Розрахунки за правилом вант-гоффа

Задачі.

1. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість хім..реакції при підвищенні температури від 40 до 70⁰С, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2.

В: збільшиться у 8 разів

2.Обчисліть температурний коефіцієнт реакції, якщо при 70⁰ вона закінчується за за 64 с, а при 100⁰С – за 8 с.

В: γ = 2.

7. Розрахунки на зміщення хімічної рівноваги

Задачі.

1. Як зміститься хімічна рівновага оборотної реакції:

N₂₍_г.) + 3Н_2(г.) ↔ 2NH_3(г) + QкДж

А) при підвищенні тиску;

Б) при пониженні температури;

В) при збільшенні концентрації амоніаку.

В: А) в бік прямої реакції;

Б) в бік прямої реакції;

В) в бік зворотної реакції.

8. Обчислення маси (об’єму) продукту реакції за відомою масою вихідної речовини, що містить домішки.

Задачі:

1. Яку масу магній оксиду можна добути, випалюючи 252 г магній карбонату, масова частка домішокв якому становить 3%?

В: m(MgO) = 116,4 г

2. Який об’єм сірководню (н.у.) утвориться внаслідок дії сульфатної кислотми на 44 г технічного ферум (ІІ) сульфіду з масовою часткою домішок 4%?

В: V(H₂S ) = 10,8 л

9. Обчислення масової частки виходу продукту від теоретично можливого.

Задачі:

1.При взаємодії 220 г фенолу з натрій гідроксидолм добуто 232 г натрій фенолояту. Визначити масову частку виходу натрій феноляту

В: ω(виходу) = 85,4%

2.Визначити масу етанової кислоти, що витрачається на синтез етилетаноату масою 32,5 г, коли відомо, що масова частка виходу його становить 80% від теоретичного.

В: m(CH₃СОOН) = 30 г

3.Обчислити об’єм амоніаку, що утворюється під час нагрівання амоній хлориду масою 160,5 г з надлишком кальцій гідроксидом, якщо об’ємна частка виходу амоніаку становить 78% (н.у.).

В: V(NH₃) = 52,42л

10. Обчислення маси продукту реакції, коли відомі маси вихідних речовин, одну з яких взято з надлишком.

Задачі:

1.До розчину, що містить 35 г нітратної кислоти, добавили 14 г кальцій оксиду.

Визначити масу солі, що утворилася внаслідок реакції.

В: m(Ca(NO₃)₂) = 41 г

2. Обчислити об’єм водню (н.у.), який можна добути, якщо натрієм масою 2,3 г

подіяти на 10,8 г води.

В: V(NH₃) = 1,12л

3. Обчислити масу осаду, який утвориться, якщо до 200 г розчину натрій сульфату з масовою чксткою солі 7,1% добавити 400 г розчину барій хлориду з масовою часткою солі 5,2%.

В: m(ВaSO₄) = 23,3 г

11. Виведення формули речовини за масовою часткою хімічних елементів, що входять до її складу, та відносною густиною.

Задачі:

1.Вивести формулу речовини, коли відомо, що до її складу входять елемент Кальцій (масова частка 0,4), елемент Карбон (масова частка 0,12) та елемент Оксисен (масова частка 0,48), а відносна густина за воднем дорівнює 50.

В: СаСО₃

2 .Вивести формулу вуглеводню , масові частки Карбону та Гідрогенув якому становлять відповідно 82,75% і 17,25, а відносна густина за повітрям дорівнює

В: С₄Н₁₀

12. Виведення формули речовини за масою, об’ємом, кількістю речовини продуктів згоряння та відносною густиною.

Задачі.

1.При повному спалюванні етеру масою 13,6 г дістали 26,4 г вуглекислого газу і 16,2 г води, відносна густина пари за воднем становить 23. Вивести молекулярну формулу етеру.

В: С₂Н₆О або СН₃ – О – СН₃

2. При повному спалюванні невідомої рідини масою 7,8 г утворився карбон (IV) оксид об’ємом 13,44 л і вода масою 5,4 г, відносна густина пари за повітрям становить 2, 69. Вивести формулу невідомої речовини.

В: С₆Н₆

13. Виведення формули речовини за відомими масовими відношеннями хімічних елементів, що входять до її складу.

Задачі:

1. Вивести формулу невідомої речовини , якщо масові відношення Карбону, Гідрогену та Оксисену в ній відповідно становлять: 12 : 3 : 8.

В: С₂Н₆О

14. Розрахунки за формулами «молярної маси», «молярного об’єму», «числа Авогадро», «відносної густини газів».

Задачі:

1.Обчисліть масу етанової кислоти кількістю речовини 2,5 моль.

В: m(CH₃СОOН) = 150 г

2. Обчисліть кількість речовини бензену масою 234 г.

В: ν(С₆Н₆) = 3 моль

3. Обчислити об’єм (н.у.) етану кількістю речовини 0,25 моль.

В: V(С₂H₆) = 5,6 л

4. Обчисліть кількість речовини водню об’ємом 112 л (н.у.)

В: ν(Н₂) = 5 моль

5.Обчислити відносну густину карбо(IV) оксиду за повітрям.

В: D(пов.) = 1,52.

6. Обчислити молярну масу газу, якщо відносна густина за киснем дорівнює 2.

В: М(газу) = 64.

7.Яку кількість речовини сульфатної кислоти містить 1,204·10²³ молекул.

В: ν(Н₂SO₄ ) = 0,2 моль

8.Скільки атомів Феруму міститься у 2 моль заліза?

В: N = 12,04·10²³ атомів Fe

9. Обчислити об’єм (н.у.) 100 г сульфур (IV) оксиду.

В: V(SО₂) = 35л

10. Обчислити масу азоту об’ємом 12 л (н.у.)

В: m(N₂) = 15 г

15. Обчислення масової частки розчиненої речовини у розчині.

Задачі:

1. Визначити масову частку (в %) глюкози в розчині, добутого розчиненням у воді масою 70 г глюкози масою 10 г.

В : ω(р.р.) = 12,5%

2. Обчислити масу солі в розчині масою 400 г з масовою часткою солі 10%.

В: m(солі ) = 40 г

3.Потрібно приготувати розчин масою 500 г з масовою часткою калій хлориду 14%. Визначити необхідні маси солі і води.

В: m(солі) = 70г і m(води) = 430 г

4.Обчислити масу хлороводню, що міститься в 1 л хлоридної кислоти, густина якої дорівнює 1,149 г/мл, якщо масова частка HCl становить 30%.

В: m(HCl) = 344,7 г

5.Обчислити масову частку речовини в розчині, добутому змішуванням 100 г розчину з масовою часткою речовини0,2 і 50 г розчину з масовою часткою речовини 0,32.

В : ω(р.р.) = 0,24 або 24%

6. У посудині міститься 10,5 г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 40%. Визначити масу розчину цієї самої кислоти з масовою часткою 70%, який треба долити в псудину, щою дістати розчин з масовою часткою кислоти 60%.

В: m(розчину 70% ) = 21 г

7. Обчислити масу розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 98% і масу води, потрібні для приготування 250 г розчину з масовою часткою кислоти 25%. В: m(розчину 98% ) = 63,8 г і m(води) = 186,2 г

8. У посудині міститься 200 мл концентрованої сульфатної кислоти з масовою часткою 98% і густиною 1,84 г/мл. Обчислити масу води, в якій треба розчинити цю кислоту, щоб дістати розчин з масовою часткою 10%.

В: m(води ) = 3245,76 г або мл

9. Який об’єм фтороводню (н.у.) треба розчинити в 1л води, щоб дістати флюоридну кислоту з масовою часткою HF 2,44%?

В: V(HF) = 28 л

16. Обчислення пов’язані з молярною концентрацією речовини у розчині.

Задачі:

1. У воді розчинили 10 г натрій гідроксиду. Об’єм розчину виявився таким, що дорівнює 250 мл. Визначити молярну концентрацію (молярність) NaOH в розчині. В: С_M = 1М або 1 моль/л

2. Яку масу натрій хлориду можна дістати випарюванням 0,1 л розчину з концентрацією NaCl 0,2 моль/л?

В: m(NaCl) = 1,17 г

17. Обчислення вмісту компонентів суміші.

Задачі:

1. Внаслідок обробки розведеною сульфатною кислотою суміші цинку з цинк оксидом масою 1,6 г виділився водень об’ємом 448 мл (н.у.). Визначити масові частки компонентів суміші.

В : ω(Zn) = 81,25% і ω(ZnO) = 18,75%

2. Внаслідок обробки 40 г суміші порошків алюмінію й міді розчином натрій гідроксиду добуто 7,6 л (н.у.). Визначити масову частку міді в суміші.

В : ω(Cu) = 84,75%

18. Задачі на металічну пластинку.

Задачі:

1. Залізну пластинку масою 100 г занурено в розчин купрум (ІІ) сульфату. Коли вона вкрилася міддю , її маса збільшилася на 3 г. Обчислити масу заліза, що перейшло в розчин, і масу міді, що осіла на пластинці.

В: m(Fe) = 21 г і m(Cu) = 24 г

Відповіді до теми 10. «ОВР»

1.^⃰ 4Mg + 10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂ + •NH₄NO₃ + 3H₂O ‼

2.^⃰ ∙K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O