Іонні реакції в розчинах електролітів.

Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії між наступними сполуками:

121. K₂SiO₃ + HCl =
Zn(OH)₂ + NaOH =

122. CaCl₂ + Na₃PO₄ =
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ =

123. NH₄OH + Fe₂(SO₄)₃ =
K₂CO₃ + BaCl₂ =

124. MgCO₃ + HNO₃ =
Ba(OH)₂ + FeSO₄ =

125. CuSO₄ + H₂S =
CaCl₂ + AgNO₃ =

126. (NH₄)₂S + FeSO₄ =
Cu(OH)₂ + HNO₃ =

127. NaHCO₃ + NaOH =
ZnSO₄ + H₂S =

128. Mg(OH)₂ + HCl =
K₃PO₄ + BaCl₂ =

Складіть молекулярні рівняння реакцій по наступним іонно–молекулярним рівнянням:

129. H⁺ + OH¯ = H₂O;
Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O.

130. Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2H⁺ ;
Ag⁺ + Cl¯ = AgCl.

131. Ba²⁺ + SO₄ = BaSO₄ ;
Al(OH)₃ + OH¯ = AlO₂¯ + 2H₂O.

132. Cu²⁺ + S = CuS;
SiO₃ + 2H⁺ = H₂SiO₃ .

133. Ca²⁺ + CO₃ = CaCO₃ ;
Fe³⁺ + 3OH¯ =Fe(OH)₃ .

134. Pb²⁺ + 2I¯ = PbI₂ ;
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂ + H₂O.

135. Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O;
HCO₃¯ + OH¯ = CO₃ + H₂O

Гідроліз солей

Які з наведених солей будуть підлягати гідролізу? Складіть молекулярні та іонно–молекулярні рівняння гідролізу солей по стадіям і вкажіть рН розчинів цих солей.

136. AlCl₃, Na₂SO₄, K₂SO₃

137. KNO₃, ZnCl₂, Na₂S

138. FeSO₄, Ba(NO₃)₂, KNO₂

139. Na₂SiO₃, CuCl₂, KCl

140. NaNO₂, NH₄NO₃, K₃PO₄

141. CaCl₂, CuSO₄, Mg(NO₃)₂

142. K₂CO_3, FeCl₂, Na₂SO₄

143. Na₂SO₃, NaNO₃, ZnSO₄

144. FeCl₃, K₂S, NaBr

145. СuSO₄, NaF, Na₂SO₃

146. CrCl₃, KNO₃, (NH₄)₂SO₄

147. Na₂S, NaBr, Al₂(SO₄)₃

148. NH₄NO₃, ZnCl₂, K₂SO₄

149. Na₂CO₃, Al(NO₃)₃, NaI

150. Ca(NO₃)₂, CH₃COONa, MgCl₂

Окисно-відновні реакції

Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в наведених окисно-відновних реакціях, вкажіть окисник, відновник. Чи можливі такі ОВР за стандартними умовами?

151. K₂Cr₂O₇+Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃+ Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O;
Zn + HNO₃ = N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O.

152. KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄+ H₂O;
H₂SO₃ + HClO₃ = H₂SO₄ + HCl.

153. FeSO₄+K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ +Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;
Au + HNO₃ + HCl = AuCl₃ + NO + H₂O.

154. NaCrO₂ + Br₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O;
FeS + HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O.

155. H₂S + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCl;
K₂Cr₂O₇+NaNO₂+H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+NO₂+Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O.

156. KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O = MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH;
P + HClO₃ + H₂O = H₃PO₄ + HCl.

157. Cu + HNO₃ = Cu(NO₃) + NO + H₂O;
K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ = S + MnSO₄ + K₂ SO₄ + H₂O.

158. HNO₃ + Ca = NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O;
KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH = K₂MnO₄ + Na₂SO₄+ H₂O.

159. K₂Cr₂O₇ + H₃PO₃ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + H₃PO₄ + K₂ SO₄ + H₂O;
Ni + HNO₃ = Ni(NO₃)₂ + NO + H₂O.

160. CrO₃ + HCl = Cl₂ + CrCl₃ + H₂O;
KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + H₃PO₄ + K₂ SO₄ + H₂O.

161. KBr + KBrO₃ + H₂SO₄ = Br₂ + K₂ SO₄ + H₂O;
Ca + HNO₃ = N₂O + Ca(NO₃)₂ + H₂O.

162. KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O = MnO₂ + K₂ SO₄+ H₂SO₄ ;
HBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + H₂O.

163. P + HNO₃ = H₃PO₄ + NO₂ + H₂O;
NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O.

164. Cl₂ + KOH = KClO₃ + KCl + H₂O;
K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂ SO₄ + H₂O.

165. Zn + H₂SO₄ = Zn SO₄ + H₂S + H₂O;
KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ = KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O.

Гальванічний елемент

Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких вказаний метал є анодом, в іншому катодом. Напишіть електронні рівняння процесів, що протікають на електродах, розрахуйте ЕРС елемента (додаток Д).

166. Zn

167. Ni

168. Cu

169. Fe

170. Pb

Для наступних гальванічних елементів визначте анод і катод, напишіть електронні рівняння електродних процесів і рівняння окисно-відновних реакцій, що протікають в даному елементі, обчисліть ЕРС враховуючі наведені концентрації розчинів солей.

171. Mg| Mg²⁺ || Pb²⁺ | Pb, [Mg²⁺] = 0,001 моль/л, [Pb²⁺] = 0,1 моль/л

172. Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe, [Zn²⁺] = 0,1 моль/л, [Fe²⁺] = 0,01 моль/л

173. Cu | Cu²⁺ || Ag⁺ | Ag, [Cu²⁺] = 0,01 моль/л, [Ag⁺] = 0,001 моль/л

174. Al | Al³⁺ || Cr³⁺ | Cr, [Al³⁺] = 0,1 моль/л, [Cr³⁺] = 0,001 моль/л

175. Ni | Ni²⁺ || Cu²⁺ | Cu, [Ni²⁺] = 0,01 моль/л, [Cu²⁺] = 0,1 моль/л

Складіть схему гальванічного елемента, в якому протікає наведена окисно-відновна реакція. Визначте анод і катод, напишіть електронні рівняння електродних процесів, Розрахуйте ЕРС враховуючі наведені концентрації розчинів солей.

176. Ni + Pb(NO₃)₂ → Ni(NO₃)₂+ Pb
[Ni²⁺] = 1 моль/л [Pb²⁺] = 0,01 моль/л

177. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
[Fe²⁺] = 0,1 моль/л [Cu²⁺] = 0,01 моль/л

178. Zn + CdSO₄ → ZnSO₄ + Cd
[Zn²⁺] = 0,001 моль/л [Cd²⁺] = 0,1 моль/л

179. Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn
[Mg²⁺] = 0,01 моль/л [Zn²⁺ ] = 0,1 моль/л

180. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
[Cu²⁺] = 0,001 моль/л [Ag⁺] = 0,01 моль/л

Корозія металів

Напишіть рівняння анодного і катодного процесів корозії, яка протікає у вологому повітрі і кислому середовищі для наступної мікрогальванопари. Які продукти корозії утворюються при цьому?

181. Al – Cu	189. Ni – Zn
182. Zn – Fe	190. Cu – Pb
183. Cu – Ni	191. Al – Fe
184. Fe – Sn	192. Cu – Sn
185. Mg – Fe	193. Pb – Fe
186. Fe – Cu	194. Cd – Sn
187. Cr – Fe	195. Cu – Zn
188. Cd – Fe

Комплексні сполуки

Визначте заряд комплексного іона, ступень окиснення, координаційне число комплексоутворювача в сполуках. До якого типу відносяться ці комплекси? Напишіть рівняння дисоціації комплексних сполук у водних розчинах і вираз загальної константи нестійкості комплексних іонів.

196. [Сr (H2O)6]Cl3	K4 [Fe(CN)6]
197. [Сu (NH3)4]SO4	K2 [PtCl6]
198. Na [Ag(CN)2]	[Сo (NH3)6]Cl3
199. K2 [Zn(OH)4]	[Pt(NH3)2 Cl4]
200. [Сr (NH3)5 H2O] Br3	K2[HgI4]
201. K[Ag(NO2)2]	[Сr (NH3)5 NO3](NO3)2
202. Na[Сo (NH3)2(NO2)4]	K2 [Cu(CN)4]
203. Na[Al (OH)4]	[Сr (H2O)4Br2]Br
204. [Zn (NH3)4]SO4	K3 [Fe(CN)6]
205. Na3[Сo(NО3)6]	[Сr (H2O)6] Cl3
206. [Ag (NH3)2] Cl	K[Co (NH3)2 Cl4]
207. [Pt(NH3)6] Cl4	Na2 [Cd(CN)4]
208. Na3[Cr(CN)6]	[Pt(NH3)2 Cl2]
209. [Сu (H2O)4]Cl2	Na2 [SiF6]
210. K4 [TiCl6]	K3[Co(NO2)6]

Твердість води.

211. Розрахуйте твердість води, у 500 л якої міститься 162 г Са(НСО₃)₂. Які реакції відбуваються при кип’ятінні цієї води?

212. У 30 л води міститься 6 г MgSO₄. Розрахуйте твердість води та напишіть рівняння реакції (у молекулярному та іонно-молекулярному вигляді), яка протікає при додаванні до води Na₂CO₃.

213. Розрахуйте масу Сa(HCO₃)₂, яка міститься в 100 л води, якщо твердість, обумовлена цією сіллю, дорівнює 3 ммоль /л. Як може бути усунута ця твердість?

214. Розрахуйте твердість води, у 100 л якої міститься 14,6 г Mg(HCO₃)₂. Які реакції відбуваються при кип’ятінні цієї води?

215. У 20 л води міститься 10,88 г СаSO₄ . Розрахуйте твердість води та напишіть рівняння реакції (у молекулярному та іонно-молекулярному вигляді), яка протікає при додаванні до води Na₂CO₃.

216. Розрахуйте масу СаSO₄, яка міститься в 220 л води, якщо твердість, обумовлена цією сіллю, дорівнює 4 ммоль /л. Як може бути усунута ця твердість?

217. Розрахуйте твердість води, у 100 л якої міститься 8,1г Сa(HCO₃)₂. Які реакції відбуваються при кип’ятінні цієї води?

218. У 300 л води міститься 16,2 г Са(HCO₃)₂. Обчисліть твердість води та напишіть рівняння реакції (у молекулярному та іонно-молекулярному вигляді), яка протікає при додаванні до води Са(ОН)₂.

219. Розрахуйте масу Mg(HCO₃)₂, яка міститься в 250 л води, якщо твердість, обумовлена цією сіллю, дорівнює 5,5 ммоль /л. Як може бути усунута ця твердість?

220. Розрахуйте твердість води, у 100 л якої міститься 10,95 г Mg(HCO₃)₂. Які реакції відбуваються при кип’ятінні цієї води?

221. У 500 л води міститься 16,2 г MgCl₂. Розрахуйте твердість води та напишіть рівняння реакції (у молекулярному та іонно-молекулярному вигляді), яка протікає при додаванні до води Na₃PO₄.

222. Розрахуйте масу MgSO₄ яка міститься в 300 л води, якщо твердість, обумовлена цією сіллю, дорівнює 3,2 ммоль /л. Як може бути усунута ця твердість?

223. Розрахуйте твердість води, у 100 л якої міститься 10,95г Mg(HCO₃)₂. Які реакції відбуваються при кип’ятінні цієї води?

224. У 100 л води міститься 8,1 г Са(HCO₃)₂ . Розрахуйте твердість води та напишіть рівняння реакції (у молекулярному та іонно-молекулярному вигляді), яка протікає при додаванні до води Са(ОН)₂.

225. Розрахуйте масу MgSO₄ яка міститься в 200 л води, якщо твердість обумовлена цією сіллю, дорівнює 8 ммоль /л. Як може бути усунута ця твердість?