Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями и основными оксидами:

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

ZnO +K₂O = K₂ZnO₂

2. Взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами:

ZnO +H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

ZnO + SO₃ = ZnSO₄

Если элемент может образовывать несколько оксидов (гидроксидов), то с увеличением степени окисления элемента кислотные свойства его оксидов (гидроксидов) усиливаются:

MnO MnO₂ Mn₂O₇

основной амфотерный кислотный

оксид оксид оксид

Усиление кислотных свойств

-------------------------------®

Кислоты

Кислоты – это сложные химические соединения, диссоциирующие в растворах с образованием катионов водорода (Н⁺) и кислотных остатков.

Кислоты
Сильные электролиты	Слабые и средней силы электролиты
HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO4 HMnO4, H2Cr2O7, H2CrO4, H2SеO4	Все остальные (HF, H3PO4, H2CO3, HNO2, HClO, H2SO3, H2S и т.д., а также все органические)

Названия часто встречающихся кислот и их солей

Кислота	Общее название солей
название	формула
Азотистая	HNO2	Нитриты
Азотная	HNO3	Нитраты
Бромоводородная	НBr	Бромиды
Дихромовая	H2Cr2O7	Дихроматы
Иодоводородная	HI	Иодиды
Кремниевая	H2SiO3	Силикаты
Марганцовистая	[H2MnO4]	Манганаты
Марганцовая	HMnO4	Перманганаты
Сероводородная	H2S	Сульфиды
Сернистая	H2SO3	Сульфиты
Серная	H2SO4	Сульфаты
Тиосерная	H2S2O3	Тиосульфаты
Угольная	H2CO3	Карбонаты
Уксусная	CH3COOH	Ацетаты
Фосфорная (ортофосфорная)	H3PO4	Фосфаты (ортофосфаты)
Фтороводородная	HF	Фториды
Хлороводородная (соляная)	HCl	Хлориды
Хлорноватистая	HClO	Гипохлориты
Хлористая	HClO2	Хлориты
Хлорноватая	HСlO3	Хлораты
Хлорная	HСlO4	Перхлораты
Цианистоводородная	HCN	Цианиды

Химические свойства кислот

1. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль и воду:

2HNO₃ + CuO = Cu(NO₃)₂ + H₂O

2. Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

3. Кислоты реагируют с солями, образуя либо более слабую кислоту, либо осадок, либо газ:

H₂SO₄ + 2CH₃COONa = Na₂SO₄ + 2CH₃COOH

сильная слабая

кислота кислота

H₂SO₄ +BaCl₂ = BaSO₄¯ + 2HCl

осадок

H₂SO₄ +Na₂S = Na₂SO₄ + H₂S­

газ

4. Кислоты реагируют с активными металлами и металлами средней активности с выделением водорода, а с H₂SO₄ конц. и HNO₃ реагируют без выделения водорода (см. гл. 5 «Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)»).

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂­

5. Действие кислоты на индикатор:

Н⁺ + метилоранж ® красный цвет

Н⁺ + лакмус ® красный цвет

6. Разложение кислот (некоторых) при нагревании:

t

H₂SO₃ = SO₂ + H₂O

Основания

Основания – это сложные химические соединения, состоящие из катионов металла (или иона аммония NH₄⁺) и гидроксогрупп (ОН ^-). Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов называются щелочами. Они хорошо растворимы в воде. Остальные основания в воде практически не растворимы (кроме NH₄ОН).

ОСНОВАНИЯ
Сильные электролиты	Слабые электролиты
Все щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2	Все остальные основания: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Ni(OH)2, Co(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)2, NH4ОН, и т.д.