Выберите один верный ответ. 1. Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией: KCl и MgSO4

1. Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией: KCl и MgSO4. Какой из растворов имеет большее значение ионной силы?

1) KCl 3) Имеют одинаковую ионную силу

2) MgSO4 4) Нельзя определить ионную силу данных растворов

2. Чему равна активность 0,05 М раствора HCl, если коэффициент активности равен 0,830:

1) 0,0415 2) 0,0602 3) 16,6 4) 0,083

3. Коэффициент активности можно определить по уравнению:

1) Михаэлиса-Ментен 3) Шульца-Гарди

2) Дебая-Хюккеля 4) Вант-Гоффа

4. Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией: СН3СООН и К2SO4. Какой из растворов имеет большее значение ионной силы?

1) СН3СООН 3) Имеют одинаковую ионную силу

2) К2SO4 4) Нельзя определить ионную силу данных растворов

5. Исходя из уравнения Дебая-Хюккеля следует, что с увеличением ионной силы раствора коэффициент активности:

1) Увеличивается 2) Уменьшается

3) Не изменяется 4) Имеет экспоненциальную зависимость

6. Значение коэффициента активности зависит от:

1) Концентрации отдельного иона 2) Температуры

3) Концентрации других ионов 4) От всех перечисленных факторов

7. Коэффициент активности можно определить по уравнению:

1) lgγ = - 0.5 z2 √I 2) γ = -А z √I 3) lgγ = - 0.509 z2 I 4) lgγ = А z √I

8. Чему равна кислотность 0,001 М раствора гидроксида натрия:

1) 3 2) 11 3) 5 4) 9

9. Растворителем в растворе является вещество:

1) Которого больше по объему

2) Изменяющее агрегатное состояние в процессе растворения

3) Обязательно индифферентное

4) Обязательно жидкое

10. Растворы по агрегатному состоянию могут быть:

1) Только жидкие 2) Только жидкие и газообразные

3) И жидкие, и газообразные, и твердые 4) Только жидкие и твердые

11. рН 0,005 М раствора серной кислоты равно:

1) 5 2) 3 3) 2 4) 5,5

12. Ионное произведение воды при 250С равно:

1) 10-14 2) 7 3) 14 4) 10-7

13. Значение рН + рОН равно:

1)10-14 2) 7 3) 14 4) 10-7

14. Для соединений NH4OH и NH4NO3 верно, что:

1) Только первое – сильный электролит

2) Только второе – сильный электролит

3) Оба – слабые электролиты

4) Оба – сильные электролиты

15. Наиболее слабым электролитом является

1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

16. Чему равна кислотность 0,0005 М раствора гидроксида стронция:

1) 3 2) 11 3) 12 4) 2

17. Сильными электролитами являются все вещества, указанные в ряду:

1) H2SO3, CuCl2, HСlO 2) NaOH, H2SO4, HClO4

3) MgCl2, CH3COOH, RbOH 4) HNO2, HClO3, HClO4

18. Чему равен рН 0,005М раствора Ba(OH)2:

1) 13 2) 8 3) 4 4) 12

19. Если в растворе увеличивается концентрация ионов водорода, то:

1) Численное значение рН раствора растет

2) Концентрация гидроксид-ионов растет

3) Численное значение рН раствора уменьшается

4) рН раствора не изменяется

20. Чему равна концентрация ионов Н+ в растворе, в котором концентрация ионов ОН- равна 0,01 моль/л:

1) 10-12 моль/л 2) 10-5 моль/л 3) 10-3 моль/л 4) 10-10 моль/л

ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

При растворении твердого сильного малорастворимого электролита устанавливается равновесие Са3(РО4)2 ↓↔ 3Са 2+ + 2PO4 3-. Применяя закон действующих масс для данного равновесного состояния, выразим константу растворимости КS (произведение растворимости (ПР)):

ПР = [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 / [Са3(РО4)2 ] .

Величина [Са3(РО4)2 ] = const, и ПР(Са3(РО4)2)= [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 .

Вышеназванный раствор характеризуются следующим соотношением ПР и концентрацией ионов:

для насыщенного раствора - [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 =ПР

для ненасыщенного - [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 < ПР

для пересыщенного - [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 > ПР.

Чем меньше ПР, тем ниже растворимость электролита.

Условия образования осадка: стехиометрическое произведение концентраций ионов сильного электролита должно быть больше ПР:

[Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 > ПР.

Условия растворения осадка: осадок малорастворимого сильного электролита растворится, если создать условия, когда стехиометрическое произведение концентраций ионов сильного электролита меньше ПР:

[Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 < ПР.

Последовательность осаждения ионов: если к раствору, содержащему смесь ионов, осаждаемых одним и тем же реагентом, добавить этот реагент, то образование осадков идет поочередно, начиная с электролита, имеющего наименьшее ПР.

Примеры решения задач

Пример 1.

Вычислить произведение растворимости AgJ, если растворимость этой соли при 25ºС равны 2,865∙10-6 г/л.

Решение:

AgJ↔Ag+ +J-

ПР(AgJ)=[Ag+][J-]

Выражаем растворимость в молях на литр

M(AgJ)=235 г/моль

S(AgJ)= 2,865∙10 –6 г/л /235 г/моль =1,22∙10-8 моль/л

[AgJ]=[Ag+]=[J-]=1,22∙10-8 моль/л

ПР(AgJ)=[Ag+][J-]=1,22∙10-8∙1,22∙10-8=1,5∙10-16

Ответ:ПР(AgJ)=1,5∙10-16

Пример 2.

Какие процессы будут происходить в растворе, содержащем ионы Cl-, Br-, J- при добавлении к нему катиона Ag+, если ПР(АgJ) = 8,3∙10-17, ПР(AgBr) = 5∙10-13, ПР(AgCl)=1,8∙10-10 ?

Решение:

В растворе будут последовательно образовываться осадки:

т.к. ПР(AgJ)<ПР(AgBr)<ПР(AgCl), то первым выпадет осадок Ag+ +J-→AgJ↓, затем Ag+ +Br-→AgBr↓ и последним Ag+ +Cl-→AgCl↓

Ответ: конкуренцию за общей ион выигрывает тот ион, который более прочно связывается ионом осадителя (имеет меньшее значение ПР).

Наши рекомендации