Термодинамічні константи хімічних речовин

Речовина	,	,	,
Al2O3(корунд)	–1676,0	–1582,0	50,92
Al2S3(к)	–509,0	–23,0	96,20
Al(OH)3(к)	–1315,0	–1157,0	71,10
AlCl3(к)	– 704,6	– 629,0	109,29
AgCl (к)	– 126,78	– 109,54	96,23
BaCO3(к)	– 1217	– 1137,2	112,13
BaO(к)	– 553.9	– 525,4	70,30
CH4(г)	– 74,85	– 50,85	186,27
C2H2(г)	226,75	209,21	200,82
C2H4(г)	52,30	68,14	219,45
C2H6(г)	– 84,67	– 32,93	229,49
CH3COOH(р)	– 484,09	– 389,36	159,83
C2H5OH(г)	– 234,80	– 167,96	281,38
C2H5OH(р)	– 276,98	– 174,15	160,67
C6H6(р)	49,03	124,38	173,26
С6H12О6(к)	– 1273	– 919,5	212,13
CCl4(р)	– 132,84	– 62,66	216,19
CaBr2(к)	– 674,9	– 656,1	130,00
CaC2(к)	– 59,9	– 64,9	69,96
CaCl2(к)	– 796,3	– 748,9	108,37
CO(г)	–110,5	–137,1	197,55
CO2(г)	–393,5	–394,4	213,66
СаО(к)	–635,5	–604,2	38,07
CaCO3(к)	–1207	–1129,6	91,71
Ca(OH)2(к)	– 985,12	– 897,52	83,39
Ca3(PO4)2(к)	– 4123,6	– 3887,6	235,98
CuO(к)	–162,0	–129,9	42,63
Cu(NO3)2(к)	– 307,11	– 114,22	191,30
CuSO4(к)	– 770,9	– 661,8	109,20
CrO3 (к)	– 590,36	– 513,44	73,22
Cr2O3 (к)	– 1140,56	– 1058,97	81,17
FeCl3 (к)	– 399,70	– 334,20	130,10
FeO (к)	– 264,85	– 244,30	60,75
Fe2O3 (к)	– 822,16	– 740,34	87,45
Fe3O4 (к)	– 1117,13	– 1014,17	146,19
HBr (г)	– 36,38	– 53,43	198,58
HCl (г)	– 92,31	– 95,30	186,79
HF (г)	– 273,30	– 275,41	173,67
Речовина	,	,	,
HI (г)	26,36	1,58	206,48
H2O (г)	– 241,8	– 228,61	188,72
H2O (р)	– 286,0	– 237,23	69,95
H2O2 (р)	– 187,86	– 120,52	109,60
H2S(г)	–21,0	–33,8	205,70
KBr(к)	– 392,2	– 379,2	95,94
KCl (к)	– 436,68	– 408,93	82,55
KClO3(к)	– 391,20	– 289,80	142,97
KNO3(к)	– 492,46	– 392,75	132,88
MgCl2(к)	– 644,80	– 595,30	89,54
MgO (к)	– 601,8	– 569,6	27,07
NH3 (г)	– 45,94	– 16,48	192,66
NH4Cl (к)	– 314,22	– 203,22	95,81
NH4NO3(к)	– 365,43	– 183,93	151,04
(NH4)2SO4	– 1180,0	– 901,3	220,08
NO(г)	90,3	80,6	210,64
NO2(г)	33,0	51,5	240,06
NiO (к)	– 239,7	– 211,6	37,99
NaBr (к)	– 361,41	– 349,34	86,82
NaCl (к)	– 411,12	– 384,13	72,13
Na2CO3(к)	– 1130,80	– 1048,20	138,80
NaNO3(к)	– 466,70	– 365,97	116,50
P2O5 (к)	– 1507,20	– 1371,7	140,30
Pb(NO3)2(к)	– 451,70	– 258,90	217,90
РbО (черв.)	–219,3	–189,1	66,11
РbO2 (к)	–276,6	–218,3	71,92
SO2 (г)	– 296,90	– 300,21	248,07
SO3 (г)	– 395,85	– 371,17	256,69
SnO2(к)	– 580,8	– 519,3	52,30
TiO2 (к)	– 943,9	– 888,6	50,33
ZnO (к)	– 348,11	– 320,7	43,51
ZnS(к)	– 205,6	– 200,9	57,66

Примітка. Значення і для простих речовин дорівнюють нулю;

к – кристалічний, г – газоподібний, р – рідкий.

Додаток 2

Добуток розчинності при 25 ⁰С(n – кількість йонів)

Сполука	ДР, (г-йон/л)n	Сполука	ДР, (г-йон/л)n	Сполука	ДР, (г-йон/л)n
AgBr AgCN AgCl AgI AgBrO3 Ag2CrO4 Ag2SO4 Al(OH)3 Ag2S BaSO3 BaSO4	5,0·10-13 1,6·10-14 1,7·10-10 8,1·10-17 6,0·10-5 4,4·10-12 1,2·10-5 4,0·10-33 2,5·10-25 9,5·10-10 1,5·10-9	Ca(OH)2 CaSO4 Cd(OH)2 Co(OH)2 CuCl CuІ Fe(OH)2 Hg2Br2 Hg2Cl2 Hg2І2 HgS	6,0·10-6 2,4·10-5 1,7·10-14 2,5·10-16 3,2·10-7 1,1·10-12 1,4·10-15 4,0·10-23 1,0·10-18 4,0·10-29 1,6·10-52	Hg2SO4 Ni(OH)2 PbBr2 PbСl2 PbІ2 Pb(OH)2 PbSO4 TIBr TICl Zn(OH)2 ZnS	6,2·10-7 1,3·10-16 4,5·10-6 1,5·10-5 8·10-9 5·10-16 1,6·10-8 3,6·10-6 1,8·10-4 4,3·10-17 1,3·10-23

Додаток 3

Розчинність кислот, основ і солей у воді

Аніони

Катіони

Р

Р

–

Р

М

Н

Н

Н

–

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Н

Н

Р

Р

–

Н

Н

Н

М

Н

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

?

Р

?

Р

Р

Р

Н

–

–

–

Н

Н

Н

Н

Н

–

–

–

Р

Р

Р

Н

Н

Н

М

М

?

Н

Н

Н

?

?

–

Р

Р

Р

М

Н

М

Р

Р

Р

–

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

?

?

?

Н

Р

Р

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

Н

?

?

?

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Примітка: Р – розчиняється, M – мало розчиняється, Н – практично не розчиняється, риска – сполука розкладається водою або не існує, ? – немає достовірних відомостей про існування сполуки

Додаток 4

Значення ебуліоскопічних та кріоскопічних констант

Деяких розчинників

Розчинник	KЕ	Kкр	Розчинник	KЕ	Kкр	Розчинник	KЕ	Kкр
вода	0,52	1,86	фенол	3,6	7,39	Тетрахлорометан (ССl4)	5,3	2,98
бензол	2,57	5,1	анілін	2,6	5,87	ацетатна кислота	3,1	3,9
ацетон	1,48	2,4	етанол	1,16	–	нітробензен	5,27	6,90
хлороформ	3,88	4,9				сірковуглець	2,37	–

Додаток 5

Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах

Електродна пара	φ0, В	Електродна пара	φ0, В	Електродна пара	φ0, В
Li+/Li	–3,045	Ti2+/Ti	–1,630	Sn2+/Sn	–0,136
Rb+/Rb	–2,925	Ti3+/Ti	–1,208	Pb2+/Pb	–0,126
K+/K	–2,924	Mn2+/Mn	–1,192	Fe3+/Fe	–0,037
Cs+/Cs	–2,923	V2+/V	–1,175	2H+/H2	0,000
Ra2+/Ra	–2,916	Nb3+/Nb	–1,100	Sb3+/Sb	+0,240
Ba2+/Ba	–2,905	Cr2+/Cr	–0,852	Bi3+/Bi	+0,317
Sr2+/Sr	–2,888	Zn2+/Zn	–0,763	Co3+/Co	+0,330
Ca2+/Ca	–2,864	Cr3+/Cr	–0,744	Cu2+/Cu	+0,345
Na+/Na	–2,711	Ga3+/Ga	–0,560	Cu+/Cu	+0,520
Ac3+/Ac	–2,600	Fe2+/Fe	–0,440	Hg22+/2Hg	+0,850
La3+/La	–2,522	Cd2+/Cd	–0,403	Ag+/Ag	+0,799
Ce3+/Ce	–2,483	In3+/In	–0,338	Pb4+/Pb	+0,840
Y3+/Y	–2,372	Ti3+/Ti	–0,368	Hg2+/Hg	+0,852
Mg2+/Mg	–2,363	Tl+/Tl	–0,336	Pd2+/Pd	+0,915
Be2+/Be	–1,847	Co2+/Co	–0,277	Pt2+/Pt	+0,963
U3+/U	–1,798	Ni2+/Ni	–0,234	Au3+/Au	+1,498
Al3+/Al	–1,663	Mo3+/Mo	–0,200	Au+/Au	+1,691

Додаток 6

Стандартні окисно-відновні потенціали деяких

Окисно-відновних систем у водних розчинах

Система	φ0 , В
AgCl + ē = Ag + Cl	+ 0,222
Ag + ē = Ag	+ 0,800
As +3ē = As	+ 0,300
Br + 2ē = 2Br	+ 1,087
BrO + 3H O + 6ē = Br + 6OH	+ 0,610
Cl + 2ē = 2Cl	+ 1,359
2HClO + 2H + 2ē = Cl + 2H O	+ 1,630
ClO + 6H + 6ē = Cl + 3H O	+ 1,450
ClO + 3H O + 6ē = Cl + 6OH–	+ 0,630
CrO + 4H O + 3ē = Cr + 8OH	– 0,125
CrO + 4H + 3ē = CrO + 2H2O	+ 0,945
Cr2O + 14H + 6ē = 2Cr + 7H2O	+ 1,333
Cu + ē = Cu	+ 0,158
F + 2ē = 2F	+ 2,870
Fe + ē = Fe	+ 0,771
Fe(CN) + ē = Fe(CN)	+ 0,356
FeO + 8H + 3ē = Fe + 4H O	+ 1,700
2H + 2ē = H	+ 0,000
H + 2ē = 2H	– 2,251
H O – 2ē = O + 2H	– 0,682
H O + 2ē = 2OH	+ 0,880
H O + 2H + 2ē = 2H O	+ 1,776
Hg + 2ē = Hg	+0,854
I + 2ē = 2I	+ 0,536
HIO + H + 2ē = I + H O	+ 0,990
2IO + 12H +10ē = I + 6H O	+ 1,190
IO + 3H O + 6ē = I + 6OH	+ 0,260
MnO + 4H + 2ē = Mn + 2H O	+ 1,228
MnO + 4H + 2ē = MnO + 2H O	+ 2,257
MnO + ē = MnO	+ 0,564
Система	φ0 , В
MnO + 2H O + 3ē = MnO + 4OH	+ 0,600
MnO + 8H + 5ē = Mn + 4H O	+ 1,507
MnO + 4H + 3ē = MnO + 2H O	+ 1,692
HNO + H + ē = NO + H O	+ 1,004
NO + 2H + 2ē = NO + H O	+ 0,838
NO + 2H + ē = NO + H O	+ 0,772
NO + 4H + 3ē = NO + 2H O	+ 0,957
2NO + 12H + 10ē = N + 6H O	+ 1,24
NO + 10H + 8ē = NH + 3H O	+ 0,880
Ni(OH) + ē = Ni(OH) + OH	+ 0,49
O + 2H + 2ē = O + H O	+ 2,075
O + 2H O + 4ē = 4OH	+ 0,401
P + 3H O + 3ē = PH + 3OH	– 0,890
H PO + 2H + 2ē = H PO + H O	– 0,276
Pb + 2ē = Pb	+ 1,694
Pb + 2ē = Pb	– 0,130
PbO + 4H + 2ē = Pb + 2H O	+ 1,455
PbO + SO + 4H+ + 2ē = PbSO + 2H O	+ 1,685
PtCl + 2ē = PtCl + 2Cl–	+ 0,720
S + 2ē = S	+ 0,480
SO + H O + 2ē = SO + 2OH	– 0,932
SO + 4H + 2ē = H SO + H O	+ 0,172
SO + 8H + 6ē = S + 4H O	+ 0,357
SO + 8H + 8ē = S + 4H O	+ 0,149
SO + 10H + 8ē = H S + 4H O	+ 0,31
S O + 2ē = 2SO	+ 2,010
Sn + 2ē = Sn	+ 1,151
Tl + 2ē = Tl	+ 1,280
V + ē = V	– 0,255
Sn+ 2ē = Sn	– 0,14

ЗМІСТ

Правила роботи в хімічній лабораторії……………………………………..........
Рекомендована література.......................................................................................
Модуль 1. Основні поняття хімії та вчення про будову речовини...............
Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів....................................
Лабораторна робота № 1. Визначення теплового ефекту реакції.......................
Лабораторна робота № 2. ....................................................................................... Досліди до теми: Швидкість хімічних реакцій. Каталіз................................ Досліди до теми: Хімічна рівновага.................................................................
Модуль 3. Розчини.................................................................................................
Лабораторна робота № 3. ....................................................................................... Досліди до теми: Електролітична дисоціація .................................................................... Досліди до тем: Йонні реакції в розчинах електролітів. Добуток розчинності малорозчинних речовин..................................................................... Досліди до тем: Йонний добуток води. Водневий показник як кількісна характеристика кислотності-основності розчинів. Гідроліз солей ..................... Досліди до теми: Твердість води та способи її усунення..............................
Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси....................
Лабораторна робота № 4. Окисно-відновні реакції..............................................
Лабораторна робота № 5. Гальванічні елементи...................................................
Лабораторна робота № 6. Електроліз розчинів. Акумулятори ...........................
Лабораторна робота № 7. Корозія металів. Методи захисту від корозії.............
Модуль 5. Конструкційні матеріали................................................................
Лабораторна робота № 8 ......................................................................................... Досліди до теми: Легкі конструкційні метали (алюміній, магній, титан) ..... Досліди до теми: Конструкційні метали – залізо, кобальт, нікель ................ Досліди до теми: Конструкційні метали – мідь, хром ....................................
Додатки .....................................................................................................................