосфиты
3) фосфаты
4) фосфиды
4. Найдите соответствие:
| Состав соли | Название соли |
| 1. CaHPO4 2. Ca3 (PO4)2 3. Ca (H2PO4)2 | А. фосфат кальция Б. дигидрофосфат кальция В. фосфит кальция Г. гидрофосфат кальция |