Раствора FeSO4 методом перманганатометрии

Определение Fе2+ основано на реакции:

10FеSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8H2O

раствора FeSO4 методом перманганатометрии - student2.ru MnO4¯ + 8 H+ + 5 ē → Mn2+ + 4 H2O 2

2 Fe2+ - 2 ē → 2 Fe3+ 5

 
  раствора FeSO4 методом перманганатометрии - student2.ru

2 MnO4¯ + 10 Fe2+ + 16 H+ → 2 Mn2+ + 10 Fe3+ + 8 H2O

Получите у лаборанта исследуемый раствор FeSO4 в мерной колбе на 50 мл. Доведите объем в колбе до метки, приливая дистиллированную воду, перемешайте раствор. Перелейте полученный раствор в стаканчик. В колбу для титрования внесите 10 мл анализируемого раствора FeSO4 и добавьте мерным цилиндром 10 мл 1 м раствора Н24. Содержимое колбы титруйте без нагревания раствором КМnO4 до появления бледно-розовой окраски, устойчивой в течение 30 сек. Повторите титрование до получения трех сходящихся результатов. По результатам титрования рассчитайте нормальность анализируемого

раствора соли железа (II) и массу Fе2+ в указанном объеме раствора и заполните таблицу.

Таблица

Результаты титрования исследуемого раствора FеSO4

рабочим раствором КМnО4 с установленным титром

V (Fe 2+), мл V (КMnO4), мл Сн (Fe2+), моль/л Т (Fe2+), г/мл m (Fe2+), г
10,0        
10,0        
10,0        

m(Fe2+) = Т (Fe2+) • V(Fe2+)

Проведите статистическую обработку полученных результатов.

ФОРМА ОТЧЕТА:

1. Изложите теоретические основы методов перманганатометрии.

2. Составьте уравнения реакций, протекающих при титровании.

3. Заполните таблицы, приведенные в методических указаниях.

4. Приведите расчеты титров и нормальностей рабочих и исследуемых растворов, а также масс веществ в исследуемых растворах.

5. Выполните статистическую обработку полученных данных.

Вспомогательные материалы:

(оснащение занятия)

а) химическая посуда: бюретки, аналитические пипетки, воронки, конические колбы для титрования, химические стаканы, мерные цилиндры;

б) электрические плитки;

в) химические реактивы;

г) таблицы 1-3.

Материалы для контроля усвоения темы:

- самостоятельные работы по теме "ОВР".

МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ:

1. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Методы расстановки коэффициентов в уравнениях ОВ реакций.

2. Классификация методов окислительно-восстановительного титрования.

3. Теоретические основы метода перманганатометрии.

Расчетные задачи и упражнения:

1. Закончите следующие уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты методом полуреакций:

а) FeSO4 + KМnO4 + H2SO4

б) K2SO3 + KМnO4 + KOH →

в) KМnO4 + KNO2 + H2SO4 →

г) KМnO4 + KNO2 + Н2O →

д) KМnO4 + KNO2 + KOH →

е) H2O2 + KМnO4 + H2SO4

ж) KМnO4 + H2S + H2SO4

з) KМnO4 + HCl (конц.) →

2. Рассчитайте навеску KМnO4, необходимую для приготовления 1 л 0,1 н. раствора калия перманганата.

Ответ: 3,16 г

3. 2,5 г водородпероксида разбавили водой до 200 мл. На титрование 5,0 мл полученного раствора в кислой среде пошло 20 мл 0,05 н. раствора калия перманганата. Какова массовая доля Н2О2 в исходном концентрированном растворе?

Ответ: 27,2%

4. На титрование 25 мл 0,05 н. раствора KМnO4 в кислой среде пошло 10,2 мл раствора натрия нитрита. Вычислите массу натрия нитрита, содержащегося в 100 мл раствора.

Ответ: 0,423 г

Контрольные вопросы:

1. Чем отличаются реакции окисления-восстановления от реакций обмена? Что такое окисление? Восстановление? Какую роль играют при реакции окислитель и восстановитель?

2. Чем отличается течение реакции окисления перманганатом в кислой среде от течения этой реакции в щелочной (или нейтральной) среде и как это различие объясняется? Чему равны эквивалентные массы KМnO4 в том и другом случае?

3. Почему при титровании щавелевой кислоты первые капли раствора перманганата обесцвечиваются медленно, тогда, как в дальнейшем это обесцвечивание происходит практически мгновенно? Что можно сделать для того, чтобы так же мгновенно обесцвечивались и первые капли KMnO4?

МАТЕРИАЛЫ УИРС:

Определение Са 2+ в сыворотке крови перманганатометрическим метдом.

ЛИТЕРАТУРА

ОСНОВНАЯ:

1. Конспект лекций.

2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под ред. Ю.А. Ершова - Москва, Высшая школа, 1993 г., с. 131-141

3. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ. Учебное пособие для мед. вузов. Под ред. Е.В. Барковского - Минск, "Высшая школа", 1997 г., с. 135-141

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ:

1. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под ред. Ю.А. Ершова и В.А. Попкова. - М., Высшая школа, 1993 г., с. 96-106;

2. А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий, Аналитическая химия, М., "Химия", 1990 г., с. 398-411.

Наши рекомендации