Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого

1) применяется для характеристики окислительно-восстановительных свойств природных

соединений

2) зависит от протекания побочных реакций

3) зависит от активности (концентрации) анализируемых ионов

4) практически постоянен и легко воспроизводим

8. Какое утверждение ошибочно: стеклянный электрод

1) описывается электрохимической схемой:

AgúAgCl|0,1 М раствор HClúстеклянная мембрана

внутренний внутренний

электрод раствор

сравнения,

2) используется для как электрод определения при потенциометрическом определении рН

3) имеет стеклянную мембрану (шарик) из специального стекла-литийбарий силикатного

4) имеет потенциал, который определяется по формуле: е ст. эл. = ео ст. эл+0,059 pH

9. Окислительно-восстановительный потенциал может определяться по уравнению (t = 25 °С):

1) е = е° - Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru

2) е = е° + Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru

3) е = е°+ Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru

4) е = е° - Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru

10. Величина окислительно-восстановительного потенциала зависит от рН для следующей полуреакции:

1) Fe(CN)63- + 1e-« Fe(CN)64-

2) Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru О2+ 2Н+ + 2е- « Н2О

3) Zn+2+2e- « Zno

4) AgCl +1e- « Ag + Cl-

11. В гальваническом элемент :Pt, Н2׀ H+| |Ag+׀Ag протекает реакция:

1) Н2 + 2Ag+ = 2Ag + 2Н+

2) 2Ag + 2Н+= Н2 + 2Ag+

3) 2Ag++ 2Н+= Н2 + 2Ag+

4) 2Ag++ 2Н+= Н2 + 2Ag0

Гальваническим элементом (электрохимической цепью) называют

1) устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую

2) устройство, для разложения вещества с помощью электричества

3) устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита

4) устройство, состоящее из трех электродов и раствора электролита

13. Для определения рН мочи используется индикаторный электрод:

1) стеклянный - Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru

2) редокс-PtúSn+4,Sn+2

3) хлорсеребряный - Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru

4) серебряный- Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru

14. Электрохимическая схема цепи, составленной из стеклянного и хлорсеребряного электродов для измерения рН – это :

1) AgúAgCl |0,1 М HClúстеклянная мембрана|исследуемый раствор|| С1-,AgCl |Ag

pH-?

2) С1-,AgCl |Ag||исследуемый растворúстеклянная мембранаú 0,1М HClú AgCl |Ag

pH-?

3) Ag|AgCl |0,1 М HClúстеклянная мембрана|исследуемый раствор|| Ag, AgCl | Сl¯

pH-?

4) Ag|AgCl |Сl¯||исследуемый растворúстеклянная мембранаú 0,1М HClú AgCl |Ag

pH-?

Внутренняя поверхность клеточной мембраны в состоянии физиологического покоя заряжена

1) положительно

2) заряд может быть любым

3) не заряжена

4)отрицательно

16. Продукты коррозии луженого железа в растворе соляной кислоты:

1) FeO,Fe(OH)2

2) FeCl2,H2

3) SnO, Sn(OH)2

4) SnCl2, H2

Для защиты цинковых изделий от электрохимической коррозии в качестве катодного покрытия используют

1) марганец

2) алюминий

3) хром

4) магний

Продукты электролиза раствора иодида калия

1) H2, K, I2, KOH

2) K, I2, KOH

3) H2, I2, KOH

4) H2, K, HI

Вариант 3

Часть В

B-1 а) Составить электрохимическую схему из двух электродов: водородного (ан+= 0,001 моль/л, Рн2= 101,3 кПа, Т = 298 К) и ртутно-каломельного (e = 0,245 В); б) Написать уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи; в) Вычислить ЭДС цепи.
B-2 а) Определить направление окислительно-восстановительной реакции 2KI + H2O2+ H2SO4 ↔ I2+ K2SO4 + 2H2O, если e0(H2O2, H2O) =1,776 B, e0(I2, 2I-) = 0,536 В: б) Составить гальванический элемент, в котором протекала бы эта реакция.
B-3 Определить рН молока, если ЭДС цепи, составленной из стеклянного электрода (e0ст.эл.= 0,400 В) и хлорсеребряного (e0хс(нас) = 0,201 В), равна - 0,207 В (Т = 298 К).  

Вариант 4

Часть А

1. Уравнение Нернста е = е° + Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru ln Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru определяет величину:

1) мембранного потенциала

2) контактного потенциала

3) диффузионного потенциала

4) электродного потенциала

2. Величина потенциала маргацевого электрода в 0,01 М растворе Mn(NO3)2 при Т=298К (е0= -1,18В) равна:

1) -1,239В

2) -1,121В

3) -1,150В

4) -1,210В

3. Чем левее металл расположен в ряду напряжения (электрохимическом ряду), тем:

1) выше его стандартный электродный потенциал

2) сильнее окислительные способности его катионов

3)сильнее его восстановительные способности

4) больше электрическая подвижность катионов

4. Электрохимическая схема стандартного водородного электрода:

1) Pt,H2( Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru = 101,3 кПа;) |2Н+ ( Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru =0, 1 моль/л)

2) Pt,H2( Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru = 101,3 кПа; Т = 298 К ) |2Н+ ( Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru = 1 моль/л)

3) Pt,H2( Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru = 101,3 кПа; Т = 298 К ) |2Н+ ( Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru =0, 1моль/л)

4)Pt,H2(Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru =101,3 кПа) |2Н+ ( Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru = 1 моль/л)

5. Зависимость величины потенциала водородного электрода от рН раствора (при 25°С) выражается формулой:

1) Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru = 0,400 – 0,059рН

2) Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru = 0,400 + 0,059 рН

3) Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru = + 0,059 рН

4) Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого - student2.ru =- 0,059 рН,

6. Какое утверждение ошибочно: хлорсеребряный электрод:

1) используется для определения ПР труднорастворимых соединений

2) имеет стандартный потенциал равный 0,222В

3) описывается электрохимической схемой: Ag| AgCl, Сl-

4)характеризуется полуреакцией Ag+ + le-«Ag°

Наши рекомендации