Периодичность изменения свойств химических элементов и их

Соединений(металлы, неметаллы, основность, кислотность, амфотерность).

Так как электронное строение элементов изменяется периодически, то сответсвено перодически меняется и свойства элементов, определяемые ихз электронным строением, такие как энергия ионизации, размеры атомов, ОВР и другие свойства. Энергия ионизации харак-ет способность восстановит-ую способность элемента. Первая энергия ионизации опреде-ся электорным строением элементов и ее изменеие имеет периодический характер. Энергия ионизации возрастает по пероиоду. Наименьшие значения энергии ионизации имеют щелощные элементы, наход-ся в начале периода, наибольшими значениями энергии ионизации харктер-ся благорол=дные газы, наход-ся в конце периода.

Химическая связь и валентность элементов, степень окисления элементов.

Химическая связь возникает благодаря взаимодействию электрических полей, создаваемых электронами и ядрами аотмов, участвующих в образовании молекулы и кристалла. Химическая связь образуется, если электроны взаимодействующих атомов получают возможность двигаться одновременно вблизи положительных зарядов нескольких ядер. Валентность элемента – это мера способности его атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях. Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определение, таким образом валентность наз валентностью в водородных соед или валент по водороду. Рассмотрим системы образования связей м/у 2 центрами, имеющий по 1 орбитали, но разные заселенности. Система: электрон+электрон.Когда взаимодействуют АО, имеющие в атомах по одному электрону, то в составе молекулы получающаяся пара электронов располагается на связывающей молек орбит, как энергетически наиболее выгодной. При этом образуется одна ковалентная связь с порядком связи Р=1. Ковалентность каждого атома равна 1. Система: электрон+ вакантная орбиталь.В этой системе на связывающей молек орбиталей располагается всего лишь один электрон. Порядок образующейся ковалентной связи при этом равен 0,5. Так образуется молекулярный ион водорода. Схематично такая связь обозначается штрих-чертой: Н- - -Н. Штриховая линия показывает то, что данная связь слабее одинарной ковалентной связи. Система: электронная пара+ вакантная орбиталь.Схема заполнения расщепленных энергетических уровней молекул орбиталей идентична схеме системы электрон- электрон. Порядок образующийся ковалентной связи и ковалентность каждого атома при этом равны единице. Такой механизм взаимодействия неподеленной электронной рары одногоатома и вакантной орбитали другого получил название донорно- акцепторного. Система: электронная пара-электрон.Порядок образ-ся ковалентной связи и ковалентность каждого атома равны 0,5. Это обусловлено тем, что помимо связывающей электронной пары в молекулярной системе появляется один разрыхляющий электрон. В рез-те порядок связи уменьшается до 0,5. Такая связь , как и в предыдущем примере, тоже является донорно-акцепторной по механизму образования, но она -не одинарная, а половинная. Системы: вакантная орбиталь+ вакантная орбиталь.В таких системах порядок связи равен 0 и взаимодействие орбиталей становится энергетически не выгодным. Степенью окисления наз заряд элемента, вычислен исходя из предположения, что соед состоит только из ионов. Степень окисления является отображением общей валентности элемента в соед-ии, определяемой суммой его ковал-ти и эквивал/ти.